高三化学月考试题.doc

化学月考试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl35.5 Na23 Al27 Cu64 Ba137 Mg24 Zn65 Fe56 K-39一、选择题（每题2分，30x2=60分）1下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇2实验室里需要配制480mL 0.10molL-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入 500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液3下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀4.美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L5. 下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体6. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NAB. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol L1C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)38. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-9. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （ ）A大于2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L和2c mol/L之间10把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图K43对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()AIO作氧化剂B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、311下列反应：Na + H2O Na2O + H2O NO2 + H2O Cl2 + H2O F2 + H2OSO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（ ）ABCD12在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 （ ）A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为baC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为baD . 25 时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为ab 13. 黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A、方框中的物质应为Cu2SB、该反应的部分产物可用于硫酸工业C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移14、PbO2微热时会分解成PbO和O2，PbO是一种不溶于水但易溶于酸的黄色物质。把适量的黑褐色PbO2粉末投入热水，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物。下列判断中错误的是 ( ) A、PbO2具有氧化性 B、白色不溶物为PbSO3 C、白色不溶物为PbSO4 D、白色不溶物既是氧化产物又是还原产物15. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是 ( ) Am1一定大于m2 Bm1可能大于m2 Cm1可能等于m2 Dm1一定等于m216 . 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D17下列各种溶液中，能大量共存的离子组是()ApH0的溶液中：Fe2、NO、SO、IBc(H)1014molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOC酸性环境下的无色透明溶液中：Na、Cu2、NO、SOD含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO18. 下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg(OH)2B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD.KHS的水解 HS+H2O H2S+OH19. 据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物20下列说法正确的是（ ）A根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B 根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C 根据反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸21将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）22下列说法不正确的是 ( )将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 A只有 B C D23下列实验结论或操作、生产方法，准确合理的是（ ）A某钠盐溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钠盐是Na2CO3B用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HClC工业上常采用电解熔融MgO的方法制取金属镁D除去MgCl2溶液中少量FeCl3可向其中加入足量Mg（OH）2粉末，充分搅拌后过滤24. 下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是( )A. 取a g混合物高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB. 取a g混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c gC. 取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD. 取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g25.我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体纯碱 则下列叙述错误的是 （ ）A.A气体是NH3，B气体是CO2B.把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C.纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D.第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶26. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁27.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ()A .0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L28. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2ClH3AsO3HAsSnClM(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs 每生成0.1 mol的As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OH SnCl是氧化产物H前面的配平系数为6ABCD只有 29把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为0.5molL-1B合金中铝的物质的量为0.01molC合金中镁的物质的量为0.005molDB点与C点沉淀的物质的量之比为2：130一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）A450ml B500ml C400ml D无法确定卷（40分）二、推断题31（8分）A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：高温水蒸气加热D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙AD请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是_。B与NaOH溶液反应的化学方程式是_。（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(3)配制A的一种盐溶液时需加入A，用离子方程式表示加入A的作用 。三、实验题32（12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液从酸性变为中性b溶液逐渐产生沉淀c沉淀完全溶解d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在。33（12分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为453g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到224L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体466 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。（3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式： ； （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为20molL1。则加入 mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。四、计算题34. (8分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然