温州市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评

温州市2026年5月联考高三年级第二次模拟化学试卷解析与讲评徐锋D徐锋A平面三角形120°徐锋DNaHCO3徐锋C+6+7热稳定性←键能←键长徐锋A实验室药品存放，分类隔离、相容性隔离、标签清晰、先进先出。酸碱分开存放避免污染反应剧烈注意安全大部分可燃性气体点燃类别存放要求典型示例氧化剂阴凉干燥，远离还原剂高锰酸钾、过氧化氢、硝酸银还原剂远离氧化剂，防潮锌粉、铁粉、硫化钠、亚硫酸盐强酸防腐蚀柜，远离碱金属浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸强碱防腐蚀柜，远离酸性物质氢氧化钠、氢氧化钾、氨水易燃液体防爆柜，通风阴凉乙醚、乙醇、丙酮、苯活泼金属隔绝空气/水，专用介质钠、钾（煤油中），锂（石蜡或惰性气氛）剧毒物双人双锁，专用保险柜氰化物、砷化合物、汞盐易制毒/易制爆公安备案，专用仓储盐酸、硫酸、甲苯、硝酸铵徐锋BB.HNO3起氧化作用，Cl-起到配位作用，降低Au3+离子浓度徐锋徐锋CA.此处铁粉为特殊处理后的食品级高纯度（严控重金属杂质）微米级（硬度大，颗粒过大容易损伤消化道）铁粉，作为铁元素补充剂添加到面粉、谷物、婴幼儿辅食等食品中，用于预防缺铁性贫血。徐锋D催化氧化产物为NO亚硫酸钠过量这个是电离过程徐锋C类比酚醛树脂合成徐锋C有2个手性碳，结构镜像对称，为内消旋体没有手性**徐锋D距离刻度线2~3cm再定容该反应需要加热温度计应在支管口附近冷凝水下进上出徐锋B分子晶体←分子间作用力←相对分子量徐锋B阳极：阴极：Na+OH-×阳离子交换膜避免OH-与阳极产物氯气反应e-e-+-正还有阳离子迁移，实际减少大于71g大，有OH-生成H+最好是质子交换膜徐锋AN的电子对与羰基p-π共轭，电子云密度降低碱性减弱碳酸酰胺水解可得到CO2随反应进行速率先增大（生成催化剂）后减小（浓度降低）徐锋A徐锋BFe←Cl层间为分子间作用力晶体为sp3d2杂化>单分子sp2杂化Fe3+水解Fe3+氧化I-生成I2徐锋A/D0.10.0200-x-2x+x+2x0.1-x0.02-2xx2x0.0920.0080.0160.230.04反应后溶液体积0.4L0.004x≈0.0080.01徐锋A/D电荷守恒：徐锋A/D徐锋A/D0.10.020.20.250.050.5故不会生成Mg(OH)2沉淀nc徐锋C第一次是分离除去有机杂质（目标产物留在水层），第二次才是提取目标产物（目标产物进入有机层）。徐锋徐锋①②③④①②③④①②③④①②③④化学位移由核外电子云密度决定，电子云密度越高，对原子核的屏蔽越大，化学位移越小，故H原子电子云密度越小，化学位移越大，故-COOH(11~13)>-CHO(9~10.5)>苯环氢(因大π键的场效应，去屏蔽效应影响，在7附近)>烷基-CH3(0.7~3.5)0h：峰面积之比1:2:2:3，说明只有反应物，图中不含溶剂丙酮的甲基峰2h：出现新的峰，因为羧基与醛基对苯环的π键体系作用不同，故苯环上的H和甲基H均发生小幅度偏移，根据峰面积可知反应物与生成物接近1:15h：反应物的峰均消失，说明反应物消耗完，剩余均为生成的峰，羧基H超出10未标注出徐锋ⅣBdCTi4+徐锋M由离子构成，-CH2NH3+基团(阳离子)可与钙钛矿表面形成的静电作用(或离子键)，强于C60与钙钛矿表面之间的作用力。(2分，评分标准:能指出阳离子与钙钛矿表面形成更强的静电作用(或离子键)，得2分)徐锋(2分，评分标准:R2N-未展开写，扣1分；-CS2未展开写，0分)徐锋徐锋>徐锋徐锋低温-24.6徐锋徐锋BCu2O被H2、C2H3OH、CH3OH、C等还原性物质还原为Cu，改变了Cu2O与Cu组成比例，导致催化剂活性降低。(2分，评分标准:指出Cu2O被还原即得2分，仅写比例改变不得分)徐锋徐锋(10,82)C2H5OH选择性之和100%徐锋AC催化剂不影响焓变氧气得电子趋势较强，会影响主反应，且原条件产生的H2的副反应能被明显抑制升温不利于CO2吸附A.CO2可以吸附在催化剂表面，这种界面位点对CO2活化有独特能垒优势，而对H+还原（析氢）则相对惰性，且在析出少量H2后能显著抑制副反应H2的生成。徐锋徐锋徐锋徐锋图3-基于与CO和H的结合能对过渡金属进行分类。摘自@2020Wiley-VCH徐锋徐锋徐锋徐锋HCl需防倒吸BD减少HCI挥发、防止产物分解、低温促进晶体析出、温度过高局部反应过热(2分，评分标准:4点写出任意2点即得2分，多写则只看前两点)徐锋ABDA.控制化学反应速率，避免放热温度过高B.滤液洗涤减少产物溶解，提高产率，纯度无影响C.重金属离子需要处理后再排放D.H原子替换成正丁基，结构与醇类物质更相似，相似相溶，溶解度更大徐锋PCC的制备是一个直接的酸碱中和与配位反应，由Corey和Suggs在1975年报道。将三氧化铬（1molCrO₃）溶于含1.1mol的6mol/L盐酸，得到不稳定中间产物氯铬酸（HCrO₃Cl），再在0℃下加入吡啶（1molC₅H₅N），即可析出橙黄色的氯铬酸吡啶盐晶体。若制备不当，可能会因局部过热等原因产生剧毒的副产物铬酰氯（CrO₂Cl₂），但在常规实验操作中可有效避免。此题盐酸过量：徐锋理论上，三氧化铬、盐酸和吡啶的摩尔比为1:1:1。然而，在实际操作中，为了确保CrO₃完全转化为氯铬酸并抑制副反应，通常会使用略微过量的盐酸。推荐的优化摩尔比为CrO₃:C₅H₅N:HCl≈1:1:1.1。例如，一个典型的实验室规模制备配比为：三氧化铬(CrO₃,M=99.99g/mol):100g(1.0mol)；吡啶(C₅H₅N,M=79.10g/mol,d=0.982g/mL):80.5mL(79.1g,1.0mol)；6M盐酸(HCl):184mL(1.1molHCl)吡啶的量与三氧化铬严格保持1:1是至关重要的。吡啶过量可能导致后续产物分离困难，或在局部高温下作为还原剂将Cr(VI)还原；吡啶不足则会导致原料CrO₃的浪费和产率下降。盐酸的轻微过量则有利于反应平衡向氯铬酸方向移动。盐酸过量会消耗吡啶降低产率。（此题中盐酸用量过多）徐锋Cr(Ⅵ)在水溶液环境中会与Ag+生成Ag2Cr2O7或Ag2CrO4沉淀，影响Cl-沉淀滴定结果，干扰氯元素检验；此题中HCl远远过量，增加了吡啶盐酸盐的杂质含量；制备过程中可能会生成CrCl3杂质。(2分，评分标准：写出CrCl3或者含有氯的杂质即得2分；Cr-Cl键未完全断裂，给1分；滴定过程在酸性条件下Cr(VI)会氧化Cl-不给分，Cr(VI)与稀盐酸不发生氧化还原)徐锋3.10.100-x0.1-x≈0.1xx+x+