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福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2020届高三化学上学期期中试题（无答案） 满分：100分 考试时间：90分钟相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Co59一、选择题（选择题共20小题；每小题分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上。）1、古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是( )A. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体吸附、盐类水解、氧化还原反应。B. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。C. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料D. 油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油2、下列物质分类正确的是( )A. SiO2、NO2均为酸性氧化物B. 水玻璃、冰醋酸均为化合物C. 烧碱、乙醇均为电解质D. 稀豆浆、淀粉溶液均为胶体3、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( )A. 20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAB. 标准状况下8.0g SO3体积约是2.24LC. 1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAD. 标准状况下，22.4L NO2含有的原子数小于3NA4、下列离子方程式正确的是( )A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4C向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O5、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等若体系绝热，反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A BC D6、把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2 D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移7、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是( )A. 未知物质X为CO2，属于氧化产物B. 反应中PdCl2作氧化剂，被还原C. 还原性：COPdD. 每转移1 mol e时，生成2 mol X8、某溶液 X 含有 K+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Cl、CO32-、OH、SiO32、NO3、 SO42中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为 0.20molL-1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：空气无色气体红棕色气体过量盐酸溶液X白色沉淀澄清溶液，且阴 离子种类不变BaCl2溶液2KSCN溶液澄清溶液红色溶液下列说法正确的是( )A无色气体可能是 NO 和 CO2的混合物 B由步骤可知，原溶液肯定存在 Fe3+ C另取 100mL 原溶液 X，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为 2.4gD溶液 X 中所含离子种类共有 4 种9、25时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A0.1molL-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B0.1molL-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)C0.1molL-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)c（HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)D0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(CO32-)c(HCO3-)cOH-) c(H2CO3)10、在20 ，5.05105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)xB(g)4C(g)，达到平衡时c(A)1.00 molL1，现将压强减小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)0.18 molL1，则下列说法正确的是( ) A系数x2B若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D该反应的化学平衡常数表达式是K11、室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于( )A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()12、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是( )A气体B为H2B相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2C极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜D溶液a、b、c的pH大小顺序为：abc13、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )A必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽C装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置D反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中14、25时，0.1molL1下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A在溶液等体积混合的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1molL1B.酸性的相对强弱：HClOHCOC由水电离产生的c(H)：DPH值相同的溶液中酸根离子浓度：c(ClO) = c(HCO)15、一种测定O2含量的气体传感器如图所示。传感器工作时， 仅Ag+能在AgI晶体里迁移，O2透过聚四氟乙烯进入传感器、AgI的物质的量增加。下列有关说法不正确的是( )A正极反应为I2+2Ag+2e=2AgIB负极反应为Ag+Ie=AgIC电位计读数越大O2含量越高D部分AlI3固体变为Al2O3固体16、常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L 1 molL1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是( )A当ac()c(OH )c(H+)B当a=0.5时，所得溶液中一定存在：c()+c()+c(OH )=c(H+)+1 molL1C当0.5ac(HCO3)D当a=1时，溶液中一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c()+c(H2CO3)+3c()17、已知：四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH 是强碱，甲胺 (CH3NH2H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )ApH的相对大小: cdB在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eCc 点溶液:c(Cl-)c(CH3NH3+) c(H+) c(OH-)Db 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)18、298K时，向20mL cmolL1KOH溶液中滴加0.1molL1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A上述KOH溶液的浓度c0.01molL1BB点对应的溶液中：c(K)c(HCOO)CE点对应的溶液中：c(OH)c(H)c(HCOOH)D若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数19、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO20、25时，用0.1 molL-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 molL-1的NH3H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是( )A滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac(NH4+)C从M点到N点水的电离程度先增大后减小DN点溶液中：c(Cl-) =2c(NH3H2O) +2c(NH4+)二、填空题（本题含4小题，共60分，答案写在答题卡上）21、（14分）磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2 ，遇水剧烈反应产生酸雾。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如下实验（夹持装置略去）。请回答下列问题：SO2的制备（1）欲收集一瓶干燥的SO2，选择上图中的装置，按气流方向合理的连接顺序为 （填仪器接口的小写字母）。（2）SO2发生装置中反应的化学方程式为 ；与此方法相比，实验室用Cu与浓硫酸反应制备SO2的缺点为 。SO2Cl2的制备将上述收集到的SO2充入注射器h中，用下图装置制备SO2Cl2。（3）a中的化学方程式为 。（4）b中试剂的名称为 。（5）装置f的作用为 。SO2Cl2纯度的测定（6）取反应后的产品8.0 g，配成200 mL溶液；取出20.00 mL，用0. 5000 molL1 NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00 mL（杂质不参加反应）。则SO2Cl2的质量分数为 （保留三位有效数字）。22、（18分）I从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFe bFeO cFe3O4 dFe2O3（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生红褐色沉淀。这一过程的总反应的离子方程式为 。II 过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。（3）S2O82-的结构式为2-，其中S元素的化合价为 。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 （填离子符号）。（4）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步：K2S2O8将NO氧化成HNO2；第2步：K2S2O8继续氧化HNO2。第2步反应的化学方程式为_。（5）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如下左图所示。 常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如上右图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02102，在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为 ，阳极的电极反应式为 。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾，过滤即可获得过二硫酸钾粗产品。推测该转化过程能够进行的原因可能是 。提纯过二硫酸钾粗产品。可以使用的提纯方法是 。23、(14分）汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。（1）已知 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H1200 kJmol1该反应在_（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。对于该反应，改变某一反应条件（温度T1T2），下列图像正确的是 (填序号)。甲乙0.2 mol NO20.1mol NO20.4 mol CO0.2 mol CO某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为 ；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲 乙（ 填“、=、或不确定”，下同），NO2的浓度：甲 乙。（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。模拟尾气气体（10mol）碳烟NOO2He物质的量（mol）0.0250.59.475a375时，测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为_。实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是_。24、（14分）钴铁氧体（CoFe2O4）不仅是重要的磁性材料、磁致伸缩材料，还是重要的锂离子电池负极材料。工业上，可以由废旧锂钴电池正极材料（主要含Fe、Al、硅等杂质）回收钴，再用电化学法制得CoFe2O4。其流程如图所示（过程中所加试剂均足量）废旧电池中钴的回收（1）含铝滤液中，铝元素的存在形式为_（写化学式）；硅在过程_（填序号）与钴分离。（2）写出过程中LiCoO2与H2O