铁的化合物(优秀课件).ppt

高中化学必修1第三章金属及其化合物 第二节 第三课时 铁的重要化合物 氧化铁Fe2O3 透明氧化铁颜料 氧化亚铁 铁的氧化物 黑色粉末 2 FeO 2H Fe2 H2O 铁红 3 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 磁性氧化铁 2 3 均难溶于水 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 红棕色粉末 黑色晶体 Fe OH 3 Fe OH 2 不溶于水的红褐色固体 不溶于水的白色固体 2 铁的氢氧化物 实验3 9 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 讨论 氢氧化亚铁实际是白色的固体 为什么在实验中几乎观察不到白色 而最终沉淀又变成了红褐色呢 欲制取Fe OH 2应注意什么问题 实验时如何操作 思考与交流 思路分析 我们可以从如何防止Fe OH 2被氧化这点出发 围绕此点进行设计 找到解决问题的突破口 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液 并且把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下 还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油 则生成的Fe OH 2保存的时间会更长一些 用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液 植物油或苯 新配制的FeSO4溶液 实验3 10 在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液 再滴入几滴KSCN溶液 观察发生现象 Fe3 特征反应 与SCN 结合显血红色Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色溶液 3 Fe3 和Fe2 Fe3 与SCN 反应显血红色 故检验Fe3 的存在可用含SCN 离子的溶液作试剂 科学探究 在盛有少量FeCl3溶液的试管中 加入少量Fe粉 充分振荡后 滴入几滴KSCN溶液 观察并记录其现象 再加入几滴氯水 又发生什么样的变化 氧化性 和还原剂Fe Cu反应生成Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2Fe3 Fe 3Fe2 苹果汁是人们喜爱的饮料 但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色 为什么呢 Fe2 还原性 和氧化剂O2 Cl2 HNO3等反应生成Fe3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe2 与Fe3 的鉴别 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 随堂检测 1 要证明某溶液中不含Fe3 而可能含有Fe2 进行实验操作的顺序有 加入足量氯水 加入足量高锰酸钾溶液 加入少量硫氰化钾溶液 其中顺序正确的是 A B C D 练习 1 下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后 滴加KSCN溶液没有颜色变化 再加氯水呈红色的是 A FeOB Fe2O3C FeCl3D FeSO4 2 为了防止试剂变质 配制FeSO4溶液时 除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外 还要加入 A 加入CuB 通入Cl2C 加入Fe粉D 加入KSCN A D C 3 只用一种试剂就可将AgNO3 KSCN 稀H2SO4 NaOH四种无色溶液区分开 这种试剂是 A BaCl2溶液B FeCl2溶液C FeCl3溶液D Fe NO3 3溶液 4 证明某溶液只含有Fe2 而不含Fe3 的实验方法是 A 先滴加氯水 再滴加KSCN溶液后显红色B 先滴加KSCN溶液 不显红色 再滴加氯水后显红色C 滴加NaOH溶液 先产生白色