高二化学(16) 选修三第一节原子结构模型(第二课时)教学案.doc

课题：第一节 原子结构模型（第二课时）课型：新授课 编号： 时间：2012-04-11 主备人： 高二年级化学备课组第 11 周第 2 课时 总第 53 课时备课组长签字： 段长签字： 【学习目标】（1）（1）初步认识原子结构的量子力学模型（2）能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。（3）知道n、m、ms的相互关系及有关量子限制（4）了解原子轨道的形状（5）能正确书写能级符号及原子轨道符号（6）知道四个量子数决定的内容【学习重点】1.能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。 2.知道四个量子数决定的内容【学习难点】1.能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。 2.知道四个量子数决定的内容【使用说明及学法指导】1.预习课本2页至4页的内容，用红色笔勾画出疑难点。2通过预习课本要完成教学案的探究、填空、和选择题。3.课堂上分组讨论本课时合作探究题。【自主学习】知识回顾：2光谱分为 和 ，氢原子光谱为 。为了解释原子的稳定性和 的实验事实，丹麦科学家波尔在 原子模型的基础上提出了 的原子结构模型，该理论的重大贡献在于指出了原子光谱源自 在不同能量的 上的跃迁，而电子所处的 的能量是 。教学过程 导入新课 钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线，以上事实能用玻尔理论解释吗？二量子力学对原子核外电子的运动状态的描述 （1）主量子数n 主量子数n的取值为_ ，对应的符号为_ ，n越大，表明电子离核的平均距离 _、能量_，因此将n值所表示的电子运动状态称为_ 。 主量子数n: 描述电子离核的远近 n取值为正整数， 对应符号为 ， n 所表示的运动状态称为电子层练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是 A. M层 B . K层 C . N层 D . L层 （2）角量子数 在多电子原子中，角量子数l与_一起决定着原子轨道的能量，若两个电子所取的n、 l值均相同，就表明这两个电子具有_。 对于确定的n值，l的取值共_个，分别是_对应的符号为 _，在一个电子层中，l 有多少个取值，就表示该电子层有多少个不同的 _（也称亚层）。 角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状 l 取值为 0， (n-1)共n个数值 符号为 s， p， d， f 等 若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级 练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其能级的符号A. n=1 B. n=2C. n=3 D. n=4 1 1s 2 2s 2p3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f规律: 每层的能级数值=电子层数磁量子数m:描述磁场中原子轨道的能量状态m可以取0、1、2 l共(2l +1)个数值. 如l =0, m只可以取0,对应的谱线只有一条. 如l =1, m可以取0, 1,对应的谱线有三条. n、 l 、m确定,原子轨道就确定了.对每一个确定的l，m值可取 共 个值； 用_ 来表示。一旦确定了n、 l和m，就确定了_ 即原子轨道练习:找出下列条件下原子轨道的数目A. n=1 1 1s B. n=2 4 2s 2px 2py 2pzC. n=3 9 3s 3px 3py 3pz 3dxy 3dyz 3dxz 3dx2-y2 3dz2 规律:每层的原子轨道数为层数的平方(n2)(4)自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态). 处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种. 分别用ms =+1/2(通常用符号表示). ms= -1/2 (通常用符号表示).注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远. 练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子? 处于同一原子轨道上的电子自旋状态只有 种，分别再加上 ，即可完整描述原子中的电子运动状态。【当堂检测】1 填写下列表格nlm原子轨道ms取值符号取值符号符号取值1232 4p轨道的主量子数为 ，角量子数为 ，该亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可容纳 个电子。3下列电子层中，原子轨道的数目为4的是 （ ）AK层 BL层 CM层 DN层4描述一确定的原子轨道（即一个空间运动状态），需用以下参数 （ ）A. n、l B. n、l、m C. n、l、m 、ms D. 只需n5原子中电子的描述不可能的量子数组合是 （ ）A. 1，0，0， B. 3，1，1， C. 2，2，0， D. 4，3，3，6多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的能级上，原子轨道数为（ ）A.