江苏省射阳县第二中学高考化学一轮复习 课题36 电解质溶液中离子浓度大小比较（无答案）.doc

高三化学一轮复习活动单（36）【a：自主预习案】课 题：电解质溶液中离子浓度大小比较复习任务：确定电解质溶液中微粒种类，并能比较其中离子浓度大小比较一、理解和掌握电解质溶液中的守恒关系1电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，溶液总是呈电中性。整个溶液中 _所带的负电荷总数一定等于_所带正电荷总数。分析：下列溶液中的电荷守恒情况 nh4cl溶液中有 nahc2o4溶液中有 na2c2o4 溶液中有 2物料守恒：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某些原子总数、原子个数比是保持不变的。分析：下列溶液中的物料守恒情况 0.1mol/l nh4cl溶液中有 0.1mol/l na2co3溶液中有 0.1mol/l h2c2o4溶液中有 3质子守恒：电荷守恒和物料守恒联立，消去不能提供质子（h+），也不能接受质子的微粒，所得到的等式关系。分析：下列溶液中的质子守恒情况情况 na2co3溶液中有 nahco3溶液中有 二、通过例题，了解弱电解质的电离平衡与水解平衡1弱电解质电离型例1：0.1mol/l h2s溶液中有哪些微粒？离子物质的量浓度由大到小 2盐类水解型例2：0.1mol/l na2co3溶液中有哪些微粒？离子物质的量浓度由大到小 同种离子不同溶液时，先电离后水解，分析其它离子对目标的影响例3：25时，在物质的量浓度均为1mol/ l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2、nh4no3四种溶液中，c(nh4)分别为a、b、c、d（单位为mol/ l）。下列判断正确的是 a. dabc b. bac d c. acbd d. cabd正盐与其酸式盐等浓度等体积混合，正盐水解为主例4： 0.02 moll1nahco3溶液与0.02 moll1 na2co3溶液等体积混合离子物质的量浓度由大到小 3电离与水解兼顾型盐和酸等量混合或盐和碱等量混合型：先从酸碱性判断电离与水解的主次例1： 浓度均为0.1mol/l的nh4cl和nh3h2o混合溶液呈碱性电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 离子浓度由大到小： 弱酸的酸式盐：先从酸碱性判断电离与水解的主次例2：已知0.1mol/lnahso3溶液的ph7，将溶液中离子按浓度由大到小排列起来。 4混合反应型先判断反应后的物种是什么，再对号入座。例1：0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l盐酸10rnl混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ac (ac)c (cl)c (h)c (hac) bc (ac)c (cl)c (hac)c(h)cc (ac)c (cl)c (h)c (hac) dc (na)c (h)c (ac)c (cl)c (oh)例2： ph11的naoh溶液和ph3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(na+) c(chcoo)的正确关系是 ac(na+)c(chcoo) bc(na+)c(chcoo) cc(na+)c(chcoo) d.不能确定【b：课堂活动单】活 动 一：掌握溶液中三大守恒定律与离子浓度大小比较方法；1、将20ml 0.4mol/l硝酸铵溶液跟50ml 0.1mol/l氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ac（no3）c（oh）c（nh4）c（ba2） bc（no3）c（ba2）c（oh）c（nh4）cc（ba2）c（no3）c（oh）c（nh4） dc（no3）c（ba2）c（nh4）c（oh）2、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是ac(nh4+)=c(so42-) bc(nh4+)c(so42-)cc(nh4+)c(h+) = c(oh-)9室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc（ha）c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是 a实验反应