福建省南安第一中学高二化学上学期期末考试试题.doc

南安一中20152016学年度上学期期末考高二化学试卷考试内容：苏教版化学反应原理专题3溶液中的离子反应。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 cl-35.5 cu-64 zn-65第i卷（选择题 共54分）一选择题：（本大题共18小题，每题3分，共54分。只有1个选项符合题意）1下物质分类组合正确的是（ ）a bcd强电解质fecl3hih3po4ca(oh)2弱电解质ch3cooh hfbaso4hbr非电解质cu nh3h2oc2h5oh2将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）ac(h+) bka(hf) c d3在氨水中存在下列电离平衡：nh3h2onh4+oh，下列情况能引起电离平衡向正向移动：加nh4cl固体 加naoh溶液 加hcl 加ch3cooh溶液 加水 加压a b c d425 时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2，ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()。a2341 b3214 c2314 d12345常温下，用0.1 moll1naoh溶液滴定0.1 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的ph是（ ）a4 b7.2 c10 d11.36在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） acl2h2o hclhclo bhco3+ h2o h3o+ + co32 ch2s hhs dnh4+ 2h2o nh3h2o h3o+7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（ ） a、氯化镁溶液 b、硫酸亚铁溶液 c、碳酸氢钠溶液 d、硫酸铝溶液8. 常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液中逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是()。aha为一元强酸bmoh为一元弱碱cn点水的电离程度小于k点水的电离程度d若k点对应溶液的ph10，则有c(moh)c(oh)c(h)0.005 moll19. 把ca（oh）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca（oh）2（s） ca2+ + 2oh，下列说法正确的是（ ）a恒温下向溶液中加cao，溶液的ph升高b向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加 c给溶液加热，溶液的ph升高 d向溶液中加入少量naoh固体，ca（oh）2固体质量不变 10在体积都为1l，ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ ） 11下列各项中的两个量，其比值一定为21的是（ ）a在相同温度下，等浓度的h2so4和ch3cooh溶液中的c(h)b相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液，前者与后者的c(oh)c相同温度下，0.2 moll1醋酸溶液和0.1 moll1醋酸溶液中的c(h)d液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积12有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是()aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)： 13下列各组离子一定能大量共存的是() a能使酚酞试液变红的无色溶液中：na、co32、k、clo、alo2b能与金属铝反应放出氢气的溶液中： k、so42、cl、nh4+c250c时，某溶液中由水电离出的c(oh）=11013 mol/l：nh4+ 、fe3+ 、so42 、cld含有hco的溶液中：k、oh、no3、ca214.常温下，ph10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是 ()ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若8a c(nh4+) c(oh) c(h+) b、10ml01mol/lnh4 cl溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c(na+)= c(cl) c(oh) c(h+)c、10ml01mol/lch3cooh溶液与5ml0.2mol/lnaoh溶液混合，c(na+)= c(ch3coo) c(oh) = c(h+)d、10ml05mol/lch3coona溶液与6ml1mol/l盐酸混合，c(cl) c（na+） c(oh) c(h+)16向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.02 moll1的盐酸生成沉淀。已知ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的溶液中c(ag)与ph分别为()。a1.8107 moll1，2 b1107 moll1，2c1.8107 moll1，3 d1107 moll1，317根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hcloka31018h2co3ka14.3107ka25.61011a. c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)cc(hco)c(clo)c(oh)dc(clo)c(hco)c(h)18用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是()酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点a b c d（请把答案填到答题卡上）南安一中20152016学年度上学期期末考 高二化学试卷第ii卷（非选择题，共46分）二填空题（共3小题，共28分）19（8分）已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸ka= 1.7510-5ka1= 4.3010-7 ka2 = 5.6110-11ka1= 1.5410-2 ka2 = 1.0210-7（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式ka2= 。（2）在相同条件下，试比较h2co3、hco3和hso3的酸性强弱 。（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液ph随水量的变化：图像中，曲线i表示的酸是 （填化学式）。a、b、c三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。20（8分）（1）常温下，0.05mol/l硫酸溶液中， ph值为 ，水电离出的c(h)= mol/l。（2）某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数为_。在此温度下，将pha的h2so4溶液val与phb的naoh溶液vbl混合。若所得混合液为中性，且a2，b12，则va:vb_。若所得混合液的ph10，且a2，b12，则va:vb_。21（12分）（1）常温时，fecl3 溶液ph7，原因是（用离子方程式表示） 。（2）某溶液中只存在oh、h+、na+、ch3coo四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为 ；若溶液中四种离子的大小顺序为c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)，则溶液中溶质的化学式为 ；若溶液中c(na+)c(ch3coo)，该溶液由体积相等的稀naoh和ch3cooh溶液混合而成，则混合前c(naoh) c(ch3cooh)（填“”、“”或“”）。(3) 对于0.1 moll1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为 ；存在的电荷守恒关系为_。三实验题（共2小题，共 18分）22（6分）为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。（1）甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由 。（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明nh3h2o是弱电解质。 23(12分) 已知：i22s2o=s4o2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_ _，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_ _。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_ _(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_ 。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_ _。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。u装订线u装 订 线 内 不 要 答 题年级_ 班级_姓名_ _准考号_南安一中20152016学年度上学期期末考高二化学 答题纸 第i卷（选择题 共54分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第ii卷（非选择题 共46分）二填空题（共3小题，共28分） 19（8分）（1）ka2= 。（2）酸性强弱 。（3） （填化学式）。 （填字母）。 20（8分）（1）ph值为 ，c(h)= mol/l。 （2）_ 。 21(12分)（1） （2）_ 化学式为_ （填“”、“”或“”） (3) 三实验题（共2小题，共 18分）22（6分）（1） （填“是”或“否”）， 理由 （2） 23、（12分）（1） c(fe3) （2）_ (用化学方程式表示)。 合理方法是 (3)_ _，现象_ _ 。离子方程式为_ _。质量百分数为_。南安一中20152016学年度上学期期末考高二化学 参考答案第i卷（选择题 共54分）题号12345678910答案bdaacddcbc题号1112131415161718答案bbadbacd第ii卷（非选择题，共46分）19（8分）（1）c(h)c(co32) / c(hco3) （2）h2co3 hso3 hco3（3）ch3cooh； c （各2分）20（8分） （1）1，110-13；（各1分） (2) 11013 10:1 9:1（各2分）21(12分)（1）fe33h2ofe(oh)33h（2）c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)naoh、ch3coona （各2分） (3) c(na+)c(co32)c(oh)c(hco)c(h+)；c(na)c(h)c(hco)2c(co32)c(oh) （各2分）22（6分）（1）是， 若是强电解质，则0.01moll1氨水中c(oh)为0