福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 电解质综合练习.doc

电解质综合练习1将体积都为10 ml、ph都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至a ml和b ml，则得稀释后溶液的ph均为5。则稀释后溶液的体积()aab100bab1 000 cab1 0002室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的氢氧化钠溶液b0.2 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸和ph10的氨水3下列溶液里，由水电离生成的氢离子浓度之比是()ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d1413234将ph3的盐酸溶液和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()ac(nh)c(cl)c(h)c(oh) bc(nh)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)c(oh)c(h) dc(cl)c(nh)c(oh)c(h)5在由水电离产生的h的浓度为11013 mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是()k、cl、no、s2k、fe2、i、sona、cl、no、sona、ca2、cl、hco k、ba2、cl、noa b cd6下列说法正确的是() (双选)a100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性bph4.5的蕃茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍 (2010天津高考)c1.0103moll1盐酸的ph3.0,1.0108 moll1盐酸的ph8.0 (2010全国高考)d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11 (2010全国高考)7(1)常温下0.01 moll1hcl溶液：由水电离出的c(h)_；ph_；加水稀释100倍，ph_。(2)常温下0.01 moll1naoh溶液：ph_；加水稀释100倍，ph_。8某温度下纯水的ph6。(1)ph7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；(2)该温度下0.1 moll1的盐酸溶液的ph_；(3)0.05 moll1的ba(oh)2溶液的ph_。9某温度t时，水的离子积为kw11013 mol2l2，则t_25 (填“”、“c(oh)c(ch3coo)c(h)d滴定过程中可能出现：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(na)c(oh)2、将标准状况下2.24 l co2缓慢通入1 l 0.15 moll1的naoh溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是 ()ac(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)b2c(na)3c(h2co3)c(hco)c(co)cc(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)d2c(oh)c(co)c(hco)3c(h2co3)2c(h)3()如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称a_ _，b_ _，c_ _，d_ _。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填编号)()某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。4、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)ch3cooh和naoh等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)naoh和ch3cooh等浓度按12体积比混合后ph7，离子浓度大小顺序为_。(3)ph2的ch3cooh与ph12的naoh等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。5kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此配制kmno4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2；过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的kmno4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。ah2c2o42h2o bfeso4 c浓盐酸 dna2so3(3)若准确称取w g你选的基准试剂溶于水配成500 ml溶液，取25.00 ml置于锥形瓶中，用kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液vml。kmno4溶液的物质的量浓度为_moll1。 (4)若用放置两周的kmno4标准溶液去测定水样中fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。6、(1)三种弱酸ha、h2b、hc，电离平衡常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：hahb(少量)=ah2b，h2b(少量)c=hbhc，ha(少量)c=ahc。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)hah2bhckaka1ka2ka3ka4数值(2)常温下0.1 moll1 ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式数据一定变小的是_ac(h) bc(h)/c(ch3cooh) cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)(3)体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1 000 ml，稀释过程ph变化如图：则hx电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常数；理由是_ 电解质综合1 参考答案1-5 ddabb 6.bd7【答案】(1)1.01012 moll124(2)12108【答案】(1)碱性(2)1(3)119【解析】室温时水的kw11014 mol2l225 。苛性钠溶液中，c(oh)102 moll1，则n(oh)a l102 moll10.01a mol。稀硫酸中，n(h)b l101 moll10.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(h)n(oh)，故0.1b mol0.01a mol，得ab101。(2)所得混合液的ph2，即酸过量，由n(h)n(oh)/(a lb l)c(h)进行计算，故(0.1b0.01a)mol/(a lb l)102 moll1，解得ab92。【答案】水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，kw增大，则t25 (1)101(2)9210【解析】(1)反应后oh并未消耗，浓度变为0.01 moll1，0.01 moll1v(na2so4)0.9 l900 ml(2)phb的碱溶液中c(oh)1014b，因为n(h)n(oh)，则有100 v10av1014b化简得10ab14102ab16(3)由水电离出的oh的浓度等于naoh溶液中h的浓度，c(h)11011 mol/l，phlgc(h)lg101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 moll111111【答案】(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3 (3)v1v32v2(4)v2v1v312当多加1滴naoh溶液时，c(oh)1105 moll1。当少加了1滴naoh溶液时，c(h)1105 moll1，c(oh)1109 moll1。故两者的比值为1041。 【答案】(1)1041(2) 电解质综合2 参考答案1.d 2.c 3 【解析】()第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。a没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒。b中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶。c中刻度自上而下由小到大，为滴定管。d中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。()分析酸碱中和滴定实验误差时，可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；标准液用量偏小，测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。滴定管读数时，以凹液面的最低点为基准。【答案】()(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)bc()(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)d(3)0.0026.1026.104、(1)c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)(2)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)5、答案(1)酸式滴定管(2)a(3)(4)偏高解析(1)kmno4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)h2c2o42h2o在常温常压下是稳定的结晶水合物；feso4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2升高到3；浓盐酸易挥发；na2so3在空气中不稳定易被氧化成na2so4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(h2c2o42h2o)2kmn