福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）高二化学下学期期末考试试题.docx

福建省晋江市（安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学四校）2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Au-197第卷 选择题（共42分）一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是A 向酸性土壤中加入熟石灰B汽车尾气净化减排C工业尾气回收处理D用清洁能源替代化石燃料2.下列说法不正确的是A青铜器、铁器的保存的说法“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，反映了金属腐蚀的条件B在酶催化淀粉水解反应中，淀粉水解速率随温度升高先增大后减小C由图1可得H1H2H3H4H50D图2中反应的正反应活化能E正 = 115.6 kJ/mol 图1 图23. 在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，则铂元素位于 。As区 Bp区 Cd区 Dds区 4已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是()A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯与互为同分异构体5四联苯的一氯代物有()A3种 B4种 C5种 D6种6. 下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填序号)。ABCD7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al8. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2BNaCl与HCl CSiC与SiO2 DCl2与I29下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C2p轨道有一个未成对电子的X原子和3p轨道有一个未成对电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强11PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4-构成。下列有关该加合物的叙述错误的是A属于离子晶体 BPCl4+空间构型为平面四边形 CAlCl4-含有配位键 D固态不导电12SO42-中存在一种特殊的键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-p键。下列微粒可能含有d-p键的是ACO32- BNCl3 CClO3- DPH313金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是 A图(a)为非密置层，配位数为6 B图(b)为密置层，配位数为4 C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积14. 已知C(石墨)C(金刚石)，H=+119KJmol，金刚石晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A.金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50%B.含C为a mol的金刚石中含CC键数为2NAC.与硅相比,金刚石的硬度大D. 金刚石比石墨稳定，石墨和金刚石的熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型15氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的H0 B图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200021. 一定温度下，在3个体积均为 1.0 L的容量密闭容器中反应2H2(g)CO（g）CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A该方应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大第卷 必做题（共58分）22（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/157159-72-74135138相对密度/（gcm3）1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 左右，充分反应。稍冷后进行如下操作.在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：（1）该合成反应中应采用_加热。（填标号）A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（2）下列玻璃仪器中，中需使用的有_（填标号）（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，生成可溶的产物，以便过滤除去难溶杂质。已知，CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 +H2O写出饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应的方程式_（5）采用的纯化方法为_。（6）本实验的产率是_%。（7）水杨酸与对羟基苯甲酸（结构如右）相比，沸点更高的是_，说明原因_23（13分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：资料：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（gL1）：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液122.7220.680.3660.18滤液221.947.71030.080.78103EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。某些物质的溶解度（S）：T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9制备Li2CO3粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_。（2）滤渣2的主要成分有_。（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_。（4）处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是_g。（摩尔质量：Li 7 gmol1 Li2CO3 74 gmol1）纯化Li2CO3粗品（5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是_，该池使用了_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。制备LiFePO4（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。24. 甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)HakJmol1，在不同温度下，K(500)2.5L2mol2，K(700)0.2L2mol2。H_0（填“”、“”、“”）。若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“”、“”、“”）。（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：i 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H120.9kJmol1 ii 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H298.1kJmol1 iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g)H3118.1kJmol1C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g)H4 。加入N2作为稀释剂，反应i中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是 ；当温度低于400时，原因是 。体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。A较低温度 B较高温度 C增加水醇比 D降低水醇比第卷 选考题（共45分）25. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）基态Cu原子的核外电子排布式为（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有_；（3）KCl 水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是 ，H-O键键角 （填“”“”或“=”）10928不存在的微粒间作用力有 。A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E范德华力（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为_。从结构角度，解释H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是_已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_；A. SO2 B. SO3 C.H2S D. SO42- 化学选修4：有机化学基础从环己烷可制备1，4环己二醇，下列有关7步反应（其中无机产物都已略去）。试回答：（1）反应反应类型属于_。（2）化合物的结构简式：B_，C_。（3）反应所用试剂和条件是_。（4）A中所含有的官能团名称为 ，上述七个反应中属于加成反应的有 （填反应序号）含有六元环结构的二氯环己烷的同分异构体（不考虑立体异构）有 种写出反应的化学方程式：设计一条以2-氯丙烷制取1，2-丙二醇的合成路线（其他所需原料任选）： 。26. 请考生从下列给出的2道化学题中任选一题做答。 化学选修3：物质结构与性质（15分）钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_。（2）钛卤化物的熔点和沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点依次升高的原因是_；TiF4熔点反常的原因是_。 （3）Ti可形成配合物Ti(urea)6(ClO4)3，urea表示尿素，其结构如图：配合物中Ti化合价为_。尿素中C原子的杂化轨道类型为_。ClO4-的立体构型为_。与该阴离子互为等电子体的五核微粒有_（4）下图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，其化学式为_；已知该晶体的密度为gcm-3，Ti、O原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N，则金 A红石晶体的空间利用率为_（列出计算式）。26化学选修4：有机化学基础已知AF六种有机化合物是重要的有机合成原料，结构简式见下表，请根据要求回答下列问题：化合物ABC结构简式化合物DEF结构简式（1）化合物A属于_类（按官能团种类分类）（2）化合物B在一定条件下，可以与NaOH溶液发生反应，1mol化合物B最多消耗_mol NaOH；化合物D在一定条件下以与H2发生加成反应，1mol化合物D最多消耗_mol H2。（3）化合物C与D在一定条件下发生如图转化得到高分子化合物Z，反应中D与H2按物质的量1:1反