2020高中化学第二章化学反应的利用第2课时化学反应为人类提供能量课后提升练习鲁科版.docx

化学反应为人类提供能量1下列有关说法中正确的是()A能量的转化是相互的B物质在氧气中燃烧时，化学能只转化为光能C植物的光合作用是将化学能转化为生物能D旧化学键断裂所放出的能量大于形成新化学键吸收的能量时，反应放热答案A解析物质燃烧时，化学能不仅转化为光能，也转化为热能，故B项错误；光合作用是将光能转化为化学能，故C项错误；旧化学键断裂需要吸收能量，形成新化学键释放能量，故D项错误；能量的转化是相互的，如电能可转化为化学能，化学能也可转化为电能，热能可转化为化学能，化学能也可转化为热能等，故A项正确。2下列装置工作时都伴随有能量的变化，其中由电能转化为化学能的是()答案A解析A项，水在通电条件下发生分解反应生成氢气和氧气，是电能转化为化学能；B项，风能、太阳能转化为电能；C项，太阳能转化为热能；D项，化学能转化为电能。3某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是()答案B解析由原电池的构成条件可知，A项中两个电极材料相同，不能形成原电池；C项中没有形成闭合回路，不能形成原电池；D项中酒精为非电解质，也不能形成原电池；B项中Fe与CuSO4溶液能发生氧化还原反应，且形成闭合回路，符合原电池的构成条件，故选B。4下列各组材料中，不能组成原电池的是()答案C解析C项中蔗糖是非电解质，不能组成原电池。5如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论，其中正确的一组是()Zn为正极，Cu为负极；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极上有H2产生；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2。AB CD答案B解析在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故错误，正确。6某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，铁片作正极答案D解析a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片为正极，Cu2在该电极上得电子，铁片为负极，B项正确，D项错误；a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确。7如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A电池内部含有电解质B锌是负极，石墨棒是正极C电池用完后可埋入土壤D锌锰干电池是一次性电池答案C解析用完的电池埋入土壤中易造成土壤污染以及地下水污染。应用实践8下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCZnCuSO4=CuZnSO4DNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2答案D解析D项中的化学反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。9在盛装稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是()A负极附近SO的浓度逐渐增大B电子由铜片通过导线流向锌片C反应一段时间后，溶液中c(H)减小D铜片上有H2逸出答案B解析该原电池中锌片为负极，铜片为正极，锌片失电子被氧化为Zn2进入溶液，电子沿导线流向铜片，溶液中的H从铜片上得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上逸出。溶液中的SO向负极Zn片方向移动。故A、C、D正确。10有a、b、c、d四种金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性由大到小的顺序为()AabcdBbcdaCdabcDabdc答案C解析根据原电池原理可知，负极金属的活动性大于正极金属的活动性，故只要判断出原电池的正负极就可以比较两种金属的活动性。装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属失电子形成阳离子，发生氧化反应作负极，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，由b极有气泡产生，c极无变化可知，b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此这四种金属的活动性由大到小的顺序为dabc。11在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是()选项MNPA锌碳稀硫酸B碳锌稀盐酸C银锌AgNO3溶液D铜铁Fe(NO3)3溶液答案C解析经分析可知该装置是原电池，其中M棒作正极，有金属单质析出，N棒作负极，失电子溶解。A、B两项，电解质溶液分别为稀硫酸和稀盐酸，原电池工作时，不会有金属析出，A、B两项错误；C项，正极反应为Age=Ag，负极反应为Zn2e=Zn2，符合题意，C项正确；D项，正极反应为Fe3e=Fe2，不会有金属析出，D项错误。12某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池答案C解析由原电池的电池反应可知，该原电池中，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。13Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，如图所示。此电池工作时，下列叙述中正确的是()AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B负极反应式为Al3e4OH=Al(OH)4C原电池工作过程中溶液pH不变DAl是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出答案B解析虽然镁比铝活泼，但镁不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液发生反应：2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2，故在碱性溶液中铝作负极：Al3e=Al3，Al3继续和OH反应生成Al(OH)4，即Al3e4OH=Al(OH)4；镁作正极，发生还原反应：2H2O2e=2OHH2。由于反应消耗OH，所以原电池工作过程中溶液碱性减弱，pH降低。14四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()ABCD答案B解析外电路中，电流从正极流向负极，则为原电池的负极，作正极，故活泼性；活泼性较差的金属作原电池的正极，相连时，为正极，故金属活动性；有气泡产生的电极发生反应2H2e=H2，为原电池的正极，故活动性；质量减少的电极发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而溶解，为负极，故活动性；由此可得活动性。迁移创新15回答下列问题：(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应式为_，银片上发生的电极反应式为_。(2)若将反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2设计成原电池，负极电极材料为_，电解质溶液选用_，负极电极反应式为_。(3)若将反应FeH2SO4=FeSO4H2设计成原电池，用稀H2SO4作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的_(填“正”或“负”)极。铜片的现象为_，另一电极材料为_，外电路中电子由_(填“正”或“负”，下同)极向_极移动，电解质溶液中H向_极移动。(4)将铁棒和锌片连接后浸入CuCl2溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是_(填“增加”或“减少”)_g。答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)铜FeCl3溶液Cu2e=Cu2(3)正有气泡放出铁负正正(4)减少6.5解析(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；银片作正极，电极反应式为2H2e=H2。(2)Cu是还原剂，作原电池的负极；FeCl3是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液