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化学选修四学案第四章第三节 姓名_班级_ 第三节 电解池（第一课时）学案【学习目标】1、了解电解池的工作原理；2、比较原电池与电解池；3、能初步根据离子的放电顺序判断电极反应及电极产物。【预备知识】 1、什么是原电池？ 2、原电池的组成条件： 3、原电池的工作原理： CuCl2溶液CC【实验探究】 电解CuCl2溶液通电前，CuCl2溶液中存在阳离子： 阴离子： 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极；与电源负极相连的电极叫 极。通电后，液中的阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 电解CuCl2溶液时的现象：阴极上： ，该物质是 阳极上： ，该物质是 电极反应式为：阳极： ，该反应是_反应；阴极： ，该反应是_反应；总反应方程式： 一、电解原理1、电解： 叫做电解。2、电解池： 的装置。3、电解池的构成条件：_ _ _4、电解池的两极：阳极： 电极，发生 反应； 阴极： 电极，发生 反应。 二、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把 能转化为 能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把 能转化为 能的装置叫电解池举例（图）znCCCuCl2溶液形成条件电极名称电极反应(氧化、还原)电子流向溶液中离子的移动方向反应是否自发进行【思考与交流】用石墨棒作电极电解CuCl2溶液。通电时，溶液中的Cu2+、H+ 都向阴极移动， Cl-、OH-都向阳极移动，为什么阴阳两极放电的离子是Cu2+、Cl- 而不是H+、OH-？三、电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，若为活性电极 (除Pt、Au、石墨)，则阳极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。若为惰性电极 (即Pt、Au、石墨)，则溶液中的阴离子失电子，阴离子失电子能力越强，越先放电。常见阴离子的放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F- （2）阴极产物的判断无论是活性电极还是惰性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子的放电顺序： K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+【随堂练习】1、分析下列装置，属于原电池的有_；属于电解池的有_。2、下列说法或实验现象的描述不正确的是_A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与
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