2011-2012学年度百中10月期中考试化学试卷.doc

天津市第一百中学11-12学年第一学期期中考试试卷( I 卷 共36分)相对原子质量：Ag-108 Mn-55 O-16 Al-27 C-12 H-1 Cu-64 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共36分）1下列表述正确的是 我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 三聚氰胺()俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量 现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒 A B C D 2阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是 A0.5 g C3H4中含有共用电子对的数目为0.16.021023 B标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.16.021023 C3.0 g淀粉和葡萄糖的混合物含有碳原子数为0.16.021023 D常温下将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.36.0210233化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁 能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料4下列盛放试剂的方法正确的是 A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5下列变化一定属于化学变化的是导电 爆炸 缓慢氧化 变色 无水硫酸铜吸水 工业制氧气 白磷转变成红磷 久置浓硝酸变黄 丁达尔现象 发光A B C D 6下列说法正确的是 A.因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.水晶项链是硅酸盐制品7如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8将a mol钠和a mol铝一同加入到mg足量水中，所得溶液密度为gmL-1则溶液的物质的量浓度为（molL-1）A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）9下图是在其它条件一定时反应：中的转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A. 正反应为吸热反应 B. 该温度下，a点表示未达到平衡状态，且（正）（逆）C. 曲线上所有的点都表示在对应温度时的平衡状态D. b点的反应混合物的物质的量一定比c点的大10取100mL 18.3molL的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为 1molL，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A12 B21 C14 D4111下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是 A、在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO32- B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-C、25，pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO-3、Fe2+ D、c(H+)-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102316元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径XZ2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17将Mg、Cu组成的混合物264g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体896L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是：A B C. D18. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其 物质的量之比为13 D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31班级 姓名 学号 考号 天津市第一百中学20112012学年度第一学期期中考试高三化学试卷密封线 ( II 卷 共64分)二、填空题（共64分）19（8分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。该反应中发生还原反应的过程是： 。写出该反应配平的离子方程式： 。如果上述反应中有6.72L（标况）气体生成，转移的电子数为 mol。(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 20（15分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族；A与B和A与X均可以生成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，在所得溶液中滴加酚酞试液经常可观察到溶液变红后又褪色。请回答下列问题：（1） Y在周期表中的位置_；化合物BA4的电子式为_；化合物Y2X2中含有的化学键类型有_。（2）土壤中含有较多的Y2BX3，不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低该土壤的碱性。请解释原因： 土壤显碱性（用离子方程式表示）：_ ； 石膏降低其碱性（用化学方程式表示）：_ 。 （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，若前者过量时，两种化合物发生反应产物之一为Z的最高价氧化物的水化物，则反应的化学方程式为_。（4）A、B、X可形成相对分子质量为46的有机物甲，甲可与金属钠反应放氢气。现有2.3 g甲与足量的X单质充分反应，生成标准状况下2.24 L BX2气体和2.7 g A2X液体，同时放出68.35 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_ 21(8分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的变化关系如下图所示：固体A盐酸气体B溶液C氨水ENaOH溶液ED淡黄色沉淀氯水通入CO2溶液F白色胶状沉淀 写出下列物质化学式：A D E F ； 写出下列变化的离子方程式：CE EF 22（8分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100 mL 1.0 molL1稀硫酸，若实验仪器有: A100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为_mL。 （2）实验时选用的仪器有（填序号）_ （3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号）_ A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中D将准确量取的184 molL1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） _定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用前未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线23（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： （1） （2） （3） （4） （5） （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_接_，_接_，_接_，_接_。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是_，浓硫酸起的作用是_；（3）该实验中收集氯气用的是_法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从_（填“C”或“D”）通入。（4）写出用二氧化锰跟浓盐酸制备氯气的化学方程式 当有17.4 g MnO2被还原时，消耗12mol/L 盐酸的体积 mL(保留一位小数)；被氧化的HCl的物质的量为 mol.24（13分）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d两极上收集到气体336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt