江苏省学业水平测试化学试题.doc

1. 本试卷包含选择题(第1题第23题，共23题69分)、非选择题(第24题第26题，共3题31分)共两部分。原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56 Ba137一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)1. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A单质 B分子 C元素 D氧化物2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是A氯化钠的熔化 B碳的燃烧 C氨气溶于水 D水的通电分解3. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关Si的说法不正确的是A. Si原子核内含有14个质子 B. Si的原子序数为14C. Si的核外电子数为14 D. Si原子核内含有42个中子4下列有关物质用途的说法错误的是 A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白 D.氨气常用作制冷剂5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸6. 下列叙述正确的是A乙醇的结构简式为：C2H6O B硫离子的结构示意图为： CNaHCO3电离：NaHCO3=Na+H+CO32- D氮分子的结构式为：7. 下列各种仪器：漏斗、容量瓶、量筒、分液漏斗、天平、胶头滴管、蒸馏烧瓶，欲配制浓度为1.0molL-1的氯化钠溶液100mL，需用到的仪器是A. B. C. D. 8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+ B. Ag+ C. OH- D.H+10. 下列物质一定不是天然高分子的是A. 淀粉 B. 蚕丝 C.植物油 D. 纤维素11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC11.2L氧气中所含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6NA12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O= Al(OH)33NHB. 钠投入水中：NaH2O=Na2OH-H2C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4H2O13. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2，下列说法不正确的是A若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 BMnO2是氧化剂CHCl是还原剂 D该反应是氧化还原反应14. 下列实验操作或方法中，正确的是15. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. 1H和2H C. 甲烷和乙烷 D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）16. 下列物质中，不含有共价键的是 AMgCl2 BMgCO3 CHCl DNaOH17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热( 50)12%有D室温(25)4%无18关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键形成吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等19. 下列说法正确的是 A有机物都含有氢元素 B乙酸乙酯易溶于水C苯分子中含有碳碳双键 D乙酸的酸性比碳酸强20. 右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是 A氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置B外电路中电子由电极a通过导线流向电极b C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源Db电极上发生氧化反应21. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A ；取代反应CuBCH2CH2 Br2 CH2BrCH2 Br；加成反应 浓H2SO4C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素Z在化合物中通常呈+2价 B元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D 原子半径的大小顺序：rX rY rZ rW 23. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+ B一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+ 、Cl-Cc（SO42-）=0.2molL-1，c（NH4+） c（SO42-） D如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五种离子，则c（Na+）0.2molL-1二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题。包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题。选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活. (4分)低碳经济、节能减排、应对气候变暖已成为全人类发展共同面临的课题。(1)现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧后产生的CO2的物质的量之比为_ ；人们已尝试使用_作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。(2) 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加 （A.明矾 ，B.纯碱）再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为 。. (5分)下列是生活常用的物质：A. 碳酸氢钠B. 青霉素C. 葡萄糖D. 苯甲酸钠E. 柠檬黄可用作食品着色剂的是_(填字母，下同)；可直接进入血液补充能量的是_；可用作食品防腐剂的是_；属于抗生素的是_ ；治疗胃酸过多的是 _。. (6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。(1)晶体硅常用于半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于_(填“离子”“分子”或“原子”)晶体。 （2）现有下列材料：钢化玻璃、玻璃钢、有机玻璃、石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是_，（填序号）生产它们的原料均为_；属于塑料的是_；（填序号）属于复合材料的是_；（填序号）与光导纤维主要成分相同的是_。（填序号）B. 有机化学基础（略）25. (6分) A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）I的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。26. (10 分)以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l) 上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ，检验其中阳离子的实验方法是 。（2）上述过程中的过滤操作所用的主要玻璃仪器有 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。化学参考答案：一、选择题题号123456789101112答案CADCDBBBCCAA题号1314151617181920212223答案ABDACBDDCBD24、（1）1：4 ； H2。(2) A Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO. (5分) E； C； D； B； A。. (6分)(1) 原子。 （2） ，CaCO3、Na2CO3；SiO2； 。25（6分）NaOH 略 2Al+2OH-+2H2O2+3H2 NH4Cl +NaOH=NH3+ NaCl+ H2O（要注明加热）26. (10 分)（1）NH4Cl （1分）取少量该固体于试管中配成溶液，向试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）放在试管口，试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子存在。（2分）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分）(3)（6分） n(CO2)=0.896L/22.4Lmol-1=4.0010-2 mol 1分n(MgO)=