海南省海口市第一中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

海南省海口市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一选择题（下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()a1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab2 l 0.5 moll1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nac1 mol na2o2固体中含离子总数为4nad丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【答案】d【解析】试题分析：a、碘化亚铁盒足量的氯气反应生成氯化铁盒碘，每摩尔碘化亚铁反应转移3摩尔电子，所以错误，不选a；b、溶液中有1摩尔硫酸根离子，带2摩尔电荷，错误，不选b。c、每个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以1摩尔过氧化钠含有3摩尔离子，错误，不选c；d、丙烯和环丙烷最简式相同，为ch2，所以42克含有的氢原子的物质的量为（42/14）2=6，摩尔，正确，选d。考点：阿伏伽德罗常数的判断 2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项xyza胶体混合物淀粉溶液b化合物酸性氧化物一氧化氮c气态氢化物化合物液溴d强电解质强酸硫酸【答案】d【解析】试题分析：a、胶体属于混合物，淀粉溶液属于胶体，错误，不选a；b、一氧化氮不属于酸性氧化物，错误，不选b；c、液溴是单质，不是化合物，错误，不选c；d、硫酸是强酸，属于强电解质，正确，选d。考点：物质的分类 3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2cl- + 2h+ h2+ cl2【答案】a【解析】试题分析：a、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确，选a；b、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式没有配平，错误，不选b；c、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，不能拆成离子形式，错误，不选c；d、电解氯化钠溶液实际是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氯气和氢气，错误，不选d。考点：离子方程式的判断 4在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 a无色透明的水溶液中：k、ba2、i、mnob含有大量no的水溶液中：nh、fe2、so、hcc(hco)0.1 moll1的溶液中：na、k、co、brd强碱性溶液中：clo、s2、hso、na【答案】c【解析】试题分析：a、高锰酸根离子有颜色，错误，不选a；b、硝酸根离子在氢离子存在时能氧化亚铁离子，错误，不选b；c、碳酸氢根离子能和四种离子不反应能共存，正确，选c；d、亚硫酸氢根离子和碱性条件下反应而不存在，错误，不选d。考点：离子共存 5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2、no、k稀硫酸3fe 2no4h=3fe3no2h2obfe3、i、clo氢氧化钠溶液fe33oh=fe(oh)3cba2、hco、cl氢氧化钠溶液hcooh=coh2odal3、cl、no过量氢氧化钠溶液al33oh=al(oh)3【答案】a【解析】试题分析：a、硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子，正确，选a；b、铁离子氧化碘离子，不能共存，错误，不选b；c、碳酸根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，错误，不选c；d、铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，错误，不选d。考点：离子共存和离子反应的判断 6常温下，在溶液中可发生以下反应： hzxo= x2z2h2o(未配平)， 2m2r2=2m32r， 2rz2= r22z。由此判断下列说法正确的是a常温下反应2m2z2=2m3 2z不可以自发进行br元素在反应中被氧化，在中被还原c反应配平后，h2o的化学计量数为8d还原性强弱顺序为：x2zrm2【答案】c【解析】试题分析：a、根据方程式分析，氧化性的顺序为：xo z2r22m3，所以 z2可以生成m3，可以自发进行，错误，不选a；b、r元素在反应中作氧化剂，被还原，在反应中作还原剂，被氧化，错误，不选b；c、16h10z2xo= 2x25z28h2o ，所以水的化学计量数位8，正确，选c；d、根据方程式分析还原性顺序为：m2rzx2，错误，不选d。考点：氧化还原反应的规律 7.实验室将naclo3和na2so3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入h2so4，产生气体x，反应后测得naclo3和na2so3恰好完全反应，则x为acl2bcl2o cclo2 dcl2o3【答案】b【解析】试题分析：a、根据元素化合价的变化，硫元素化合价升高2价，所以当1摩尔氯酸钠和2摩尔亚硫酸钠反应时，转移4摩尔电子，则每个氯原子降低4价，降低到+1价，选b。考点：氧化还原反应的电子转移 8类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，nak合金的熔点应介于na和k熔点之间a b c d【答案】d【解析】试题分析：钠是活泼金属元素，能和水反应，但不能说明所有的金属都和水反应，错误；金属铝在空气容易形成一层致密的氧化膜阻止其继续和氧气反应，所有铝能在空气中比较稳定存在，错误；含有钠元素的物质颜色反应均为黄色，正确；两种溶液混合后密度介于二者之间，而合金的熔点低于其成分金属的熔点，错误。所有选d。考点：金属的性质，铝的性质，颜色反应，合金的性质 9 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2fe(oh)3 + 3kclo + 4koh = 2k2feo4 + 3kcl + 5h2o，下列说法正确的是 a制备高铁酸钾用clo做还原剂 b制备高铁酸钾时1 mol fe(oh)3得到3 mol 电子 c高铁酸钾中铁的化合价为+7 d用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体【答案】d【解析】试题分析：a、一种次氯酸钾作氧化剂，错误，不选a；b、每摩尔氢氧化铁反应失去3摩尔电子，错误，不选b；c、高铁酸钾中铁的化合价为+6价，错误，不选c；d、高铁酸钾处理水时得到铁离子，水解产生氢氧化铁胶体具有吸附性，正确，选d。考点：氧化还原反应，胶体的性质 10质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/l 的koh溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )a大于2c mol/l b等于2c mol/l c小于2c mol/l d在c mol/l-2c mol/l之间【答案】a【解析】试题分析：由于蒸发溶剂使质量分数变为原来2倍，说明溶液的质量变成原来的一半，由于密度比原来大，所有体积比原来的一半小，所有浓度大于原来的2倍，选a。考点：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算 11能正确表示下列反应的离子方程式是（）a浓盐酸与铁屑反应：2fe+6 h+=2fe3+3h2b钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+=h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+【答案】d【解析】试题分析：a、铁和盐酸反应生成亚铁离子，错误，不选a；b、钠和水反应生成氢气，不会置换铜，错误，不选b；c、碳酸氢钠在离子方程式中写成碳酸氢根离子，错误，不选c；d、由于氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，所以氢氧化镁可以通过反应生成氢氧化铁，正确，选d。考点：离子方程式的书写 12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42 、no3b使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c01 moll-1agno3 溶液：h、k、so42 、id01 moll-1naalo2 溶液: h、na、cl、so42【答案】a【解析】试题分析：a、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，四种离子都不反应，可以大量共存，选a；b、使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，铜离子和碳酸氢根离子都不能大量共存，错误，不选b；c、银离子和碘离子反应生成碘化银沉淀，所以不能大量共存，错误，不选c；d、偏铝酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，不选d。考点：离子共存的判断 13下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+oh-b将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】c【解析】试题分析：a、一水合氨是弱电解质，不完全电离出铵根离子和氢氧根离子正确，不选a；b、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确，不选b；c、氯化铜溶液作导电实验，实际是电解氯化铜生成铜和氯气，错误，选c；d、铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，正确，不选d。考点：弱电解质的电离方程式，金属的性质，溶液的电解方程式的书写 1436.5ghcl溶解在1l水中(水的密度近似为1gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为cmoll1，na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是a所得溶液的物质的量浓度：c1moll1b所得溶液中含有na个hcl分子c36.5g hcl气体在标准状况下占有的体积约为22.4ld所得溶液的质量分数：w36.5c/【答案】c 考点：溶液的质量分数和物质的量浓度的计算 15雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3 + 8al + 5oh + 2h2o 3nh3 + 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4 【答案】b【解析】试题分析：加入氢氧化钡产生气体，说明溶液中有铵根离子，产生沉淀并有部分沉淀溶于酸，说明沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，原溶液由硫酸根和镁离子，滤液1中通入二氧化碳产生沉淀，且沉淀能溶于酸并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，可能有氢氧化铝沉淀，溶液2中加入铝说明溶液中有硝酸根离子。所有溶液中肯定有铵根离子，镁离子，硫酸根离子，硝酸根离子。不一定有铝离子，可能有钠离子或氯离子。所有选b。考点： 离子反应的判断，离子的性质16用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是a若无固体剩余，则溶液中一定有fe3 b若有固体存在，则溶液中一定有fe2 c若溶液中有cu2，则一定没有固体析出d若溶液中有fe2，则一定有cu析出【答案】b【解析】试题分析：氯化铁溶液腐蚀铜生成氯化亚铁和氯化铜，加入铁，铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。当没有固体时，溶液中可能有铁离子也可能没有铁离子，错误，不选a；b、有固体存在，一定有铜单质，溶液中一定有亚铁离子，正确，选b；c、若溶液中有铜离子，可能有铜析出，错误，不选c；d、溶液中肯定有亚铁离子，不一定有铜析出，错误，不选d。考点：金属的性质 17下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe【答案】d【解析】试题分析：a、铁离子和苯酚反应不能大量共存，错误，不选a；b、离子方程式中电荷不守恒，错误，不选b；c、离子方程式中不满足物质中的离子比例关系，错误，不选c；d、铁离子和足量锌反应可以置换出铁，生成0.2摩尔铁，其质量为11.2克，正确，选d。考点：铁离子的性质 ，离子方程式的判断18某未知溶液可能含cl、co32、na、so42、al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是a一定有cl b一定有so42 c一定没有al3 d一定有co32 【答案】b【解析】试题分析：溶液在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液中铝离子水解使溶液显酸性，因为铝离子和碳酸根离子能双水解，所以没有碳酸根离子。加入硝酸酸化的氯化钡，有白色沉淀，说明有硫酸根离子，上层加硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，但由于加入的氯化钡引入氯离子，所以不能确定原溶液中是否有氯离子，选b。考点： 离子检验和离子共存的判断19亚氨基锂(li2nh)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nhh2=linh2lih，下列有关说法正确的是()ali2nh中n的化合价是1b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli和h的离子半径相等d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】b【解析】试题分析：a、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，错误，不选a；b、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，正确，选b；c、二者的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，错误，不选c；d、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，错误，不选d。考点：氧化还原反应的规律，半径的比较 20在相同状况下，一个空瓶，若装满o2称其质量为36 g，若装满co2称其质量为42 g，若装满a气体，称其质量为52 g，则a的相对分子质量是()a16 b32 c64 d128【答案】c【解析】试题分析：假设空瓶的质量为m克，气体的物质的量相等，所以有关系式为：m+32n=36 m+44n=42 m+mn=52，解n=0.5 m=64，选c。考点：阿伏伽德罗定律的应用 21将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为 a0.2 molb0.4 mol c0.8 mol d0.9 mol【答案】a【解析】试题分析：根据电子守恒，铜失去的电子最终由氮原子得到生成亚硝酸钠，所有亚硝酸钠的物质的量=51.2/642/2=0.8摩尔，根据钠守恒，所以硝酸钠的物质的量=20.5-0.8=0.2摩尔，选a。考点：电子守恒和原子守恒 第ii卷二：解答题（共58分）22（14分） i、（1）下列物质中属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气ii、某反应体系中的物质有：cr2(so4)3、k2s2o8、k2cr2o7、k2so4、h2so4、h2o。已知k2s2o8的氧化性比k2cr2o7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，cr2(so4)3是 剂。（3）在酸性条件下k2cr2o7与草酸（h2c2o4）反应的产物是：cr2(so4)3、co2、k2so4和h2o，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。【答案】（14分，每空2分）（1）；。（1）7h2o+cr2(so4)3+3k2s2o8=7h2so4+2k2so4+k2cr2o7，（2）k2s2o8，还原剂（3）3:1【解析】试题分析：（1）强电解质是化合物，包含强酸和强碱和盐，所以选；弱电解质是化合物，包含弱酸和弱碱，选；非电解质是化合物，所以选。（1）已知k2s2o8的氧化性比k2cr2o7强，所以已知k2s2o8做氧化剂，k2cr2o7作氧化产物，根据质量守恒和电子守恒得方程式为：7h2o+cr2(so4)3+3k2s2o8=7h2so4+2k2so4+k2cr2o7，（2）其中k2s2o8作氧化剂被还原，cr2(so4)3中化合价升高作还原剂。（3）反应方程式为：k2cr2o7+3h2c2o4+4h2so4= cr2(so4)3+6co2+k2so4+7h2o ，k2cr2o7作氧化剂，h2c2o4作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量比例为3:1。考点：物质的分类，氧化还原方程式的书写，氧化剂和还原剂的判断和计算 23（10分）某待测溶液（阳离子为na）中可能含有so42、so32、no3、s2- 、 cl、br、co32、hco3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有so42、so32：_ 。（2）沉淀b的化学式为_；生成沉淀b的离子方程式为_ _。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_。【答案】（10分，每空2分）（1）至少含有一种离子（2）baco3 2hco3-+ba2+2oh-=baco3+2co32-+2h2o。（3）br- ； s2- co32- hco3- 考点：离子的检验 24（18分）i.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ 。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。ii.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno(溶液绿色)（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 _影响。（2） 将so2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。（3） 将pbo2投入到酸性mnso4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a氧化性：pbo2kmno4 b还原性：pbo2kmno4 c该反应可以用盐酸酸化（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中k2so4和s的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _kmno4_k2s_( )=_k2mno4_k2so4_s_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【答案】(18分，每空2分)（1）h2o2，（2）h2cro4 cr(oh)3 （3）2h2cro4+3h2o2=2cr(oh)3+3o2+2h2o （4）3.36l.（1）酸碱性（2）mno4- mn2+（3）a（4）28 5 24koh 28 3 2 12h2o 2.8mol【解析】试题分析：（1）因为h2o2只发生如下过程：h2o2o2，所以过氧化氢作还原剂。（2）从化合价分析，h2cro4中铬元素化合价降低，被还原，过程为：h2cro4cr(oh)3 （3）根据得失电子相等和质量守恒确定方程式的系数，方程式为：2h2cro4+3h2o2=2cr(oh)3+3o2+2h2o 。（4）根据方程式分析，每生成3摩尔氧气，转移电子6摩尔，所以当转移了0.3摩尔电子时，生成了0.15摩尔氧气，标况下体积为3.36l.（1）三个半反应的环境中溶液的酸碱性不同，产物不同，所以受酸碱性影响。（2）二氧化硫和高锰酸钾反应，二氧化硫作还原剂，高锰酸根被还原为mn2+。（3）因为反应的现象为溶液变为紫红色，说明由mn2+生成了高锰酸根离子，则说明二氧化铅的氧化性大于高锰酸钾，选a。（4）根据题意，每生成3摩尔硫酸钾，则生成2摩尔硫，转移电子为28摩尔，所以需要28摩尔的高锰酸钾反应，根据电子守恒和质量守恒得方程式为：28 kmno4+5 k2s +24koh=28 k2mno4+3 k2so4+2 s+12h2o。方程式中转移电子为28，所以当生成6.4克硫，即0.2摩尔时，转移电子2.8mol。考点：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应产物的影响因素，转移电子数的计算 25(16分)febr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学