2012工艺流程-1.docx

2012高考复习全国各地理综化工生产流程题1、 河南省郑州外国语学校2012届高三下学期综合测试验收（5） (15分)稀土元素是周期表中B族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知： 该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.73.7 Y36.08.2 在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为_。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. HNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。（3）为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内，检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是。2、2012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇3、2012年3 月泰安市高三第一轮复习质量检测（8分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为_ 。（2）反应的目的是_ 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_ 。（4）经过热重分析测得：NO4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_（填序号）。A.先分解失去H2O，再分解失去NH3 B.先分解失去NH3，再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H2、N2和H2O4、2012年3 月泰安市高三第一轮复习质量检测（15分）（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： 水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； a 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A， 下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO25、（2012年济宁市高三考试理综 12分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程为：（1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。（3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。（4）加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。6、安徽省2012届高三高考信息交流试题（一）（15分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫后产生的Fe2S3与H2O，O2反应的化学方程式是 。 （2）CH4经一次转化后，假设混合气只有CO、H2和CH4，CH4所占体积分数为20%，则该混合气体的平均相对分子质量为 。 （3）反应的目的和优点是 。 （4）反应的离子方程式为 。（5）上述过程中脱硫处理最终得到的硫磺如果进行分离和富集后，在工业生产上可用于 （写出一种用途） （6）合成氨的反应中，若充入a molN2、b molH2发生反应，达平衡时N2和H2的转化率相同，则a：b= ；已知合成氨反应是一个放热反应。则下列条件的选择，可用勒夏特列原理解释的是 。（填字母）。A工业合成氨选择铁作催化剂B工业合成氨选择500的高温C工业合成氨选择20Mpa50MPa D及时分离氨气，提高转化率7、安徽省安庆市2012届高三第二次模拟考试(14分）是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是，并含有杂质）制取的实验，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得滤液主要含_,_等溶质。(2) 第步反应的离子方程式为_。(3) 第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥竚步骤才可得到,洗涤沉淀的基本操作是: _。(4) 若制得质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第步滤渣质量为4. 70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中的质量分数为_。8、安徽省东至县2012届高三第一次模拟考试（15分）高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽，易见光分解。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。干燥KMnO4晶体石灰苛化母液KMnO4K2CO3操作II操作IKMnO4粗晶体KOHCO2KMnO4K2CO3MnO2空气KOHMnO2粉碎熔融H2OK2MnO4在实验室里，KMnO4晶体应保存在 中。写出上述流程中生成K2MnO4的化学方程式： 。上述流程中可以循环使用的物质有 、 （填化学式）。如果物质不循环使用，也不考虑制备过程中的损失，则1mol MnO2可制的 mol的KMnO4。操作I的名称是 ，要用到的玻璃仪器有 ；操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质的 （填性质）差异来进行分离的。9、安徽省东至县2012年高三“二模”（19分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：第27题图 初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)212H2O，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其反应原理是 反应池中发生主要反应的离子方程式是 。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 ；证明Cr3+沉淀完全的方法是 。实验室中操作A的名称是 ，需用玻璃仪器是 。（2）工业上也可用硫酸亚铁来处理含Cr2O72-废水。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 ，调节溶液pH至 ，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，理论上至少可生成沉淀的质量是 克。10、安徽省怀宁中学2011-2012学年高三下学期模拟考试（一）（15分）孔雀石主要含Cu2（OH）2 CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4请回答下列问题：（1）在相同温度时溶度积的相对大小：KspFe（OH）2 KspCu（OH）2（填“”或“”）。（2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的目的是 。该工厂选用试剂最好为下列中的 （填代号）。aH2O2 b空气 cCl2 dKSCN（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是 。（4）向溶液B中加入试剂的化学式为 ，操作I的名称是 。（5）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是 （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式 。（6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为 。取A溶液2000 mL，用去0.0240molLKMnO4溶液1600 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为 。11、安徽省六校教育研究会2012届高三测试（14分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：过滤过滤辉铜矿溶液铁屑铜过滤黄铁矿氧化Fe2(SO4)3 （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为 。（2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：细菌 Cu2S Fe3 H2O Cu2 Fe2 （ ） SO42- 。 （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应： 2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2 (g) H= m kJ/mol 2Cu2O(s)+Cu2S (s)=6Cu(s)+SO2 (g) H= n kJ/mol 则Cu2S(s)+O2 (g)=2Cu(s)+SO2 (g) H= ； 该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ； 工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 。（4）请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）12、安徽省铜陵一中安庆一中2011-2012联考（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1） 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。 (a)玻璃棒(b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全 (c) 确定下一步还原所需铁的量（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平 _Fe2+_ClO3-+_H+_Fe3+_Cl-+_（4）聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂。 (a) NaOH(b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3需要测定Fe2O3和 的质量（填写化合物的化学式）。13、东北三省三校2012届高三下学期第一次联合模拟考试14、福建省福州八中2012届高三第五次质量检测考试（17分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。适量碳酸钠溶液反应(加热)过滤洗涤冷却结晶过滤、洗涤FeSO47H2O趁热过滤适量稀硫酸工业废铁屑(含有酯类油污)反应(微热)根据题意完成下列填空： （1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式表示），反应需要加热数分钟，其原因是 。（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ， 。（3）判断反应完成的现象是： 。以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：过滤1mol/L稀H2SO410片补血剂研细a g红棕色固体过量X溶液H2O2产生红褐色悬浊液滤液沉淀(不含铁元素)一系列操作 （4）步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 。写出步骤的离子方程式： 。 （5）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。15、福建省福州市2012届高三质量检查(16分)锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： (1)氯化锶溶液显_(填“酸性、“碱性”或“中性”)； (2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ (3)步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (4)步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_ 。 (5)若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 10416、福建省龙岩一中2012届高三第八次月考（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 步骤的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是 _ 、 _ 。 步骤的目的是除硫酸亚铁。操作步骤是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_ 。调整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热， _ ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_ 。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeCl3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因 。17、福建省莆田一中2012届高三上学期期末考试（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。（3）根据下表数据：氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH5时，溶液中c(Al3+)为 molL1（已知常温下KspAl(OH)32.01033）。（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。（5）A的操作是 。（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。18、福建省泉州市2012届高中毕业班质量检查（16分） 制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题： （1）图中的气体可能含有的物质是 CO CO2 SO2 A仅 B仅 C仅 D全部 （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表 示其原因： （3）已知：写出CO2和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式： 需将溶液A加热的原因是 （4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是 （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO23浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO24的浓度为，则CO2-3的浓度需大于 才不致于生成BaSO4沉淀，已知 （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的 反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原 料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式： 19、福建省石光华侨联中2012届高中毕业班第一次综合能力测试（17分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X与过量浓硝酸反应后生成两种气体，请写出该反应的所有产物(水除外)的化学式 。（2）氧化铁是重要工业颜料，用表面生锈的废铁屑制备它的流程如下：除油污、水洗5080充分反应操作洗涤煅烧滤液滤渣 NH4HCO3溶液Na2CO3溶液 稀硫酸滤液、气体回答下列问题： 请写出加稀硫酸过程中所发生的所有反应的离子方程式 操作I的名称是 ， 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 。已知FeCO3(s) =FeO(s) + CO2(g) H=172 KJmol_1 4FeO(s) + O2(g) =2Fe2O3(s) H= 120 KJmol_1写出FeCO3煅烧过程反应的热化学方程式 （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硝酸20、福建省厦门市2012届高三3月质量检查理科综合试题 14分21、 甘肃省武威六中2012届高三上学期第一次诊断性考试（15分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程为 。（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该物质的一种用途_ 。（4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有 Fe3+、 Cl等多种微粒，据此回答下列问题。验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入_ （填试剂名称）。 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为： 23、高考密码理综猜题卷4（8分）近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题：a黄铜矿粉固体A加入试剂a反应反应加入试剂b滤液操作绿矾反应Cu反应反应过滤 （1）固体A的成分为 （写化学式）； （2）写出反应的化学方程式 ； （3）试剂a为 ，试剂b为 ； （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作应为 、 、 。24、 河北省邯郸市2012届高三第一次模拟考试（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 25、河北省衡水中学2012届高三下学期一调考试（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是： 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O的原因 （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是（ ） AH2 BCO2 C空气 DO2 E水蒸气（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。（6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。26、河北省唐山市2012届高三上学期期末统一考试（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2OAl2O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 250-300已知：Li2OAl2O34SiO2+H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3H2O某些物质的溶解度（S）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤I中反应的离子方程式是 ，步骤应通入一种气体试剂为 ，步骤II反应完之后需要的操作是 。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示） 。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是 。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。27、河北省唐山一中2012届高三上学期2月五校联考 (15分)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；(2)步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步骤要保持