（新课标）高中化学 第二章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响课时作业 鲁科版选修4.doc

第二节化学反应的限度第2课时 反应条件对化学平衡的影响一、选择题（本题包括个大题，共分1. 当放热反应x(g)2y(g)2z(g)在温度、压强下达到平衡时，结果是平衡向右移动，则所采取的措施是（ ）a.降低温度和减小压强b.降低温度和增大压强c.升高温度和减小压强d.升高温度和增大压强答案：b解析：该反应为吸热、气态物质的量减小的反应，降低温度和增大压强都能使平衡右移。2.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）a.pcl5(g)pcl3(g)cl2(g) b.n2(g)3h2(g)2nh3(g)c.2hi(g)i2(g)h2(g) d.c2h2(g)h2(g)c2h4(g)答案：c 解析：恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡一定不移动。4.在一定体积的密闭容器中放入3l气体r和l气体q，在一定条件下发生反应：2r(g)5q(g)4x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）a.2 b.3 c.4 d.5答案：a 解析：反应的发生使压强减小了，气体的物质的量必要减小，即254n，n3，只有a选项符合要求。5. 反应nh4hs(s) nh3(g)+h2s(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ）a. 减少部分nh4hs固体 b. 压强温度不变充入少量arc. 容积、温度一定、充入he d. 增加部分nh4hs固体答案：解析：改变固体nh4hs的量，平衡不移动，a、d错；由于固体b中充入少量ar气，想保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了nh3与h2s的浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；c中容积温度一定，充入he气，虽然体系总压强增大，但nh3与h2s的浓度并未改变，所以平衡并不移动。6. 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生h2和co2，h2是合成氨的原料，co2供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（ ）aco b石脑油（c5h12、c6h14） cch4 d焦碳答案：解析：依据反应：n23h2 2nh3，co2nh3 co（nh2）2h2o，若要充分利用原料，要求原料与水反应产生的h2和co2物质的量之比等于或接近于31，此时反应趋于恰好反应，原料得以充分利用。依据题示信息：c2h2oco22h2（21），coh2oco2h2（11），ch42h2oco24h2（41），c5h1210h2o5co216h2（3.21），故石脑油的利用率最高7. 在n23h2 2nh3h0的平衡体系中，当分离出nh3时，下列说法正确的是（ ）a反应速率增大 b平衡向逆反应方向移动c平衡体系中nh3的含量增大 dn2的转化率减小答案： 解析：依据合成氨的反应速率：kc()()()知，合成氨反应的速率与c（n2）、c（h2）成正比，而与c（nh3）成反比，当分离出nh3时，反应速率会增大，平衡向正方向移动，n2的转化率会增大，平衡体系中nh3的含量将减小，但nh3的产量会增大。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：a、b和c均为4.0 mol，d为6.5 mol，f为2.0 mol，设e为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（）若x4.5，则右侧反应在起始时向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。欲使起始反应维持向该方向移动，则x的最大取值应小于。（）若x分别为4.5 mol和5.0 mol，则在这两种情况下，当反应达平衡时，a的物质的量（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），起理由是。答案：（1）解析：题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应物质的物质的量始终相等。要满足这一条件：可以通过投入e的物质的量即x的值即x值的大小来控制；可以通过温度的调节来控制。9. 恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：n2（g）3h2（g）2nh3（g）。若开始时放入1 moln2和3 mol h2，达到平衡后，生成a mol nh3，这时n2的物质的量为 mol。若开始时无nh3，只放入n2和h2，达到平衡时生成的nh3的物质的量为3a mol，则开始时放入n2和h2的物质的量分别为 mol和 mol 。平衡时nh3的质量分数与相同若开始时放入x moln2和6mol h2和2mol nh3，达到平衡后，n2和nh3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x ，y 。平衡时h2的物质的量 （选一个编号）。a大于6mol b等于6mol c小于6mol d可能大于、小于或等于6mol作出判断的理由是 。若在的平衡混合物中，再加入6mol nh3，再次达到平衡后，nh3的质量分数为 。答案：1a/2；3 9；2 33/2a d 若3a2，则平衡时h2的物质的量小于6mol，若3a2，则平衡时h2的物质的量等于6mol，若3a2，则平衡时h2的物质的量大于6mol（其它合理的理由也可；50a%。解析：n2（g）3h2（g）2nh3（g）n（开始）/mol： 1 3 0n（转化）/mol： a/2 3/2a a n（平衡）/mol：1a/2 33/2a a 恒压下，将起始物质转化为方程式的同一侧时，物质的量相同，即建立等效平衡。故、均与是等效平衡，达到平衡时nh3的质量分数相同。10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200 k0.60.91.01.72.5回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式为k 。该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变c（正，h2）（逆，h2o） dc（co2）c（co）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o）。试判断此时的温度为 。答案： 吸热 bc 830解析：结合反应平衡常数的含义得：；化学平衡常数k和温度t的关系表知，随着温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应；反应方程式前后系数相等，压强始终不变，不能判断平衡是否达平衡状态，而b说明“定”，c说明“等”，二者均可判断已达平衡状态，d只是浓度相等，并不是浓度保持不变，故它不能判断反应已达平衡状态。c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），说明平衡常数k为1，即对应的温度是830。11. 在一定条件下，1mol n2和3mol h2混合后充分反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入nh3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的nh3的物质的量为 。答案：30% 2mol解析：设氮气转化的物质的量为x，则n2 3h2 2nh3初始物质的量/mol： 1 3 0 转化物质的量/mol： x 3x 2x 平衡物质的量/mol： 1x 33x