湖北省黄冈市黄梅一中高三化学上学期适应性训练试题（三）新人教版.doc

湖北省黄冈市黄梅一中2014届高三上学期适应性训练（三） 化学试题相对原子质量（原子量）：h：1 c：12 o：n:14 16 s：32 fe：56第i卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意）7、na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）a10ml质量分数为98%的h2so4，用水稀释至100ml，h2so4的质量分数为9.8%b在h2o2+cl2=2hcl+o2反应中，每生成32g氧气，则转移2na个电子c标准状况下，分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gdbe2+离子中的质子数和电子数之比为2：18、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）a浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体b过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂c油脂能在酸性溶液中水解生成高级脂肪酸，可用于防止油脂变质d铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料9、下列化学用语表示正确的是 （ ）anh4cl的电子式：b乙醇分子的比例模型：c葡萄糖的实验式：ch2od对硝基苯酚的结构简式：10、短周期元素r、x、y、z在元素周期表中的相对位置如图1所示，x原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是 （ ）ax的气态氢化物比r的气态氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy、r形成的化合物yr2能使酸性kmno4溶液褪色dx、z形成的化合物xz5分子中各原子均满足最外层8电子结构11、下列表示对应反应的离子方程式正确的是 （ ）a碳酸钠的水解：co32+2h2oh2co3+2oh 电解b硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ c用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl+2h+=h2+cl2d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+=i2+2h2o12、下列有关实验原理或实验操作正确的是 （ ） o2 n2盐桥hcl溶液a bec cug甲 乙a用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是nob通过乙装置实现化学反应：2cu+o2+4h+=2cu2+2h2oc室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应过滤，以除去苯中少量苯酚d在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸13、下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）a图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c图表示某明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，沉淀的质量与加入ba（oh）2溶液体积的关系，在加入20 ml ba（oh）2溶液时铝离子恰好沉淀完全d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸27、（15分）下图是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。fe已知a、b、c、d、e、x存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若e为氧化物，则a与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。当x是碱性盐溶液，c分子中有22个电子时，表示x呈碱性的离子方程式为 ，当x为金属单质时，则x与b的稀溶液反应生成c的离子反应方程式为 。（2）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是 ，b含有的化学键类型为 ，c与x反应的离子方程式为 。（3）若b为单质气体，d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性气体单质，t时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的d和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数k=1，d的转化率为 。28、（14分）已知化合物a与b、丙与丁的组成元素相同，且四种物质中都含有同一种元素。a与b在常温下呈液态。d与f为常见金属单质，且d、f分别与甲的浓溶液分别在常温作用都无明显现象，加热时都有大量气体产生。（相关转化中部分反应条件和生成物未标出）。（1）a的结构式为，e与f的反应是（填反应名称），写出该反应在工业生产中的一种用途。若a与丙可以化合生成甲；甲与d加热时可以生成三种化合物乙、丙、b，且乙、丙、b常温下又可以反应生成甲和另一化合物x。（2）写出反应的化学方程式为。（3）乙溶液中各离子的浓度大小关系为。（4）若将含有1.2 mol x的水溶液调至中性，通入足量c充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈棕黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为。29、（14分）利用海水脱硫是处理火力发电排放出so2的一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水呈碱性，写出so2与oh反应的离子方程式 。（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有h2so3分子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （用化学方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）为了测定炉气中 so2的体积百分含量，标准状况下把500 ml的炉气通入 20ml 0.05mol /的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去。请回答：配平方程式： kmno4+ so2+ h2o mn2+ so42-+ 测定结果炉气中so2的含量为 。（4）已知工业上利用可逆反应2so2 + o2 2so3；h0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是（ ）a当单位时间内消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3，说明该反应达到平衡b升高温度，可以增大正反应速率c恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动d工业上通过鼓入大量的空气而提高so2的转化率（5）某科研小组利用so2、o2和稀h2so4设计成原电池，该电池的负极反应为： 。36、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）原子序数依次增加的x、y、z、w四种元素原子序数均小于36，y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，x、w基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，x与z的原子核内质子数之和等于w原子核内质子数，z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：（1）已知化合物xz3与h2y（y的氢化物）发生反应的化学方程式为xz3h2yxh3hzy，则元素的电负性：y z（填“大于”或“小于”），化合物hzy分子的空间构型为 。（2）x的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。（3）元素y的一种单质分子与元素x、y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。（4）元素y和w的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态w原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中y离子的堆积方式相同。37、【化学选修5:有机化学基础】（15分）菲那西汀（f）是一种新型解热药物,可由下列路线合成：（1）a能与fecl3溶液发生显色反应,a的名称是_,d中含氧官能团的名称是_.（2）bc的反应类型是 （3）c的结构简式为_，满足下列条件的c的所有同分异构体的结构简式有_、_含有苯环核磁共振氢谱图中只有4个吸收峰（4）ef属于取代反应,其化学方程式是 （5）下列关于菲那西汀（f）的说法正确的是_a属于氨基酸b分子式为c能与h,发生加成反应d能发生银镜反应 高三理科综合参考答案 化学部分713 a b c c d b b27、（15分）（1）3no2 +h2o = 2hno3 + no 1：2 h2o oh- fe + 4h+ += fe3+