2014年广东省湛江市普通高考测试（二）化学试题及答案.doc

2014年广东省湛江市普通高考测试（二）化学试题相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=237下列说法正确的是A食用植物油是人体的营养物质B分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是 AMg2+、Ca2+、HCO3、NO3BAl3+、NH4、Br、Cl CK+、MnO4、S2-、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl9设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1NA B22.4LCl2含有Cl-Cl键数为NAC常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA 10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是 A . H0 的反应 B . 古人用热分解法制水银C . 用明矾净水 D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl211下列说法正确的是A铝合金的熔点比纯铝高B电解MgCl2溶液可获得金属镁C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板12常温下关于0.l molL-1氯化铵溶液的说法错误的是 A.c（Cl-）c(NH4+)c(H+)c（OH-） B.加入氨水至pH=7， c（NH4+）c（C1-） C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+) D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小22几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法正确的是A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3-比Q2-更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强23下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：B无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有或D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有30（16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2（2）反应的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。（3）写出反应的化学反应方程式： 。（4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）含有苯环；能够发生银镜反应；能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色31（16分）已知下列反应的热化学方程式为： (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = -393.5 kJ/mol(2) CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H2 = -870.3 kJ/mol(3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H3 = -571.6 kJ/mol请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) H4 = 。在某温度下，物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：(tBuNO)2 2(tBuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。 （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K = 。（2）有关反应：(tBuNO)2 2(tBuNO) 的叙述正确的是（ ）A压强越大，反应物的转化率越大B温度升高，该平衡一定向右移动C溶剂不同，平衡常数K值不同（3）通过比色分析得到40时(tBuNO)2和(tBuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(tBuNO)2和（tBuNO）浓度随时间的变化曲线。时间（min）01357911c(tBuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002c(tBuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.0960.100.050.010 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 t /min c /molL1甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_mol e。32（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是 。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10， （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。 （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是_ 。（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。副产品A的化学式是 。33（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。(1) 装置A中发生反应的化学方程式为： 、反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。(2) 导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：实验结束后排除装置中的SO2， 。实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。 查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2 + Cu + H2O，2Cu2O + O2 4CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2 ，Cu2S+2O22CuO+SO2 。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。锻烧(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：。 (4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 。(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。化学科答案：7 A 8 B 9 C 10 C 11 D 12 B 22 BC 23 BD 30.（16分）(1)C8H8O 、 9.5 (4分) (2) CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH(3分，条件1分)；加成反应(2分)。防腐(2分)。(3)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (3分条件1分)(4)HCOOCH3 （或邻或间） (2分)31（16分）488.3kJ/mol （3分，没写单位扣1分）（1）（t-BuNO）=0.06molL-1min-1 （2分，没写或写错单位扣1分）解：当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50molL-1时，实验测得平衡转化率（）是60%，则（t-BuNO）2 2（t-BuNO）开始浓度（molL-1） 0.5 0转化浓度（molL-1） 0.560% 0.560%2 (过程1分)平衡浓度（molL-1） 0.5（1-60%） 0.560%2（或只写这个也2分） K=1.8（2分）（2）C （2分）（3）（2分，每条线1分，提示tBuNO在第5min的数据要处理掉）CH3OH + 8OH- -6 e= CO32- + 6H2O(2分） 4 （2分）32（16分） （1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）使残余的Fe2+转化为Fe3+（2分） （3）1.4610-6 molL-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2+2HCO3- = MnCO3+