找准拐点,巧解多步连续化学反应题.doc

找准拐点，巧解多步连续化学反应计算题（罗平县第二中学 张永东）摘要：多步化学反应的计算，是化学教学中的难点，只有找准了这类反应的拐点，才可以准确、快速的解出这类题。关键词：拐点化学教学中常遇到几种物质间发生连续反应的问题，学生在学习中常常感到无从下手，对于这类习题的教学，我总是先带领学生写出可能发生的相关反应方程式，理清反应进行的先后顺序，找准前一反应完成与后一反应发生时量的转化关系即为这类反应的拐点。这是巧解、快解这类试题的关键。下面就这类试题的教学谈谈感受。一. 向amol的AlCl3酸性溶液中滴加NaOH溶液至过量 发生反应的先后顺序及化学方程式为：H+ + OH=H2OAlCl3 + 3NaOH =Al（OH）3+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O拐点为：1. NaOH与酸反应完全和NaOH与AlCl3反应开始, 2. NaOH与AlCl3反应完全和NaOH与Al（OH）3反应开始 反应发生的现象为：无现象出现白色沉淀且逐渐增多沉淀逐渐减少直至消失。物质的量的关系为：先滴入的NaOH中和溶液中的酸，再滴入03a mol NaOH溶液使AlCl3溶液逐渐转化Al（OH）3沉淀继续再滴入0a mol NaOH溶液沉淀逐渐减少直至消失；例1.将1mol/L的NaOH溶液滴入含0.1mol的AlCl3溶液中,充分反应后过滤、干燥、称量得固体3.9g，问滴入的NaOH溶液可能为多少ml？解：固体为Al(OH)3,物质的量为3.978= 0.05(mol),即Al元素没有完全转化到Al(OH)3中,滴入NaOH溶液与AlCl3溶液反应的情况可能分两种情况.(1).滴入的NaOH溶液只与部分AlCl3溶液反应生成0.05mol的Al(OH)3沉淀.n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=30.05=0.15(mol)v1=0.151=0.15(L)=150(ml)(2).先滴入的NaOH溶液与AlCl3完全反应生成0.1mol的Al(OH)3沉淀,后滴入的NaOH溶液再与(0.1-0.05)mol的Al（OH）3沉淀反应使之溶解.即：n(NaOH)=3n(AlCl3)+n(Al(OH)3溶解)=30.1+0.05=0.35molv2=0.351=0.35(L)=350ml 答：(略)二. 向a mol NaOH溶液中通人CO2至过量发生反应的先后秩序及化学方程式为： 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3拐点为：NaOH与CO2反应完全和Na2CO3溶液与CO2反应开始物质的量的关系为：先通入的00.5a mol CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3溶液，再通入00.5a molCO2溶液使Na2CO3溶液逐渐转化NaHCO3注意的问题: CO2通入NaOH溶液中生成的溶质只能为: NaOH和Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 和NaHCO3 NaHCO3 (绝不能出现NaOH 和NaHCO3同时存在的情况)例2.向100ml 2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L的CO2(标准状况),问:(1).溶液中的溶质有哪些;(2)它们的物质的量比为多少?解:(1) n(NaOH)=210010-3=0.2mol n(CO2)=3.3622.4=0.15moln(NAOH):n(CO2)=4:3 则溶质为Na2CO3 和NaHCO3(2) 设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y2x + y =0.2 x + y=0.15X=0.05mol y=0.1mol 即Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2 答：（略）三.向通入CO2的NaOH溶液中滴入HCl溶液至过量前面讨论过CO2与 NaOH溶液反应生成物的四种情况: NaOH和Na2CO3 Na2CO3NaHCO3 和NaHCO3 NaHCO3第一种情况 （溶质为NaOH和Na2CO3）化学反应方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2拐点为：1.NaOH与HCl反应完全和Na2CO3与HCl反应开始, 2. Na2CO3与HCl反应完全生成NaHCO3和NaHCO3溶液与HCl反应开始反应发生的现象为：先无现象,当滴入的HCl达到一定量时开始产生无色无味的气体物质的量的关系为:不产生气体消耗的HCl的量大于产生气体消耗HCl的量第二种情况 (溶质为Na2CO3)化学反应方程式为： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2拐点为： Na2CO3与HCl反应完全生成NaHCO3和NaHCO3溶液与HCl反应开始反应发生的现象为：先无现象,当滴入的HCl达到一定量时开始产生无色无味的气体物质的量的关系为:不产生气体消耗的HCl的量等于产生气体消耗HCl的量第三种情况 (溶质为Na2CO3和NaHCO3)化学反应方程式为： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2拐点为： Na2CO3与HCl反应完全生成NaHCO3和NaHCO3溶液与HCl反应开始。反应发生的现象为：先无现象,当滴入的HCl达到一定量时开始产生无色无味的气体。物质的量的关系为:不产生气体消耗的HCl的物质的量少于产生气体消耗HCl的物质的量。第四种情况 (溶质为NaHCO3)化学反应方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2反应发生的现象为：开始滴入HCl就产生无色无味的气体。物质的量的关系为:消耗的HCl的物质的量等于产生CO2气体的物质的量例3.向100ml 2mol/L的 Na2CO3溶液中缓慢滴入1mol/L的盐酸300ml.则：(1) 溶液中的溶质有哪些? (2) 如果有气体产生,计算出气体的体积(标准状况下)。解：(1) n( Na2CO3)=210010-3=0.2(mol) n(HCl)=130010-3=0.3(mol) n( Na2CO3):n(HCl)=0.2：0.3=2:3 即：先滴入的盐酸与 Na2CO3反应完全生成NaHCO3和NaCl后，再滴入的盐酸又与部分NaHCO3溶液反应才产生CO2气体，溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl. (2) 设与 Na2CO3反应生成NaHCO3用去的HCl为x mol,与NaHCO3反应产生CO2气体用去的HCl为y mol. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl x mol x mol x mo