3-4难溶电解质的溶解平衡.doc

双河中学高二化学选修4学案主要内容：3-4难溶电解质的溶解平衡阅读教材P61至P66并完成下列任务【问】： Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为： 由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag与Cl的反应不能完全进行到底。2归纳沉淀溶解平衡的特征【解疑难】：(1)常温下，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。(2)溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，可视为沉淀完全。(3)升温、加水均可使平衡向沉淀溶解的方向移动。(4)向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，能使平衡向生成沉淀的方向移动。例：对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C说明Ag与Cl反应不能完全进行到底 D说明Ag与Cl反应可以完全进行到底【沉淀反应的应用】 1沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法。以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：Cu2S2= ， Cu2H2S= ， Hg2S2= ， Hg2H2S= 。2沉淀的溶解。 (1)酸溶解法：例如：（教材P63）CaCO3沉淀溶于盐酸中。CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向 的方向移动。(2)盐溶液溶解法：实验操作实验现象实验结论沉淀_Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解沉淀_沉淀_3沉淀的转化：(1)实验探究：难溶性银盐之间的转化：实验步骤实验现象_色沉淀_色沉淀_色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度_的沉淀Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化：实验步骤实验现象化学方程式实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2_ (2)应用：锅炉除水垢：水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)【解疑难】：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行的越完全越好。(2)选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如沉淀Ca2时选用CO而不选用SO。(3)对于水中难溶的电解质，若不断地使溶解平衡体系中的离子浓度减小，即可使沉淀溶解。(4)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。【总结】1溶度积Ksp 在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作 ，这时， 为一常数，叫做溶度积，用Ksp表示。2表达式：对于AmBn(s)m An(aq)n Bm(aq)， Ksp 。3溶度积与离子积的关系:通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1)Qc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)Qc Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【解疑难】：(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，