基础化学第8版-自测题及课后习题解答-第12章.pdf

1 第十二章 滴定分析法 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题解答 难题解析 例 12 1 称取 1 6160 g硫酸铵固体 用水溶解后 转入 250 mL容量瓶中定容 吸取 25 00 mL 加过 量NaOH蒸馏 再用 40 00 mL 0 051 00 mol L 1的H2SO4溶液吸收产生的NH3 剩余的H2SO4用 17 00 mL 0 096 00 mol L 1的NaOH溶液中和 返滴定 计算试样中NH3的质量分数 反应式为 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 解 NH4 2SO4与NaOH的反应式为 NH4 2SO4 2NaOH 2NH3 Na2SO4 2H2O H2SO4吸收NH3的反应式为 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 返滴定反应 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 由上述反应式可得出计算氨的物质的量的关系式为 NaOH 2 1 SO H NH 2 1 423 nnn mL 25 00 mL 250 00 Lmol 00 0 096L 1017 00 2 1 Lmol 00 0 051L 10 40 002 NH 1 3 13 3 n 根据质量分数 NH NH NH NH 333 3 试样 试样 m Mn m m 0 2575 1 616 17 002101017 00 00 0 0961 200 0 051 40 00 NH 3 3 例 12 2 精确吸取氯化钙 Mr 111 0 注射液 2 00 mL 用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀 所得 草酸钙沉淀分离洗净后 加稀硫酸使沉淀完全溶解 用c KMnO4 0 020 00 mol L 1的溶液滴定所析出的 草酸 用去KMnO4溶液 26 12 mL 试计算此注射液中CaCl2的质量浓度 解 根据所涉及的反应式 Ca2 2 42O C CaC2O4 n CaCl2 n CaC2O4 n 2 42O C 2 5 2 42O C 2 4 MnO 16H 2Mn2 10CO2 8H2O MnO 2 1 OCaC 5 1 442 nn 则 mol 10306 1 L 1012 26Lmol 00 020 0 2 5 MnO 2 5 CaCl 331 42 nn 故 1 3 13 2 2 Lg 5 72 L 1000 2 molg 0 111mol 10306 1 CaCl CaCl V m 例 12 3 柠檬酸 H3Cit 的三级解离常数分别为p a1 K 3 14 p a2 K 4 77 p a3 K 6 39 0 1000 mol L 1柠檬酸溶液 用 0 1000 mol L 1NaOH标准溶液滴定时 将有几个滴定突跃 应选用何种指示剂 解 c a1 K 0 1000 10 3 14 7 2 10 5 10 8 c a2 K 0 1000 10 4 77 1 7 10 6 10 8 c a3 K 0 1000 10 6 39 4 1 10 8 7 41 10 10 7 42 10 10 39 6 77 4 a3 a2 77 4 14 3 a2 a1 K K K K 由于c a1 K 10 8 c a2 K 10 8 所以H3Cit溶液可用NaOH标准溶液直接滴定到Cit3 但 a1 K a2 K 104 a2 K a3 K 104 只能形成一个滴定突跃 可按一元酸一次被滴定 化学计量点时溶液的OH 浓度和pH值分别为 151 39 6 14 13 b1 3 Lmol105 2Lmol 10 100 1 4 1000 0 Lmol Cit Cit OH Kc pH 14 00 lg2 5 10 5 9 40 化学计量点的 pH 为 9 40 可以选择百里酚酞为指示剂 例 12 4 临床上常用EDTA标准溶液测定体液中某些金属离子的含量 用于诊断是否患有某种疾病 在测定人尿样中Ca2 Mg2 含量时 吸取 10 00 mL尿样 加入pH 10 的NH4Cl NH3缓冲溶液 以铬 黑T为指示剂 用 0 010 00 mol L 1EDTA标准溶液滴定 消耗 25 00 mL 另取 10 00 mL尿样 加NaOH溶 液调节pH至 12 以钙指示剂为指示剂 用 0 010 00 mol L 1EDTA标准溶液滴定 消耗 11 00 mL 已知人 尿样Ca2 Mg2 含量的质量浓度正常范围分别为 0 1 0 8 g L 1和 0 03 0 6 g L 1 通过计算判断所测尿样 3 中Ca2 Mg2 含量是否正常 分析 在pH 10 左右以铬黑T为指示剂 用EDTA滴定的是Ca2 Mg2 总量 而在pH 12 时 由于 Mg2 生成了Mg OH 2沉淀 以钙指示剂为指示剂 在此pH条件下滴定的只是Ca2 解 根据质量浓度 V m 尿 尿Ca 尿EDTA EDTA Ca 尿2 2 V MVc 1 11 Lg 0 4409 mL 10 00 molg 40 08mL 11 00Lmol 0 01000 尿 尿M 尿EDTA EDTA Mg 尿2 2 V gMVc 1 Lg 0 3408 10 00 24 31 11 00 25 00 0 01000 mL molgmLLmol 11 从计算结果可知 该尿样中和Ca2 Mg2 离子含量均处于正常范围内 学生自测题 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题 一 判断题 对的打一 判断题 对的打 错的打 错的打 1 NaOH 滴定 HCl 酚酞作指示剂优于甲基橙 而 HCl 滴定 NaOH 则相反 2 高锰酸钾是氧化剂 所以高锰酸钾法只能用于还原性物质的测定 3 在配合滴定中 金属离子与滴定剂 EDTA 一般是以 1 1 配合 4 当溶液中H 浓度与OH 浓度相等时 酸碱指示剂显示其中间色 5 酸碱滴定的突跃范围与酸碱的浓度成反比 二 选择题 将每题一个正确答案的标号选出 二 选择题 将每题一个正确答案的标号选出 1 用 0 001000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定 0 001000 mol L 1 HCl溶液的突跃范围是 5 3 8 7 由此 可判断用 0 1000 mol L 1NaOH溶液滴定 0 1000 mol L 1溶液的突跃范围是 A 6 3 7 7 B 4 3 9 7 C 5 3 9 7 D 4 3 8 7 2 某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn 4 1 那么它的理论变色范围是 A 3 1 5 1 B 2 1 3 1 C 3 2 6 2 D 3 1 4 4 3 在滴定分析中 计量点与滴定终点间的关系是 4 A 两者含义相同 B 两者越接近 滴定误差越小 C 两者必须吻合 D 两者吻合程度与滴定误差无关 4 关于一级标准物质 下列说法不正确的是 A 纯度应在 99 9 以上 B 不含结晶水 C 在空气中稳定 D 有较大的摩尔质量 5 在滴定过程中 指示剂发生颜色改变的转变点称为 A 滴定终点 B 计量点 C 滴定突跃 D 指示剂变色范围 三 填空题三 填空题 1 用强酸滴定强碱时 滴定曲线的突跃范围大小与 1 有关 2 配制HCl标准溶液只能用间接方法而不能采用直接法配制 其原因是 2 3 一碱性试样可能含Na2CO3 NaHCO3和NaOH中的一种或两种 用0 1000 mol L 1HCl滴定样品溶液 以酚酞为指示剂 滴至终点用去20 00mL HCl 问 a 若该试样是Na2CO3和NaOH两物质的等物质的量 混合物 继续在该溶液中加入甲基橙为指示剂又需消耗HCl 3 mL才能滴定至终点 b 若该试样是 由等物质的量Na2CO3 NaHCO3组成 则以甲基橙为指示剂还需消耗HCl 4 mL 才至滴定终点 四 问答题四 问答题 1 用下列物质标定 NaOH 溶液浓度所得的浓度偏高 偏低还是准确 为什么 1 部分风化的H2C2O4 H2O 2 含有少量不溶性杂质 中性 的邻苯二甲酸氢钾 2 什么叫酸碱滴定的pH突跃范围 影响强酸 碱 和一元弱酸 碱 滴定突跃范围的因素有哪些 五 计算题五 计算题 1 称取 0 4122 g乙酰水杨酸试样 加 20 00 mL乙醇溶解后 加 3 滴酚酞指示剂 在不超过 10 C的 温度下 用 0 1032 mol L 1NaOH标准溶液进行滴定 终点时消耗 21 08 mL NaOH溶液 计算试样中乙酰 水杨酸的质量分数 2 精密称取维生素C C6H8O6 试样 0 1988g 加新煮沸过的冷蒸馏水 100mL和稀HAc10mL 加淀粉 指示剂后 用 0 05000 mol L 1的I2标准溶液滴定 达到终点时用去 22 14mL 求维生素试样的质量分数 学生自测答案 一 判断题 1 2 3 4 5 5 二 选择题 1 B 2 A 3 B 4 B 5 A 三 填空题 1 1 酸碱浓度 2 2 浓 HCl 易挥发 3 3 10mL 4 40mL 四 问答题 1 答 1 H2C2O4 H2O风化后会失去结晶水 使H2C2O4 H2O变为H2C2O4 由于H2C2O4的相对分 子质量小于H2C2O4 H2O 会使标定的NaOH溶液浓度偏低 2 用于含有少量杂质 使所称的邻苯二 甲酸氢钾的物质的量减少 会使测定结果偏高 2 酸碱滴定的pH突跃范围是指化学计量点前后一定误差范围内 通常是指相对误差为 0 1 0 1 溶液pH值的变化范围 浓度和温度影响强酸强碱相互滴定的pH突跃范围 浓度 温度和酸碱的 强度 即Ka Kb的大小 影响弱酸 弱碱滴定的pH突跃范围 五 计算题 1 9500 0 0 4122g mol180 0gL1021 08L0 1032mol 131 乙酰水杨酸 2 7045 0 g1988 0 molg 2 252 L1014 22Lmol05000 0 OHC 131 686 章后习题解答 习题 1 下列数据 各包括几位有效数字 1 2 0321 2 0 0215 3 pKHIn 6 30 4 0 01 5 1 0 10 5 解 5 3 2 1 2 2 分析天平的称量误差为 0 0001 g 用减差法称取样品时 两次称量的最大误差可达 0 0002 g 欲使称量的相对误差小于 0 1 求至少应称取样品质量 g 解 RE T E 100 6 100 0002 0 1 0 T T 0 2 g 所称样品至少要大于 0 2 g 3 两人分析同一试样中的含铜量 其结果质量分数 如下 甲 0 3610 0 3612 0 3603 乙 0 364l 0 3642 0 3643 巳知此试样中含铜量的真实值为 0 3606 试问何人所得结果的准确度高 何人的结果精密度高 为什么 解 甲的X 0 3610 0 3612 0 3603 3 0 3608 乙的X 0 364l 0 3642 0 3643 3 0 3642 甲的准确度高 因平均测量值接近于真实值 乙的精密度高 因它的重现性好 4 在用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度时 若在实验过程中发生下列过失的情况 试说明每 种情况下 NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小 1 滴定管中 NaOH 溶液的初读数应为 1 00 mL 误记为 0 10 mL 2 称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为 0 3518 g 误记为 0 3578 g 解 可利用下式计算 NaOH 溶液的浓度 OHKHC NaOH OHKHC NaOH 448 448 MV m c 1 初读数 1 00 mL 误计为 0 10 mL 使 V NaOH 偏大 由上式可知测定的 NaOH 溶液浓度偏低 2 由于将称量的邻苯二甲酸氢钾的质量 0 3518 g误计为 0 3578 g 使m KHC8H4O4 偏大 由上式可 知测定的NaOH溶液的浓度偏高 5 某一弱碱型指示剂的KIn 1 3 10 5 此指示剂的变色范围是多少 解 pKIn lg KIn lg 1 3 10 5 4 89 pKHIn 14 4 89 9 11 故变色范围为 pH 8 11 10 11 6 称取分析纯Na2CO3 1 3350 g 配成一级标准物质溶液 250 0 mL 用来标定近似浓度为 0 1 mol L 1HCl溶液 测得一级标准物质溶液 25 00 mL恰好与HCl溶液 24 50 mL反应完全 求此HCl溶液的准 确浓度 解 一级标准物质溶液 25 00 mL中Na2CO3的质量 7 mL 250 0 mL 25 00g 0 1 335 CONa 32 m 0 1335 g 根据Na2CO3标定HCl溶液的计量关系 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 得 CONa CONa 2 CONa 2 HCl HCl 32 32 32 M m nVc 1 31 32 32 Lmol 1028 0 L 1050 24molg 0 106 g 1335 0 2 HCl CONa CONa 2 HCl VM m c 因此HCl溶液的准确浓度为 0 1028 mol L 1 7 标定浓度为 0 1 mol L 1的NaOH溶液 欲消耗 25 mL左右的NaOH溶液 应称取一级标准物质草酸 H2C2O4 2H2O 的质量约为多少 能否将称量的相对误差控制在 0 05 范围之内 若改用邻苯二甲酸 氢钾 KHC8H4O4 结果又如何 解 NaOH NaOH O 2HOC H2 2422 Vcn NaOH NaOH O 2HOC H O 2HOC H2 2422 2422 Vc M m g 15 0 2 molg 126L 1025Lmol 1 0 2 O 2HOC H NaOH NaOH O 2HOC H 131 2422 2422 MVc m 若称量草酸采取差减法进行 则分析天平引起的绝对误差为 0 0001 g 2 133 0 100 15 0 0002 0 RE 故不能控制在 0 05 范围内 若改用邻苯二甲酸氢钾 M KHC8H4O4 204 g mol 1 NaOH NaOH OH KHC 448 Vcn g 51 0 molg 204L 1025Lmol 1 0 OH KHC NaOH NaOH OH KHC 131 448448 MVcm 039 0 100 51 0 0002 0 RE 故可以控制在 0 05 范围内 8 化学计量点和滴定终点有何不同 在各类酸碱滴定中 计量点 滴定终点和中性点之间的关系如 何 8 解 化学计量点是化学反应的等量点 而滴定终点则是指示剂的变色点 在各类酸碱滴定中 所选指示剂的变色点与该反应的化学计量点应尽可能接近 中性点的 pH 值永 远等于 7 而化学计量点和变色点的 pH 值则根据滴定反应类型的不同和所选指示剂的不同而不同 9 用NaOH溶液滴定某一元弱酸时 已知加入40 00 mLNaOH 溶液时达到化学计量点 而加入NaOH 标准溶液 16 00 mL 时 溶液的 pH 值为 6 20 求此弱酸的离解常数 解 设一元弱酸为 HA NaOH mL 00 1600 40 NaOH mL 00 16 lgp HA NaA lgppH aa c c K n n K mL 00 24 mL 00 16 lgp20 6 a K pKa 6 38 10 下列各酸 假设浓度均为 0 1000 mol L 1 体积均为 20 00 mL 哪些能用 0 1000 mol L 1NaOH溶 液直接滴定 哪些不能 如能直接滴定 应选用什么指示剂 各有几个滴定突跃 1 蚁酸 HCOOH pKa 3 75 2 琥珀酸 H2C4H4O4 p a1 K 4 16 p a2 K 5 61 3 顺丁烯二酸 H2C4H2O4 p a1 K 1 83 p a2 K 6 07 4 邻苯二甲酸 H2C8H4O4 p a1 K 2 89 p a2 K 5 51 5 硼酸 H3BO3 p a1 K 9 27 解 1 能 因为pKa 3 75 Ka 1 7 10 4 cKa 10 8 由于滴定突跃范围为 6 75 9 70 因此 可选用酚酞作指示剂 2 能 因为c a1 K 10 8 c a2 K 10 8 但 a1 K a2 K 104 故有 2 个滴定突跃 可进行分步滴定 由于第一化学计量点时的pH 3 95 第二化学计量点时的pH 9 30 因此可分别选用甲基橙和百里 酚酞作为两步滴定的指示剂 4 能 因为c a1 K 10 8 c a2 K 10 8 但 a1 K a2 K 104 故只有一个滴定突跃 可作为一元弱 酸进行滴定 由于化学计量点时的pH 9 0 左右 故可选用酚酞或百里酚酞作指示剂 9 5 不能 因为c a1 K 10 8 11 已知柠檬酸H3Cit H3OHC6H4O6 的三级解离常数分别为p a1 K 3 13 p a2 K 4 76 p a3 K 6 40 浓度为 0 1000 mol L 1柠檬酸溶液 用 0 1000 mol L 1NaOH标准溶液滴定时 将有几个滴定突跃 应选用什么指示剂 解 因为 c a1 K 10 8 c a2 K 10 8 c a3 K 10 8 但 a1 K a2 K 104 a2 K a3 K 104 因此 只有一个滴定突跃 可作为一元弱酸进行滴定 由于化学计量点时的 pH 9 40 故可选用百里 酚酞作指示剂 12 某试样中含有Na2CO3 NaHCO3和不与酸反应的杂质 称取该样品 0 6839 g溶于水 用 0 2000 mol L 1的HCl 溶液滴定至酚酞的红色褪去 计用去HCl溶液 23 10 mL 加入甲基橙指示剂后 继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色 又用去HCl溶液 26 81 mL 计算样品中两种主要成份的质量分数 解 7160 0 g 0 6839 molg 106 0L 1010 3 2Lmol 0 2000 尿 尿 HCl HCl HCl CONa 131 1 32 m MVc 09114 0 g 0 6839 molg 048L10 10 3 281 26 Lmol 0 2000 尿 尿 HCl HCl HCl HCl NaHCO 131 12 3 m MVVc 13 准确称取粗铵盐 1 000 g 加过量NaOH溶液 将产生的氨经蒸馏吸收在 50 00 mL0 2500 mol L 1H2SO4溶液中 过量的酸用 0 5000 mol L 1NaOH溶液返滴定时 用去NaOH溶液 1 56 mL 计算样 品中氨的质量分数 解 根据反应式 4 NH OH NH3 H2O 2 NH3 H2SO4 NH4 2SO4 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 可得各物质的计量关系 NaOH 2 1 SOH NH 2 1 423 nnn 10 mol 10422 2 L 1056 1 Lmol 5000 0 L 1000 50Lmol 2500 0 2 SOH 2 NH 2 3131 423 nn 4125 0 g 000 1 molg 03 17mol 10422 2 尿 尿 NH NH NH 12 33 3 m Mn 14 准确量取过氧化氢试样溶液 25 00 mL 置于 250 mL容量瓶中 加水至刻度 混匀 准确吸出 25 00 mL 加H2SO4酸化 用 0 027 32 mol L 1KMnO4标准溶液滴定 消耗 35 86 mL 计算试样溶液中过 氧化氢的质量体积分数 解 根据反应 5H2O2 2KMnO4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 5O2 8H2O 得H2O2 与 KMnO4的计量关系为 1 1 31 2244 222222 22 422 Lg 30 33 mL 0 250 mL 00 25 L025 0 molg 01 34L 1086 35Lmol 02732 0 2 5 尿 尿 OH KMnO KMnO 2 5 尿 尿 OH OH 尿 尿 OH OH KMnO 2 1 OH 5 1 V MVc V Mn V m nn 15 测定血液中 Ca2 含量时 常将其沉淀为CaC2O4 再将沉淀溶解于硫酸 并用KMnO4标准溶液 滴定 设取 5 00 mL血液 稀释至 50 00 mL 再取稀释后的血液 10 00 mL 经上述处理后用 0 002 00 mol L 1 的KMnO4标准溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液 1 15 mL 求 100 mL血液中Ca2 的质量 mg 解 根据滴定反应方程式 Ca2 2 42O C CaC2O4 5 2 42O C 2 4 MnO 16H 2Mn2 10CO2 8H2O 得各物质的计量关系 MnO 2 5 O CaC Ca 442 2 nnn 1 3 3 1 4 42 Lmol 00575 0 mL 50 mL 5 L1010 00 L1015 1 Lmol 00200 0 2 5 MnO MnO 2 5 Ca 血液V Vc n 则 100 mL血液中Ca2 的质量 11 m Ca2 c Ca2 V 血液 M Ca2 0 0057 5 mol L 1 100 10 3 L 40 g mol 1 23 0 10 3 g 23 0 mg 16 称取漂白粉样品 2 622 g 加水和过量的KI 用适量硫酸酸化 析出的I2立即用 0 1109 mol L 1 Na2S2O3 标准溶液滴定 消耗了 35 58 mL 计算样品中有效氯Ca OCl 2的质量分数 M Ca OCl 2 143 0 g mol 1 解 据反应式 Ca OCl 2 4HCl 4KI CaCl2 2I2 4KCl 2H2O I2 2 2 32O S 2I 2 64O S OS Na OS Na 4 1 OS Na 4 1 I 2 1 Ca ClO 32232232222 Vcnnn 80 053 0 g 622 2 molg 0 143L 1058 35Lmol 1109 0 4 1 Ca ClO OS Na OS Na 4 1 Ca ClO Ca ClO Ca ClO Ca ClO 1 1 31 2322322 222 2 试样 试样试样 m MVc m Mn m m 17 精密称取维生素C C6H8O6 M 176 12 g mol 1 试样 0 1988 g 加新煮沸过的冷蒸馏水 100 mL和 稀HAc10 mL 加淀粉指示剂后 用 0 050 00 mol L 1I2的标准溶液滴定 达到终点时用去 22 14 mL 求 维生素试样的质量分数 解 n C6H8O6 n I2 c I2 V I2 9807 0 g 0 1988 molg 12 761L 1022 14Lmol 0 05000 OHC OHC I I OHC OHC 1 3 1 686 68622686 686 试样试样m MVc m m 18 一定质量的ZnO与 20 00 mL 0 1000 mol L 1HCl溶液恰能完全作用 若滴定相同质量的ZnO 须 用 0 050 00 mol L 1的EDTA标准溶液多少mL 解 根据反应 ZnO 2HCl ZnCl2 H2O n ZnO 2 1 HCl 12 mol 10000 1 2 L 1000 20Lmol 1000 0 ZnO 3 3 1 n EDTA ZnO nn Q mL 00 20 Lmol 00 0 050 mol 10000 1 EDTA ZnO EDTA 1 3 c n V 19 称取基准物质CaCO3 0 2100 g 用 HCl溶液溶解后 配成 250 0 mL溶液 吸取 25 00 mL 在pH 10 的体系中 以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定 用去标准溶液 20 15 mL 求 EDTA标准溶液的 浓度 解 根据 n CaCO3 n EDTA c EDTA V EDTA 1 3 1 3 33 Lmol 42 010 0 L 1020 15molg 100 mL 250 mL 25 g 0 2100 EDTA CaCO CaCO EDTA CaCO EDTA VM m V n c 20 取 100 00 mL水样 在pH值为 10 左右 以铬黑T为指示剂 用 0 010 48 mol L 1 EDTA标准溶液 滴定至终点 共消耗 14 20 mL 另取 100 00 mL该水样 调节pH值至 13 使Mg2 形成Mg OH 2沉淀 以 紫脲酸胺为指示剂 用上述EDTA标准溶液滴定 消耗EDTA标准溶液 10 54 mL 计算水中Ca2 Mg2 的 浓度各为多少 解 1 1 12 Lmol6 383 000 0 mL 00 100 mL 54 1020 14 Lmol 01048 0 尿 尿 EDTA Mg V EDTAVc c 21 取医院放射科含银废液 10 00 mL 经HNO3酸化后 以NH4Fe SO4 2为指示剂 用 0 043 82 mol L 1NH4SCN标准溶液滴定 消耗 23 48 mL 求废液中Ag 的含量 g L 1 解 Ag aq SCN aq AgSCN s n Ag n SCN c NH4SCN V NH4SCN 1 1 22 Lmol 105 001 0 mL 00 100 mL 54 10Lmol 01048 0 尿 尿 EDTA EDTA Ca V Vc c 13 1 1 1 44 Lg 09 11 mL 00 10 molg 107 87mL 48 23Lmol 04382 0 尿 尿 Ag SCNNH SCNNH 尿 尿 Ag Ag Ag V MVc V Mn Exercises 1 If you had to do the calculation of 29 837 29 24 32 065 what would be the correct result of significant figure Answer The significant figure would be 0 019 2 Two monoprotic acid both 0 1000 mol L 1 in concentration are titrated with 0 1000 mol L 1 NaOH The pH at the equivalence point for HX is 8 8 and that for HY is 7 9 a Which is the weaker acid b Which indicators in following could be used to titrate each of these acids Methyl orange Methyl red Bromthymol blue Phenolphthalein pH ranger for color change 3 1 4 4 4 4 6 2 6 0 7 5 8 0 9 6 Solution a HX is weaker The higher the pH at the equivalence point the stronger the conjugate base X and the weaker the conjugate acid HX b Phenolphthalein which changes color in the pH 8 9 6 range is perfect for HX and probably appropriate for HY 3 A sample of 0 1276 g of an unknown monoprotic acid HX was dissolved in 25 00 mL of water and titrated with 0 0633 mol L 1 NaOH solution The volume of base required to reach the equivalence point was 18 40 mL a What is the molar mass of the acid b After 10 00 mL of base had been added in the titration the pH was determined to be 5 87 What is the Ka for the unknown acid Solution HA NaOH NaA H2O a n HA n NaOH c NaOH V NaOH NaOH NaOH HA HA Vc M m 14 L 1040 18Lmol 0633 0 HA g1276 0 31 M 1 molg 5 109 HA M b HA NaA lgp HA NaA lgppH V V KaKa 79 5 076 0 87 5 mL 10 00 18 40 mL 10 00 lg 5 87ap K Ka 1 6 10 6 4 How many grams of H2C2O4 2H2O are need to prepare 250 0 mL of a 0 1000 mol L 1 2 42O C standard solution and a 0 1000 mol L 1 H3O standard solution Solution 13 1 Lmol 1000 0 L 10 0 250 molg126 x x 3 150 g 3 150 g of H2C2O4 2H2O are needed to prepare 250 0 mL of a 0 1000 mol L 1 2 42O C standard solution 2 4 2 2 1 10 105 1 106 5 Ka Ka Almost all the H3O in the solution comes from the first ionization reaction The concentration in H3O can be determined by considering only Ka1 H2C2O4 42O HC H3O y 0 1 0 25 0 1 0 25 0 1 0 25 mol 036 0 106 5 L 2500 0 Lmol 1000 0 L 2500 0 Lmol 1000 0 OCH OH OHC 2 1 21 422 342 1 y y Ka m H2C2O4 2H2O y M H2C2O4 2H2O 0 036 mol 126g mol 1 4 5 g 4 5 g of H2C2O4 2H2O are needed to prepare 250 0 mL of a 0 1000 mol L 1 H3O standard solution 5 A student titrated 25 00 mL of NaOH solution with standard sulfuric acid It took 13 40 mL of 0 05550 mol L 1 H2SO4 to neutralize the sodium hydroxide in the solution What was the molarity of the NaOH