河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 83课时作业.doc

课时作业(二十四)一、选择题125时，将1 mol/l的醋酸钠溶液用水稀释至0.1 mol/l，溶液中增大的是()ac(oh)bc(ch3cooh)cc(h)dc(ch3coo)/c(ch3cooh)答案c解析在醋酸钠溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh；加水稀释，平衡向右移动，导致c(ch3cooh)、c(ch3coo)都减小，但c(ch3coo)减小的幅度更大，所以c(ch3coo)/c(ch3cooh)增大；又因溶液的碱性减弱，c(oh)变小，则c(h)增大。2物质的量浓度相同的下列溶液，ph由大到小排列正确的是()aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl答案b解析本题考查盐类水解与溶液的ph。选项a，fe3水解导致fecl3溶液呈酸性，而kcl溶液呈中性，所以kcl溶液ph大于fecl3溶液。选项b，na2sio3、na2co3溶液均呈碱性，ph7，sio32的水解能力大于co32，所以na2sio3溶液的ph大于na2co3；kno3溶液呈中性，ph7；nh4cl溶液呈酸性，phna2co3kno3nh4cl。选项c，h3po4溶液呈酸性，na2so4溶液呈中性，所以na2so4溶液的ph大于h3po4溶液。选项d，c6h5cooh溶液呈酸性，ch3ch2oh溶液呈中性，故ch3ch2oh溶液的ph大于c6h5cooh溶液。3(2010黄冈模拟)84消毒液由(cl2通入naoh溶液中制得)，生石灰是预防甲型h1n1流感的常见物质，下列有关说法正确的是()a84消毒液中c(na)c(cl)c(hclo)b温度不变在饱和石灰水溶液中加入生石灰，c(h)不变c适当加热84消毒液，饱和石灰水，溶液ph都增大d用ph试纸测得某84消毒液的ph8.5答案b解析84消毒液溶液c(na)c(cl)c(clo)c(hclo)，a错；温度不变，ca(oh)2溶解度不变，饱和溶液浓度不变，c(h)不变，b正确；加热促进naclo水解，84消毒液ph增大，但是，升温ca(oh)2溶解度减小，溶液浓度减小，ph减小，c项错误；84消毒液具有漂白性，不能用ph试纸测定其ph；另外，ph试纸只能粗测，不能精确到0.1，d项错误。4(2010东北联考)广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()acao2的水解产物是ca(oh)2和h2o2bnaclo的水解产物之一是hclocpcl3的水解产物是ph3和hclodmg3n2水解生成nh3和mg(oh)2答案c解析根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而c中氯原子带负电，应与h结合，磷原子带正电，应与oh结合，该项错误。5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3)b0.1 moll1nh4cl溶液：c(nh4)c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)答案d解析a项：根据溶液中水电离的c(h)与c(oh)相等知c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)，不正确；b项：nh4水解c(cl)c(nh4)；c项：违背电荷守恒，正确顺序为：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；d项：nano3为强电解质，故c(na)c(no3)，其与盐酸混合仍存在c(na)c(no3)6(2010北京崇文区期末)25时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式ch3coohhcnh2s电离常数(25)1.81054.91010k11.3107 k27.1101525时，下列说法正确的是()a等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(ch3coona)ph(na2s)ph(nacn)ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定大于bcnahs和na2s的混合溶液中，一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)d某浓度的hcn溶液的phd，则其中c(oh)10dmol/l答案c解析a项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的ph越小，即等物质的量浓度的各溶液的ph关系为：ph(nacn)ph(na2s)ph(ch3coona)，故不正确；b项，若ab，两者恰好完全反应生成nacn，由于cn水解使得溶液中c(na)c(cn)，故不正确；c项，所列关系式为电荷守恒式，正确；d项，某浓度的hcn溶液的phd，则c(oh)10d14 mol/l，不正确。7某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至ph4，在调节溶液ph时，应选用的试剂是()anaohbznocna2co3 dfe2o3答案b8(2010福建质量评估)常温下，将pha的氨水和phb的盐酸(a、b均为正整数，且ab14)等体积混合，某些同学认为混合后的溶液中离子浓度可能存在如下关系：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)c(nh4)c(oh)c(cl)c(h)c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)其中不可能存在的关系有()a bc d答案d解析由于nh3h2o是弱电解质，题给条件下氨水和盐酸混合后氨水远远过量，溶液不可能显酸性或中性。9(2010大连期末)某溶液中存在的离子有：s2、hs、oh、na、h，则下列有关该溶液的叙述中不正确的是()a离子浓度可能是c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)b组成该溶液的溶质只能是na2s或nahs或两者的混合物c该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性d离子间物质的量的关系是2n(s2)n(hs)n(oh)n(na)n(h)答案b解析下列5种溶液中都存在s2、hs、oh、h、na：硫化钠溶液、硫氢化钠溶液、硫化钠与氢氧化钠的混合溶液、硫氢化钠和硫化钠的混合溶液、硫氢化钠与硫化氢的混合溶液。10(2010黄冈模拟)h2a为二元弱酸，则下列说法正确的是()a在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等b在等物质的量浓度的na2a、naha两溶液中，前者ph大于后者c在naha溶液中一定有：c(na)c(ha)c(oh)c(h)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)答案b解析选项a，在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，由于a2与ha的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项b，在等物质的量浓度的na2a、naha两溶液中，由于a2的水解程度比ha的水解程度大，na2a碱性较强，即ph前者大于后者；选项c，naha溶液中ha有可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如nahso3溶液，故不正确；选项d，电荷守恒，可知d应为c(na)c(h)c(ha)c(oh)2c(a2)，d错。11(2010名校联考)下列说法中正确的是()a常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01012moll1，则该溶液可能为na2co3溶液b常温下，10 ml ph2的ch3cooh溶液中加入等体积ph12的naoh溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c向三份0.1 mol/l alcl3溶液中分别加入少量nano3、fecl2、na2so3固体(忽略溶液体积变化)，则c(al3)的变化依次为不变、减小、增大d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)答案d解析盐类水解的实质是促进水的电离，na2co3为强碱弱酸盐，能水解，而选项a中“由水电离出来的c(h)1.01012 moll1”，抑制了水的电离，故错误。ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，故选项b错误。nano3为强酸强碱盐，不水解，故没有影响；fecl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，抑制alcl3的水解，使c(al3)增大；na2so3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，促进alcl3的水解，使c(al3)减小，故选项d根据电荷守恒得：c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)，根据物料守恒得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，结合与，可得c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，故选项d正确。12常温下，将a mol/l的moh(可溶性弱碱)与b mol/l盐酸等体积混合，已知相同条件下moh的电离程度大于m的水解程度，则下列有关推论不正确的是()a若混合后溶液ph7，则c(m)c(cl)b若a2b，则c(m)c(cl)c(moh)c(oh)c(h)c. 若b2a，则c(cl)c(m)c(h)c(oh)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(moh)，则可推出ab答案c解析由电解质溶液中电荷守恒可知a正确；若a2b，相当于n(moh)n(mcl)11混合，由于相同条件下，moh的电离程度大于m的水解程度，应有：c(m)c(cl)c(moh)c(oh)c(h)，b正确；若b2a，相当于起始按n(hcl)n(mcl)11加入水中，氢离子浓度应该大于m，则有：c(cl)c(h)c(m)c(oh)，c不正确；根据电解质溶液中电荷守恒关系：c(h)c(m)c(cl)c(oh)，再由条件：c(h)c(oh)c(moh)，c(cl)c(moh)c(m)，这一等量关系说明电解质溶液中，氯元素浓度等于m元素的浓度，d正确。二、非选择题13化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：常温下，浓度均为0.1 moll1的六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnna2so4ph8.89.711.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_(填字母)。ahcn bhcloch2so4 dch3cooheh2co3(3)把co2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为_，原因为_(用离子方程式表示)。(4)要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。答案(1)co32(2)ca(3)溶液变浑浊co322naco2h2o=2nahco3(4)2cl2co32h2o=co22cl2hclo解析据“越弱越水解”，酸性顺序为：ch3coohh2co3hclohcnhco3，酸越弱，其阴离子结合质子能力越强。硫酸为强酸，浓度均为0.01 moll1的五种物质的溶液中，硫酸的酸性最强；稀释100倍后，弱酸还能继续电离，故ph变化最小的是hcn；据酸性顺序，碳酸钠溶液只能跟盐酸反应，而不与hclo反应。14某二元酸(h2a)在水中的电离方程式是：h2a=hhahaha2回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)(2)已知0.1 moll1naha溶液的ph2，则0.1 moll1h2a溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 moll1(填“”“”或“”)，理由是：_。(3)h2a溶液和na2a溶液能否发生反应？_。若能写出离子方程式_。(4)在0.1 moll1的na2a溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_ac(a2)c(ha)c(h2a)0.1 moll1bc(oh)c(h)c(ha)cc(na)c(h)c(oh)2c(a2)c(ha)dc(na)2c(a2)2c(ha)(5)0.1 moll1naha溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性a2h2ohaoh(2)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)解析(1)ha部分电离，相当于是弱酸，则其盐na2a由于a2水解，水溶液应呈碱性。(2)0.1 mol/l naha溶液ph2，则c(h)0.01 mol/l,0.1 mol/l h2a溶液中h2a第一步电离出c(h)0.1 mol/l，c(ha)0.1 mol/l，因为第一步电离出的h抑制了ha的进一步电离，故0.1 mol/l h2a溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/l。(3)h2a与na2a可反应生成naha。(4)a项ha不水解，溶液中不存在h2a分子，a项错误。(5)ha的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性。15已知25时，a酸的溶液pha，b碱的溶液phb.(1)若a为强酸，b为强碱，且ab14，两者等体积混合后，溶液的ph_，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其可能原因是_；强酸强碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，则ab14，两者等体积混合后溶液显酸性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_；混合溶液中，下列粒子浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(moh)c(m)c(r)c(h)c(oh)c(hr)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(r)c(m)c(h)c(oh)c(m)c(r)c(oh)c(h)c(m)c(h)c(r)c(oh)(3)盐酸肼(n2h6cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与nh4cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：_。盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是_ (填序号)。ac(cl)c(n2h62)c(h)c(oh)bc(cl)c(n2h5h2o)c(oh)c(h)c2c(n2h62)c