福建省泉州市泉港一中高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

福建省泉州市泉港一中2014-2015学年高一上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )a铜b食盐c硫酸d酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质解答：解：a、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，则不属于电解质，故a选；b、食盐的主要成分是nacl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故b不选；c、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c不选；d、酒精在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故d不选，故选a点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大2如表用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )abcd用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分naclnahco3kal（so4）212h2ocacl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂aabbccdd考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物 分析：a氯化钠有咸味，做调味剂；b小苏打是碳酸氢钠；ckal（so4）212h2o可净水；d漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂解答：解：a氯化钠有咸味，可做调味品，故a正确； b小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故b正确；ckal（so4）212h2o能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故c正确；d、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故d错误；故选d点评：本题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累3人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一氦的该种同位素应表示为( )ahebhechedhe考点：常见元素的名称、符号、离子符号 专题：原子组成与结构专题分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23he，则b项正确故选b点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错4下列说法中错误的是( )aagbr见光会分解，可用于制感光材料b碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉c因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌d由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物 分析：aagbr光照下分解；b碳酸氢钠分解生成气体；c生活中常用氯气对饮用水消毒；d钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生解答：解：aagbr光照下分解生成ag，则可用于制感光材料，故a正确；b碳酸氢钠分解生成气体，则可用作糕点发酵粉，故b正确；c氯气与水反应生成hclo，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故c错误；d常温下fe、al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反应的进一步发生，则浓硫酸可用铝槽车运输，故d正确；故选c点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5下列关于na和na+的叙述中，错误的是( )a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质 分析：a钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；b钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；c钠原子，钠离子都属于钠元素；d钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳定结构解答：解：a钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故a正确；b钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故b错误；c钠原子，钠离子都属于钠元素，故c正确；d钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故d正确；故选：b点评：本题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大6氯仿（chcl3）可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气2chcl3+o22hcl+2cocl2（光气），光气有剧毒为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )a澄清石灰水b硝酸银溶液c漂白粉溶液d氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：由2chcl3+o22hcl+2cocl2可知，如果氯仿变质会生成hcl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入agno3溶液生成agcl白色沉淀，以此来解答解答：解：a加入澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故a错误；b氯仿被氧化时生成hcl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成agcl白色沉淀，可检验，故b正确；c氯化氢与漂白粉溶液反应，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故c错误；d加入naoh溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故d错误；故选b点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大7将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )afe2o3bfecl3cfe2（so4）3dfeo考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：将铁的化合物x溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，fe2o3、fecl3、fe2（so4）3溶于盐酸，溶液中滴加kscn都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选d点评：本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大8某溶液中存在大量的h+、cl、so42，该溶液中还可能大量存在的是( )aco32bba2+cag+dal3+考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：ah+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；bba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；ccl、ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dh+、cl、so42、al3+之间均不反应，可大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9要使氯化铝溶液中的al3+完全转化成al（oh）3沉淀，应选用的最佳试剂是( )anaoh溶液b稀盐酸c氨水dagno3溶液考点：镁、铝的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：a氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以al3+不能全部沉淀出来，故a不符合；b盐酸不与氯化铝反应，故b不符合；c氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解al（oh）3，可以全部沉淀al3+，故c符合；d氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故d不符合；故选c点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握10下列离子方程式正确的是( )a氨水和盐酸反应：oh+h+h2ob稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+ohh2oc碳酸钙中滴加稀盐酸：co32+2h+co2+h2od锌与硫酸铜溶液反应：zn+cu2+zn2+cu考点：离子方程式的书写 分析：a一水合氨在离子反应中保留化学式；b漏写生成硫酸钡的离子反应；c碳酸钙在离子反应中保留化学式；d反应生成硫酸锌和cu解答：解：a氨水和盐酸反应的离子反应为nh3h2o+h+nh4+h2o，故a错误；b稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反应为2h+2oh+so42+ba2+=2h2o+baso4，故b错误；c碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故c错误；d锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为zn+cu2+zn2+cu，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大11设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温下，18gh2o中含有2na个氢原子b标准状况下，22.4l h2o含有na个h2o分子c1mol na与足量水反应转移2na个电子d0.1 moll1ch3cooh溶液中含有0.1na个ch3coo考点：阿伏加德罗常数 分析：a质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；b气体摩尔体积使用对象为气体；c钠与水反应生成氢氧化钠，钠显+1价；d溶液体积未知解答：解：a.18gh2o的物质的量为1mol，含有2na个氢原子，故a正确；b标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故b错误；c.1mol na与足量水反应生成1mol氢氧化钠，转移na个电子，故c错误；d溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故d错误；故选：a点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大12关于硅及其化合物的叙述错误的是( )asio2是生产粗硅的主要原料b晶体硅（si）是生产光缆和光导纤维的主要原料c水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐d盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅 分析：a工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅；b光导纤维的主要成分是二氧化硅；c以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称；d玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞解答：解：a工业上用二氧化硅与焦炭反应制备粗硅，故a正确；b二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故b错误；c玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故c正确；d玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故d正确；故选：b点评：本题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大13下列所涉及的反应不属于置换反应的是( )a用铝热反应焊接铁轨b镁条在二氧化碳中燃烧c用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气d用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板考点：化学基本反应类型 分析：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可解答：解：a、用铝热反应焊接铁轨，是al单质与氧化铁反应生成fe和氧化铝，符合置换反应定义，故a不选；b、镁条在二氧化碳中燃烧产生c单质与氧化镁，符合置换反应定义，故b不选；c、al和氢氧化钠反应中，反应物除al和naoh外，还有水，不是置换反应，故c选；d、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反应，故d选，故选cd点评：本题主要考查的是常见化学反应类型的判断，熟练掌握四大基本反应类型是解决本题的关键，难度不大14下列有关金属的工业制法中，错误的是( )a制钠：以海水为原料制得nacl，再电解熔融nacl得钠b制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用h2还原mgcl2得镁c制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用co还原铁矿石得铁d制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 分析：a海水晒盐得到nacl，na为活泼金属，利用电解法制备；bmg为活泼金属，利用电解法制备；cfe为较活泼金属，利用热还原法制备；dc与二氧化硅反应生成si和co解答：解：a海水晒盐得到nacl，na为活泼金属，电解熔融nacl得钠，故a正确；bmg为活泼金属，电解熔融的mgcl2得镁，故b错误；cfe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石等为原料，用co还原铁矿石得铁，故c正确；dc与二氧化硅反应生成si和co，则用焦炭还原二氧化硅制得粗硅，故d正确；故选b点评：本题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合应用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大15欲配制含0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4和1lh2o的植物营养液，现用nacl、kcl、na2so4和1lh2o为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( )anacl 0.32mol； kcl 0.01mol； na2so4 0.12molbnacl 0.50mol； kcl 0.16mol； na2so4 0.24molcnacl 0.66mol； kcl 0.48mol； na2so4 0.25moldnacl 0.02mol； kcl 0.64mol； na2so4 0.24mol考点：溶液的配制 分析：以nacl、kcl、na2so4和1lh2o为原料配得相同组成的营养液，要计算所需nacl、kcl、na2so4物质的量，应从离子的物质的量的相等的角度进行计算解答：解：0.5molnacl、0.16molkcl、0.24molk2so4中，n（k+）=0.16mol+0.24mol2=0.64mol；n（na+）=0.5mol；n（cl）=0.5+0.16=0.66mol；n（so42）=0.24mol，现用nacl、kcl、na2so4和1lh2o为原料配得相同组成的营养液，根据so42离子守恒可知：则需n（na2so4）=0.24mol；然后根据na+的守恒可知：n（nacl）=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n（kcl）=0.66mol0.02mol=0.64mol，故选d点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒16已知浓硝酸具有强氧化性，hno3（浓）和s加热生成no2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是( )ah2sbso2cso3dh2so4考点：硝酸的化学性质 分析：hno3（浓）和s加热生成no2，反应中n元素化合价降低，硝酸钡还原，则s应被氧化，s元素化合价应升高，以此解答解答：解：hno3（浓）和s加热生成no2，反应中n元素化合价降低，硝酸钡还原，则s应被氧化，s元素化合价应升高，可能生成so2、so3或h2so4，化合价不可能降低而生成h2s，故选a点评：本题易硝酸的性质为载体考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反应的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大二、填空题（每空2分，总共52分）17图中a至f都是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g为单质，是空气的主要成分之一a（溶液）b（溶液）（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色（2）写出a、b、e、f的化学式：anahco3，bna2co3，ena2o2，fnaoh考点：无机物的推断 专题：推断题分析：转化关系中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质，e与c、d反应均能得到单质g，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知e为na2o2、g为o2，而a分解得到b、c、d，可推知a为nahco3，则b为na2co3，c为co2，d为h2o，f为naoh，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答解答：解：转化关系中a到f是化合物，且a、b、e、f均含钠元素，g是单质，e与c、d反应均能得到单质g，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知e为na2o2、g为o2，而a分解得到b、c、d，可推知a为nahco3，则b为na2co3，c为co2，d为h2o，f为naoh，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，（1）钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；（2）由上述分析可知，a为nahco3，b为na2co3，e为na2o2，f为naoh，故答案为：nahco3；na2co3；na2o2；naoh点评：本题考查无机物推断，涉及na元素化合物的性质与转化，钠的化合物e与c、d反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等18工业上从铝土矿（主要成分是al2o3，还含有sio2、fe2o3等杂质）中提取铝可采用如图工艺流程（反应条件已经省略）：请回答下列问题：（1）图中（）、（）、（）步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）（2）al2o3是两性氧化物，sio2是酸性氧化物，fe2o3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体b的成分是sio2（填化学式）（3）fe2o3和盐酸反应的化学方程式是fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，沉淀c的化学式是fe（oh）3（4）如果溶液d中通入“过量co2”，改成通入“过量hcl”可以吗？为什么？不可以，因为产生al（oh）3和过量盐酸反应（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2al2o34al+3o2考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断 分析：铝土矿的主要成分是al2o3，含有杂质sio2、fe2o3，铝土矿和过量hcl混合，发生反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，sio2和hcl不反应，所以沉淀b是sio2，滤液a中成分是 alcl3、fecl3和hcl，向滤液a中加入过量naoh溶液，发生反应alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl、naoh+hcl=nacl+h2o，则滤液d中含有nacl、naoh、naalo2，沉淀c为fe（oh）3，向滤液d中通入过量二氧化碳，发生反应naoh+co2=nahco3、alo2+co2（过）+2h2o=al（oh）3+hco3，沉淀f为al（oh）3，溶液e中成分是nahco3，加热沉淀f，氢氧化铝分解生成m为al2o3，电解熔融al2o3得到al，据此答题解答：解：铝土矿的主要成分是al2o3，含有杂质sio2、fe2o3，铝土矿和过量hcl混合，发生反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，sio2和hcl不反应，所以沉淀b是sio2，滤液a中成分是 alcl3、fecl3和hcl，向滤液a中加入过量naoh溶液，发生反应alcl3+4naoh=naalo2+2h2o+3nacl、fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl、naoh+hcl=nacl+h2o，则滤液d中含有nacl、naoh、naalo2，沉淀c为fe（oh）3，向滤液d中通入过量二氧化碳，发生反应naoh+co2=nahco3、alo2+co2（过）+2h2o=al（oh）3+hco3，沉淀f为al（oh）3，溶液e中成分是nahco3，加热沉淀f，氢氧化铝分解生成m为al2o3，电解熔融al2o3得到al，（1）分离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）由以上分析可知沉淀b的成分是sio2，故答案为：sio2；（3）fe2o3和盐酸反应的化学方程式是fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，由以上分析可知沉淀c为fe（oh）3，故答案为：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；fe（oh）3；（4）将向溶液d中通入过量co2换成加入过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生al（oh）3和过量盐酸反应；（5）上述流程中涉及的氧化还原反应为电解氧化铝制铝，反应的化学方程式为2al2o34al+3o2，故答案为：2al2o34al+3o2点评：本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反应，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等19某化学兴趣小组利用fecl2溶液与cl2反应制取fecl3溶液他们按如图装置进行实验，即可制得fecl3溶液 请回答下列问题：（1）a是制取cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸（填试剂名称）（2）b中发生反应的化学方程式是2fecl2+cl2=2fecl3（3）如何检验b已有fecl3生成（简要写出实验步骤和实验现象）取少量加入kscn溶液，若溶液变成血红色，说明已经有fecl3生成（4）c是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是naoh溶液溶液，作用是吸收多余的cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式是cl2+2oh=cl+clo+h2o考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；实验装置综合 分析：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气分析；（2）利用fecl2溶液与cl2反应制取fecl3溶液分析可知，b装置中含有的为氯化铁溶液；（3）结合三价铁离子和kscn溶液反应显示血红色的现象设计分析；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收解答：解：（1）实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；（2）利用生成的氯气通入fecl2溶液中发生反应，cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取fecl3溶液，b装置中溶液的为氯化铁溶液，反应的化学方程式为：2fecl2+cl2=2fecl3；故答案为：2fecl2+cl2=2fecl3；（3）三价铁离子和kscn溶液反应显示血红色，检验b已有fecl3生成的实验步骤和实验现象为：取少量加入kscn溶液，若溶液变成血红色，说明已经有fecl3生成，故答案为：取少量加入kscn溶液，若溶液变成血红色，说明已经有fecl3生成；（4）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，c是尾气处理装置，烧杯中应该盛放的是naoh溶液，目的是吸收多余的cl2，防止污染空气，反应的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：naoh溶液，吸收多余的cl2，防止污染空气，cl2+2oh=cl+clo+h2o点评：本题考查了实验室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目较简单20（16分）某nahco3样品中含有nacl杂质，为测定试样中nahco3的质量分数，某同学设计了二种方案：、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定（1）装置a中反应的化学方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2（2）装置d的作用是吸收空气中的水和二氧化碳（3）完全反应时，若测得c装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中nahco3的质量分数为76.4%（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是co2残留于ab装置中、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/l硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100ml 1mol/l的稀硫酸；配制过程中不需要用到的仪器是图2中的d配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是ca没有洗涤烧杯和玻璃棒b如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线c容量瓶没有干燥（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20ml，则样品中nahco3的质量分数为84%考点：探究物质的组成或测量物质的含量 专题：实验探究和数据处理题分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在a中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过u形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的干燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对实验数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反应，依