（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与限度单元过关检测 新人教版.doc

第七章 化学反应速率与限度单元过关检测一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2014全国新课标卷) 已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i-的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2+i-h2o+io- 慢h2o2+io-h2o+o2+i- 快下列有关该反应的说法正确的是( )a.反应速率与i-浓度有关b.io-也是该反应的催化剂c.反应活化能等于98 kjmol-1d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)解析：h2o2的分解反应主要由慢反应决定，且i-浓度越大反应速率越快，a项正确；合并题中两反应式，可知i-为催化剂，而io-为中间产物，b项错误；1 mol h2o2分解时反应热为-98 kjmol-1，并不是活化能，c项错误；根据化学计量数关系可确定v(h2o2)=v(h2o)=2v(o2)，d项错误。答案：a2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )a.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b.100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d.用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率解析：因为浓硫酸会使fe钝化，a错误；b中加入nacl溶液相当于加水稀释，c(h+)减小，反应速率减小，b错误；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，c错误；d项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率，d正确。答案：d3.(2013山东卷)对于反应co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h0，在其他条件不变的情况下( )a.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d.若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析:反应的h大小只取决于反应物、生成物的状态，而和反应是否使用催化剂、反应途径无关，a项错误；该反应在反应前后气体的分子数不变，因此改变压强，平衡不移动，反应放出的热量不变，b项正确；升高温度，平衡逆向移动，反应放出的热量减少，c项错误；在原电池中，随反应进行，能量转化形式是化学能转化为电能，而不再是化学能转化为热能，d项错误。答案: b4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )a.第4组实验的反应速率最慢b.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol/lc.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol/ld.第3组实验的反应温度低于30 解析：由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol/l，b正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol/l，c正确；由3、4组实验并结合图象知第3组实验中反应温度应高于30 ，d错误。答案：d5.(2013江苏卷)一定条件下存在反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 l恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器、，在中充入1 mol co和1 mol h2o，在中充入1 mol co2和1 mol h2，在中充入2 mol co 和2 mol h2o，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )a容器、中正反应速率相同 b容器、中反应的平衡常数相同 c容器中co 的物质的量比容器中的少 d容器中co 的转化率与容器中co2的转化率之和小于1 解析：容器中反应正向进行，放出热量，容器中反应逆向进行，吸收热量，两个容器中反应温度不同，则、中正反应速率不相同，a错误；容器中加入反应物的量比容器中多，由于该反应为放热反应，中放出热量比多，中反应正向进行的程度比小，因此容器中反应的化学平衡常数比小，b错误；中反应正向进行，放出热量，中反应逆向进行，吸收热量，由于容器均为绝热容器，和中反应进行的程序均较小，故c错误，d正确。答案：d6.(双选)用co合成甲醇(ch3oh)的化学方程式为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) ht2t3b.正反应速率：v(a)v(c) v(b)v(d)c.平衡常数：k(a)k(c) k(b)=k(d)d.平均摩尔质量：m(a)m(c) m(b)m(d)解析：a项，因为ht2t1，错误；b项，由于t3t1，所以v(c)v(a)，由于p(b)p(d)，所以v(b)v(d)，错误；c项，平衡常数只受温度影响，由于hm(c)，加压，平衡右移，m增大，m(b)m(d)，正确。答案：cd7. (2014福建卷)在一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)解析：分析实验数据可看出，相同时间间隔内，n2o物质的量浓度变化值相同，可得出结论：n2o的分解速率与其物质的量浓度无关，故a项正确，b项错误。分析数据可知：0.100 moll-10.050 moll-1时间为50 min，0.080 moll-10.040 moll-1时间为40 min，0.060 moll-10.030 moll-1时间为30 min，0.020 moll-10.010 moll-1时间为10 min，所以随着n2o物质的量浓度的增大，半衰期增大，故c项错误。转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，d项错误。答案：a8.(2014四川卷)在10 l 恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)+y(g)m(g)+n(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是：a.实验中，若5 min时测得n(m)=0.050 mol，则0至5 min 时间内，用n表示的平均反应速率v(n)=1.010-2 mol/(lmin)b.实验中，该反应的平衡常数k=2.0c.实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d.实验中，达到平衡时，b0.060解析：根据x(g)+y(g) m(g)+n(g)，5 min时测得n(m)=0.050 mol，则c(n)=0.005 0 mol/l则0至5 min时间内，用n表示的平均反应速率v(n)=1.010-3mol/(lmin),a错误；实验中，该反应的平衡常数k=（0.0080.008）/（0.0020.032）=1.0，b错误；实验中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的x的物质的量为0.12 mol，a=0.12 mol。x的转化率为60%，c正确；实验中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b（0.12/2）=0.06，d错误。答案：c9.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法正确的是( )a.该反应的焓变为正值b.恒温下减小压强，反应体系的颜色加深c.升高温度，逆反应速率减小d.该反应化学方程式为no2+so2no+so3解析：由平衡常数表达式可知该反应为no2(g)+so2(g)no(g)+so3(g)，即d项正确，符合题意；该反应的特点是气体分子数不变，又由于恒容时，温度升高，no浓度减小，可判断正反应为放热反应，即a项不正确；恒温下减小压强，即增大体积，平衡不移动，但各物质的浓度都降低，所以体系的颜色变浅，b项不正确；升高温度，正、逆反应的速率都加快，对该反应来讲，逆反应加快得更快，所以平衡逆向移动，c项不正确。答案：d10.(双选)(2014江苏卷)一定温度下，在三个体积约为1.0 l的恒容密闭容器中发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)下列说法正确的是( )a.该反应的正反应为放热反应b.达到平衡时，容器i中的ch3oh体积分数比容器中的小c.容器i中反应达到平衡所需时间比容器中的长d.若起始时向容器i中充入ch3oh 0.15 mol、ch3och3 0.15 mol和h2o 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行解析：a.根据表格中数据，容器和容器中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 时，达到平衡时ch3och3 的物质的量为0.080 mol，而温度在207 时，达到平衡时ch3och3 的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，a选项正确。b.由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器和容器的平衡为等效平衡，故ch3och3 的体积分数一样大，b选项错误。c.容器的温度高，反应速率快，达到平衡所用的时间短，c选项错误。d.容器中的k=0.0802/0.0402=4，而此时的qc=(0.150.10)/0.1520.67，因此qck，则反应将向正反应方向进行，d选项正确。答案：ad二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分).(2015黄石调考)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠（na2so3）可发生如下反应：2io3-+5so32-+2h+=i2+5so42-+h2o，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如表所示：该实验的目的是 ；表中v2= ml。.(2015安阳联考)利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)h 0.3 (4)0.058 3 mol/l13.(14分).已知：反应 fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应 fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常数为k2，不同温度下，k1、k2的值如下：(1)从上表可以推断：反应是 (填“吸”或“放”)热反应。(2)现有反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，写出该反应的平衡常数k3的数学表达式： 。(3)已知反应是吸热反应。欲使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有 (填写序号)。a.缩小反应容器容积b.扩大反应容器容积c.降低温度d.升高温度 e.使用合适的催化剂f.设法减少co的量.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：feo(s)co(g)fe(s)co2(g) h0，其平衡常数可表示为k= c(co2)/c(co)，已知1 100 时k= 0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数k值 (填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1 100 时测得高炉中c(co2)=0.025 mol/l、c(co)=0.1 mol/l，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：.(1)反应平衡常数随温度升高而增大，说明温度升高，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)k1=c(co)/c(co2)，k2=c(h2)/c(h2o)，故k3=c(co)c(h2o)/c(co2)c(h2)=k1/k2。(3)反应的正反应为吸热反应，升高温度，可使平衡正向移动；由于该反应前后气体分子