河北省迁安一中高三化学 第五章 第2讲周期表与律练习.doc

河北省迁安一中高三化学：第五章 第2讲周期表与律学习目标【知识与技能】1了解周期表的结构（周期、族）及其应用。2.掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【过程与方法】通过重点知识和解题方法剖析，培养分析问题解决问题能力。重点难点元素周期律的实质；以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【学习过程】考点一元素周期表1原子序数 对于一个原子：原子序数_。2元素周期表 (1)编排原则： 按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行。把不同横行中_相等的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共有_列。(2)周期：7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数 0族元素原子序数86不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素(3)族：18列，16个族主族列序121314151617族序号副族列序345671112族序号第族第_共3列0族第_列(4)分区 分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为_ 区，分界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(u)以后的各种元素。【巩固练习】： 1下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。2下列说法正确的是 ()a相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同b同周期的a族元素与a族元素的原子序数之差都相同c某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数d若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期第a族3第三周期第a族的元素是_；na元素的原子序数为11，其相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。4下列说法正确的是 ()a原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族b114号元素位于第七周期第a族c位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4d位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于a族，原子序数为x，乙位于a族，则乙原子序数可能为x19考点二元素周期律1定义：元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质：元素原子_的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(o、f除外)负化合价_相同最高正化合价_(o、f除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐_4.元素金属性与非金属性的比较：(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：a置换出b，则a对应的金属元素的金属性比b对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(fe对应的是fe2，而不是fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与h2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：a能置换出b，则a对应的非金属元素的非金属性强于b对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。【巩固练习】：5(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。hcl的溶解度比h2s大hcl的酸性比h2s强hcl的稳定性比h2s大hcl的还原性比h2s弱hclo4的酸性比h2so4强cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fescl2能与h2s反应生成s在周期表中cl处于s同周期的右侧还原性：cls2(2)有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将a、c相连后投入稀硫酸中，发现c表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。6r、w、x、y、z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) a若r(oh)n为强碱，则w(oh)n1也为强碱b若hnxom为强酸，则y是活泼非金属元素c 若y的最低化合价为2，则z的最高正化合价为6d若x的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 () 族周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强8. 已知x、y、z、w四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示。下列说法正确的是 ()aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半径可能比y元素的小cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x的强考点三元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性mgal，camg，则碱性mg(oh)2_al(oh)3，ca(oh)2_mg(oh)2(填“”、“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可推知be(oh)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(at)应为_色固体，与氢_化合，hat_稳定，水溶液呈_性，agat_溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：si、ge、ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：f、cl、s、p、as等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：fe、ni、rh、pt、pd等。【巩固练习】：9已知钍(th)的原子可发生下列放射性变化，thx，生成的x是与钫(fr)同周期的一种元素的原子，下列对x的推断错误的是 （ ）ax的氢氧化物是一种强碱 bx的碳酸正盐不溶于水cx原子核外有6个电子层 dx的最高化合价为2价10、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )a左、下方区域的金属元素 b金属元素和非金属元素分界线附近的元素c右、上方区域的非金属元素 d稀有气体元素11、下列关于铷(rb)的叙述正确的是 ( )a它位于周期表的第四周期、第a族 b氢氧化铷是弱碱c在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 d硝酸铷是离子化合物考点一1核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2(1)原子序数电子层数7最外层电子数原子序数18(2)(从左至右，从上至下)28818183221018 3654(3)(从左至右，从上至下)aaa aaaabbbbbbb8、9、1018 (4)铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素3(1)bb(2)六(3)七考点二 1原子序数周期性 2核外电子排布周期性变化3(从左至右，从上至下)增大增大相同增多减小增大减小减小增大17(8主族序数)主族序数 减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强 减弱考点三 2(1)(2)难有难不酸不1.2d3si3、19h、be、alc、sli4b5(1)(2)bac6b7.d8.a9.c 10.b 11.d 元素周期律和元素周期表练习1已知x、y、z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是()yxza.y与z的原子序数之和可能为2aby的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31dx、y、z一定为短周期元素2研究下表信息可直接得出的结论是()元素fclbri氢化物hfhclhbrhi氢化物形成难易程度h2、f2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸h2、cl2混合，光照或点燃时发生爆炸h2与br2混合，加热发生化合h2、i2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定a.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化b同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强c第a族元素的金属性随电子层数增加而减弱d第a族元素的非金属性随电子层数增加而减弱3.(2011年衡阳一次联考)x、y、z是三种短周期元素，在周期表中的位置如右图所示，下列有关说法正确的是()xyza原子半径：zyxb氢化物的稳定性xy、zy，可能xzc最高价氧化物对应的水化物酸性：zyxd三种元素形成的简单离子的半径：xym8、短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz29、a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c最低价离子分别为a2、c，其离子半径a2c。b2与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()a它们的原子序数abcb它们的原子半径cbac离子半径a2cb2d原子核外最外层上的电子数cab10、下列叙述正确的是()al层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素b第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32c第4周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素d只有a族元素的原子最外层有2个电子11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第a族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()a原子半径：丙丁乙b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、a、b、c、d是四种短周期元素，已知a、c同主族，b、d同周期，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强，若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，下列比较中正确的是()a原子序数：abcd b原子半径：dbcac离子半径：r(dx)r(by)d离子半径：r(am)r(cm)，r(am)cab，其中a、b处于同一周期，a、c处于同一主族。c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和，c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这四种元素分别是：a_，b_，c_，d_。(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)a与b形成的三原子分子的化学式是_，b与d形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是_。(4)a元素的某氧化物与d元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。19、根据表中的信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.