上海高考真题汇编——电解质溶液.doc

上海高考真题汇编电解质溶液2006-17根据相关化学原理，下列判断正确的是DA若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA d a2007-13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是BA 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小2007-21已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是BDA 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水2007-25一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。25 （1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol(Lmin)1（3）b c （4）Cu2OCO2CuCO22008-11.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是A二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD2008-14.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是AA该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和2008-21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-32008-25.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则改反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂25K= 放热 b 1.510-3molL1s1 b c c 2009-14根据以下事实得出的判断一定正确的是BAHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强2009-17根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是AABC D2009-20对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是ABA该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍2009-25铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为：K= 该温度下，在2 L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： (3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。25（本题共8分）（1） （2）CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；CO（或CO2）的质量不再改变 （合理即给分）（3） b（4） 盐酸 （合理即给分）2010-14下列判断正确的是C A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 C0.1m的碳酸钠溶液的pH大于0.1的醋酸钠溶液的pH D1L1的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L1硫化钠溶液吸收的量 2010-16下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是CA氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： CO.1 的硫酸铵溶液中： D0.1的硫化钠溶液中： 2010-17.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 下列叙述错误的是B A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量气体可提高的转化率D从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率2010-21甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是BD A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多2010-25接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 _500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 2)该热化学反应方程式的意义是_ a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18mol，则=_：若继续通入0.20mol和0.10mol，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_ moln() c(H+)，ab B若c(K+) c(CH3COO)，abC若c(OH)c(H+)，abD若c(K+)c(CH3COO)，ab2012-六、（本题共8分）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+ 2N2(g) +6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) + Q （Q0）完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为 mol/(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K 。32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是 。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的