贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二化学上学期第一次月考试卷（1322班含解析）.doc

2015-2016学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（13-22班）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源下列属于新能源的是（）太阳能 氢能 石油 海洋能 生物质能 天然气abcd2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂3下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kjmol1bh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjdc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kjmol14已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol15反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）在密闭容器内进行，已知起始时nh3的物质的量浓度为2.0mol/l，5s后为1.2mol/l，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（）a1.6 mol/（ls）b0.16 mol/（ls）c0.32mol/（ls）d0.8 mol/（ls）6下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数c1molh2so4和1mo ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2和0.5mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热7已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8将1mol a 气体和1mol b 气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s 后测得c的浓度为0.2mol/l，下列几种说法正确的是（）用物质a表示的反应的平均速率为0.1mol/（ls）用物质b表示的反应的平均速率为0.1mol/（ls）反应达到平衡时，a、b、c的反应速率一定相等反应达到平衡时，a、b、c的物质的量均不再变化abcd9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大10常温下14g co在足量o2中充分燃烧，放出141.3kj的热量，则co燃烧热的热化学方程式为（）a2co（g）+o2（g）2co2（g）h=141.3kjmol1bco（g）+o2（g）co2（g）h=141.3kjmol1cco（g）+o2（g）co2（g）h=282.6kjmol1dco（g）+o2（g）co2（g）h=141.3kjmol111在25、101kpa时，已知：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）2hcl（g）h22cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h212化学平衡ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），如图所示是a的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）a正反应吸热，m+n+qb正反应吸热，m+n+qc正反应放热，m+n+qd正反应放热：m+n+q二、填空题13依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1molc2h4（g）与适量o2（g）反应，生成co2（g）和h2o（l），放出1411kj热量（2）1molc2h5oh（l）与适量o2（g）反应，生成co2（g）和h2o（l），放出1366.8kj热量（3）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj表示甲醇燃烧热的热化学方程式为14在某一容积为5l的密闭容器内，加入0.2molco和0.2molh2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，反应中co2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co2的化学反应速率为，反应达平衡时，c（h2）=（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）co减少的速率和co2减少的速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为015已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）h2的燃烧热为；c的燃烧热为（3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为（4）co的燃烧热为；其热化学方程式为16在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡状态（1）若a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（2）若a、b、c都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是（3）若a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b的状态为（4）若a、c是气体，b是固体，且 mp，增大压强时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动（5）若加热后，可使c的质量增加，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应三、计算题17（写出具体的计算过程）把5mol a和3mol b两种气体混合放入容积为2l的密闭容器里发生反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内c的平均反应速率为0.4mol/（ls），同时生成2mol d，试求（1）在此5s内d的平均反应速率（2）计算x的值（3）该反应的化学平衡常数表达式为k=（4）平衡时a的转化率是多少2015-2016学年贵州省遵义市桐梓县蟠龙高中高二（上）第一次月考化学试卷（13-22班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）1为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新的能源下列属于新能源的是（）太阳能 氢能 石油 海洋能 生物质能 天然气abcd【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源，而煤、石油和天然气属于化石能源，据此分析【解答】解：太阳能 氢能 海洋能 生物质能是新能源，石油和天然气属于化石燃料，属于传统能源，故选b【点评】本题考查新能源，题目难度不大，侧重基础知识的考查，注意基础知识的积累2在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题【解答】解：a如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；b升高温度，反应速率一定增大，故b正确；c增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；d使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意催化剂的分类和对反应速率的影响3下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so3h=196.6 kjmol1bh2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1c2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjdc（s）+o2（g）co2（g）h=+393.5 kjmol1【考点】热化学方程式【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kjmol1，“”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应【解答】解：a没有指明物质的聚集状态，故a错误；b氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故b正确；c反应热单位为kjmol1，故c错误；d碳燃烧为放热反应，反应热符号为“”，故d错误，故选b【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则4已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单5反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）在密闭容器内进行，已知起始时nh3的物质的量浓度为2.0mol/l，5s后为1.2mol/l，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（）a1.6 mol/（ls）b0.16 mol/（ls）c0.32mol/（ls）d0.8 mol/（ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】5s内氨气浓度变化量为2mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，再根据v=计算用氨气表示的反应速率【解答】解：5s内氨气浓度变化量为2mol/l1.2mol/l=0.8mol/l，用氨气表示的平均反应速率为=0.16 mol/（ls），故选：b【点评】本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对反应速率定义式理解与灵活应用6下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数c1molh2so4和1mo ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1molh2和0.5mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；c、根据中和热的概念分析判断；d、依据燃烧热的概念进行分析判断【解答】解：a、h0表示吸热反应，h0表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故b正确；c、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故d错误；故选b【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大7已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用8将1mol a 气体和1mol b 气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）若经2s 后测得c的浓度为0.2mol/l，下列几种说法正确的是（）用物质a表示的反应的平均速率为0.1mol/（ls）用物质b表示的反应的平均速率为0.1mol/（ls）反应达到平衡时，a、b、c的反应速率一定相等反应达到平衡时，a、b、c的物质的量均不再变化abcd【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（c），利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（a）；利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（b）；不同物质的速率之比等于化学计量数之比；反应到达平衡时，各组分的物质的量不变【解答】解：v（c）=0.1mol/（ls），速率之比等于其化学计量数之比，则v（a）=v（c）=0.1mol/（ls），故正确；利用速率之比等于其化学计量数之比，则v（b）=v（c）=0.05mol/（ls），故错误；不同物质的速率之比等于化学计量数之比，平衡时b与a、c的速率不相等，a、c速率相等，故错误；反应到达平衡时，各组分的物质的量不变，平衡时a、b、c的物质的量均不再变化，故正确，故选：b【点评】本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断等，难度不大，注意利用定义式与速率规律计算反应速率9某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、w为固体，增大w的用量，不影响平衡的移动；b、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；c、升高温度平衡向吸热反应移动；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故b正确；c、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故c错误；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选b【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握10常温下14g co在足量o2中充分燃烧，放出141.3kj的热量，则co燃烧热的热化学方程式为（）a2co（g）+o2（g）2co2（g）h=141.3kjmol1bco（g）+o2（g）co2（g）h=141.3kjmol1cco（g）+o2（g）co2（g）h=282.6kjmol1dco（g）+o2（g）co2（g）h=141.3kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】14g co的物质的量为： =0.5mol，也就是0.5molco在足量o2中充分燃烧，放出141.3kj的热量，所以1molco在足量o2中充分燃烧，放出282.6kj的热量，由此分析解答【解答】解：14g co的物质的量为： =0.5mol，也就是0.5molco在足量o2中充分燃烧，放出141.3kj的热量，所以1molco在足量o2中充分燃烧，放出282.6kj的热量，则co燃烧热的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=282.6kjmol1，故选c【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单11在25、101kpa时，已知：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h1cl2（g）+h2（g）2hcl（g）h22cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则h3与h1和h2间的关系正确的是（）ah3=h1+2h2bh3=h1+h2ch3=h12h2dh3=h1h2【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据三个化学反应方程式可知，反应2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）可由另两个反应加和得到，则由盖斯定律可知，h3应为另两个反应反应热的加和【解答】解：2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h1；h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h2 ；2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3；则反应=+2，由盖斯定律可知，h3=h1+2h2，故选：a【点评】本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可12化学平衡ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），如图所示是a的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（）a正反应吸热，m+n+qb正反应吸热，m+n+qc正反应放热，m+n+qd正反应放热：m+n+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】采取“定一议二”原则分析根据等压线，由温度对a的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的等温线，温度相同，比较压强对a的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高a的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；作垂直横轴的等温线，由图可知，温度相同，压强越大，a的转化率越大，即增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，故选b【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答二、填空题13依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1molc2h4（g）与适量o2（g）反应，生成co2（g）和h2o（l），放出1411kj热量c2h4（g）+3o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h=1411kjmol1（2）1molc2h5oh（l）与适量o2（g）反应，生成co2（g）和h2o（l），放出1366.8kj热量c2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kjmol1（3）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj表示甲醇燃烧热的热化学方程式为ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答【解答】解：（1）1mol c2h4（g）与适量o2（g）反应生成co2（g）和h2o（l），放出1411kj热量，即c2h4（g）+3o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h=1411 kjmol1，故答案为：c2h4（g）+3o2（g）2co2 （g）+2h2o（l）h=1411 kjmol1；（2）1mol c2h5oh（l）与适量o2（g）反应生成co2（g）和h2o（l），放出1366.8kj热量，即c2h5oh（l）+3o2（g）2co2 （g）+3h2o（l）h=1366.8 kjmol1，故答案为：c2h5oh（l）+3o2（g）2co2 （g）+3h2o（l）h=1366.8 kjmol1；（3）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76kj；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=725.76kjmol1【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大14在某一容积为5l的密闭容器内，加入0.2molco和0.2molh2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，反应中co2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co2的化学反应速率为0.003mol/（lmin），反应达平衡时，c（h2）=0.03mol/l（2）判断该反应达平衡的依据是（填序号）co减少的速率和co2减少的速率相等co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；【解答】解：（1）v（co2）=0.003mol/（lmin），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（co）=v（co2）=0.003mol/（lmin）；反应达到平衡状态时，c（co2）=c（h2）=0.03mol/l，故答案为：0.003mol/（lmin）；0.03mol/l；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，co减少的速率和co2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确； 根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（co2）=c（h2）=0.03mol/l，则c（co）=c（h2o）=0.01mol/l，当co、h2o、co2、h2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确； 该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；故选【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，为学习难点15已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/molh2（g）+o2（g）h2o（g）h=241.8kj/molc（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）h2的燃烧热为285.8kj/mol；c的燃烧热为393.5kj/mol（3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为1429.0kj（4）co的燃烧热为283.0kj/mol；其热化学方程式为co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）根据热化学方程式中h的符号判断；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据物质的量之比等于热量比求算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量【解答】解：（1）由已知热化学方程式中h的符号可知，四个反应的h均为负值，即都是放热反应，故答案为：；（2）h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol，c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，依据燃烧热概念可知h2的燃烧热为285.8kj/mol，碳的燃烧热为393.5kjmol1，故答案为：285.8kj/mol；393.5kjmol1；（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol，燃烧10g h2的物质的量为5mol，则燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为285.85=1429.0kj；故答案为：1429.0kj；（3）c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1；c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1；依据盖斯定律得到co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol；co燃烧热的热化学方程式：co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol，故答案为：co（g）+o2（g）=co2（g）=283.0kj/mol【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握16在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡状态（1）若a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是（2）若a、b、c都是气体，压强改变时，平衡不发生移动，则m+n和p的关系是=（3）若a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b的状态为固或液（4）若a、c是气体，b是固体，且 mp，增大压强时平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动（5）若加热