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文档简介
乙烯的实验室制法 试剂 无水乙醇 浓硫酸 仪器 圆底烧瓶 铁架台 温度计 200 300 酒精灯 导管 水槽 集气瓶 碎瓷片或沸石 原理 装置 收集方法 排水法 需要注意的问题 实验时 应将温度迅速升高至170 左右并保持 140 分子间脱水生成乙醚和水 浓硫酸的作用 催化剂 脱水剂 混合浓硫酸与乙醇时 要将浓硫酸沿器壁缓慢加入到无水乙醇中 并不断搅拌 浓硫酸与乙醇体积比约为3 1 要加入碎瓷片 以防止加热时液体暴沸 温度计水银球应插入反应液中央 不能触瓶底 在制乙烯的过程中 烧瓶内溶液颜色会逐渐加深 甚至变黑 并产生有刺激性气味的气体 在做乙烯使溴水或KMnO4酸性溶液褪色的实验时 要先将气体通过NaOH溶液 不能用浓硫酸干燥乙烯 3 物理性质 1 乙炔 无色无味的气体 密度比空气小 微溶于水 2 炔烃 总体类似烷烃 常温下n 4的为气体 随碳原子数的增加熔沸点升高 密度增大 4 化学性质 与烯烃类似 1 氧化反应 燃烧 火焰明亮 并伴有黑烟 2KMnO4 3H2SO4 C2H2 2MnSO4 K2SO4 2CO2 4H2O 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色 使溴水褪色 催化加氢 2 加成反应 与HX等的反应 水化反应 加聚反应 制取装置 平底烧瓶 锥形瓶或广口瓶 分液漏斗 5 乙炔的实验室制法 发生装置 实验室制H2 CO2 收集 排水法 注意事项 1 反应在常温下就很剧烈 放出大量热 生成糊状的氢氧化钙 因此不能用启普发生器 导管口要堵棉花 2 可用饱和NaCl溶液代替水 以控制反应速率 3 制出的乙炔常混有H
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