河北省正定中学高二化学第一学期第三次月考（期中）试题.doc

2014-2015学年第一学期高二年级期中考试化学试题总分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；k-39；ca-40；fe-56；ag-108第i卷（选择题55分）一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。）1下列各对物质中属于同分异构体的是a12c和13c bo2和o3c d2下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco+h+cco+h2ohco+oh dhs+h2os2+h3o+3苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是a都容易发生取代反应 b苯不能被酸性kmno4溶液氧化c苯只能在特殊条件下发生加成反应 d都能在空气中燃烧4右图为2h2+o22h2o的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是a过程放出能量b过程放出能量c此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量d该反应为吸热反应5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是acl与cl得电子能力相同b同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱ccl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小 d核外电子排布相同的微粒化学性质也相同6既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）a通入足量溴水中 b在空气中燃烧c通入酸性高锰酸钾溶液中 d在一定条件下通入氢气7某粒子用符号表示，下列关于该粒子的叙述正确的是a所含质子数为(a-n) b所含中子数为(a-z)c所含电子数为(z+n) d该粒子比m原子多n个电子8有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是a锌片为正极，且锌片逐渐溶解 b铜片为负极，且铜片上有气泡c溶液中的h+移向铜极 d该电池工作的过程中溶液的ph始终不变9反应3a+b2c+d在四种不同情况下的反应速率分别为：v(a)0.15 mol/(ls)；v(b)0.06 mol/(ls)；v(c)0.05 mol/(ls)；v(d)0.045 mol/(ls)。则反应进行由快到慢的顺序为a b c d10经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质a一定是一种单质 b一定是纯净物c一定是化合物 d可能是纯净物，可能是混合物11下列有关物质性质的比较中，正确的是热稳定性：ch4nh3h2o；还原性：ibrcl；碱性：naohmg(oh)2al(oh)3；物质的熔点：o2nasia b c d12足量的铁与一定量的浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 l，则参加反应的铁的质量为a5.6 g b8.4 g c11.2 g d无法计算13下列有关化学用语表示正确的是( )ach4分子的球棍模型： bcl离子的结构示意图：c氟化钠的电子式： d中子数为146、质子数为92 的铀原子14对于可逆反应：2ab3(g)a2(g)+3b2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是15下列指定反应的离子方程式正确的是acu溶于稀硝酸hno3：cu+2h+no3cu2+no2+h2ob试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：sio2 + 2na+ +2ohna2sio3+ h2oc向naalo2溶液中通入过量co2：co2+alo2+2h2oal(oh)3+hco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co216短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的弱cx的单质的熔点比z的低dy的最高正化合价为+717下列有关说法正确的是a若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀b2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c加热0.1 moll1na2co3溶液，co的水解程度和溶液的ph均增大d配制0.01 mol/l的kmno4 消毒液，所取kmno4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高18下列实验操作可以实现实验目的的是a将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油b混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2+d将cl2通入ki溶液，溶液变蓝色说明i的还原性强于cl19短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是a元素z、w的简单离子的电子层结构不同b元素的非金属性由强到弱：yzxc只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物d元素y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应20下列有关阿伏加德罗常数na的说法中，不正确的是a标准状况下，分子数为na的n2、c2h4混合气体的总质量为28 gb0.1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数目为0.2 nac60 g caco3与khco3的混合物与足量盐酸反应生成co2分子数为0.6 nad常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 na二、单项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。）21把1 l含乙烯和氢气的混合气体通过ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y l(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 l混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是ay1x% by11x% cy1x%0.5 dy11x%0.522短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)bx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱 cy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强dy分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同23已知在ph为45的环境中，cu2+、fe2+几乎不水解，而fe3+几乎完全水解。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质feo)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是a向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph为45b向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为45c向溶液中通入h2s使fe2+沉淀d加入纯cu将fe2+还原为fe24已知常温下agcl的ksp1.81010，agi的ksp8.51017。若在常温下，向5ml含有kcl和ki各为0.01mol/l的溶液中加入8 ml 0.01 mol/l agno3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是ac(k+)c(no3)c(ag+)c(cl)+c(i)bc(k+)c(no3)c(ag+)c(cl)c(i)cc(no3)c(k+)c(ag+)c(cl)c(i)dc(k+)c(no3)c(cl)c(ag+)c(i)25在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是a反应后溶液中含有nob实验过程中nh3h2o的电离常数不可能发生变化c实验过程中有化合反应发生d反应后溶液中c(h+)增大第ii卷（非选择题45分）三、填空题（共4个题，共45分。）26.(12分)通常情况下，微粒a和b为分子，c为阳离子，d为阴离子，它们都含有10个电子；b溶于a后所得的物质可电离出c和d。假定b的水溶液(bh2o)和盐酸充分反应后的溶液为e。请用有关的化学式或微粒符号填空： (1)用化学符号表示下列4种微粒：a：_；b：_；c：_；d：_。(2)若e溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：_，_。电子式为：_。该溶液中有关离子浓度的大小为：_。(3)若e溶液是由体积相等的稀盐酸和b的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(bh2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(h+)和bh2o中c(oh)的关系为c(h+)_c(oh)。27(10分)在80时，将0.40 mol的n2o4气体充入2 l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o42no2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算2040 s内用n2o4表示的平均反应速率为_。(2)计算在80时该反应的平衡常数k_(请注明单位)。(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。(4)要增大该反应的k值，可采取的措施有_(填序号)。a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂d升高温度(5)右图是80时容器中n2o4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时n2o4物质的量的变化曲线。28(10分)如右图装置所示，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 moll1 500 ml(假设通电前后溶液体积不变)，a、b为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，f极附近呈红色。请回答：(1)若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_。(2)现用丙装置给铜件镀银，则h应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的ph是13时，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的ph是_。(3)若将c电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。(4)丁中x、y两极附近的颜色变化情况是_，产生这种现象的原因是_。29(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置a，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为co2、so2。气体a的成分是_。若钢样中硫以fes形式存在，a中反应：3fes+5o21_+3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式：_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z ml naoh溶液。若消耗1 ml naoh溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)为了减少空气中so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h1d kjmol1；2c(s)+o2(g)2co(g) h2e kjmol1；碳的燃烧热为f kjmol1(d、e、f均大于0)；写出co与水蒸气反应生成co2和h2的热化学方程式：_。将含so2的烟气通过洗涤剂y，再加入稀硫酸，既可以回收so2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂y可以是_(填序号)。aca(oh)2 bcacl2 ck2co3 dnahso3 enh3h2o2014-2015学年高二年级期中考试化学参考答案及评分标准1d 2c 3a 4b 5a 6a 7b 8c 9c 10d11c 12b 13c 14d 15c 16c 17c 18c 19c 20d21d 22c 23a 24d 25b26(12分)(1)h2o；nh3；nh4+；oh(各1分)(2)离子键；共价键(2分)；(2分)c(cl)c(nh)c(h+)c(oh)(2分) (3)小于；大于(各1分)27(10分，各2分)(1)0.0020 moll1s1 (2)1.8 moll1 (3)变浅 (4)d(