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江苏省栟茶高级中学2014高二学业水平复习2014化学学业水平冲A 化学计算2014-2-22一元素守恒1把7.2 g铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol.若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为 A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.2 mol2镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 molL的盐酸溶液中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl)以20 mL 0.5 molL的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。镁带的质量为 A0.6 g B.1.2 g C2.4 g D3.6 g二、电荷守恒理论依据：任何水溶液都是呈电中性，故溶液中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。3（2009江苏）在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L4（2012南通模拟）现有FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，其中c (H+) = 0.10 mol/L。取该溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取该混合溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00 g。则原混合溶液中c (Fe2+)与c (Fe3+)之比为A41 B31 C21 D11三、电子守恒理论依据：电子守恒规律即在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数5、（2011江苏）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g 。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是2.24g B3.36g 5.60g 10.08gm(Fe)/g0m01.121.68m1m2ABV/L6向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是A产生氢气的体积为1.68LB产生二氧化氮的体积为1.12L C参加反应铁粉的总质量m2=5.6gD原混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL1四、关系式法7某天然碱的化学式可表示为xNa2CO3yNaHCO3zH2O。取该天然碱3.32 g溶于水后，向其中加入足量盐酸产生CO2的体积为672 mL。另取3.32 g天然碱样品于300加热分解至完全时，产生112 mLCO2，固体质量减轻0.67 g。则该天然碱样品中x：y：z的比值为(已知：2000之内Na2CO3不分解；气体的体积均已折算成标准状况) A.1：1：2 B1：2：1 C2：1：2 D2：2：18(2013江苏)对于1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为 A0.80 mol B0.72 mol C0.45 mol D0.40 mol五、过量计算910、已知氧化性Fe3Cu2Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：组别 来源:Z.xx.k.ComVFeCl3(aq)/mL50505050混合粉末质量/g.4.8反应后剩余固体质量/g00.641.923.12分析表中数据，下列结论正确的是A第组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B第、组剩余固体全是铜C第组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)=12巩固练习：111.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL13、向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，