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高三化学模拟测试二 姓名 成绩 本卷所用相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65第卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的（ ） A耐腐蚀性 B还原性 C热传导性 D延展性2下列微粒的表达式中正确的是（ ） A过氧化钠的结构式 Na-O-O-Na BBe原子的结构示意图 CN3 离子的核外电子排布式 1s22s22p6 D羟基的电子式3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。而地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是（ ） AHe比He多一个质子 BHe和He互为同位素CHe原子核内含有4个中子 DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性4下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7% 8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是（ ） A减压蒸馏 B常压蒸馏 C加压蒸馏 D加生石灰后常压蒸馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470C、80MPa下制得金刚石，具有深远的意义。下列说法不正确的是（ ）A由二氧化碳制得金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C金刚石中只含有非极性共价键 D钠被氧化最终生成碳酸钠71824年法国的巴拉尔发现了溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘（化学式为ICl，性质和溴非常相似），后来看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的有关说法中不正确的是（ ） AICl为极性键 BICl分子为极性分子 CICl在反应中通常呈现氧化性 D在反应ICl + 2NaOHNaCl + NaIO + H2O中ICl作氧化剂8等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（ ）9在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化或还原的是（ ） A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不可选用的试剂是（ ） AMgO BMgCO3 CMg(OH)2 D Mg(NO3)211下列实验操作正确的是（ ） A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度12下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中13常温下，在含有H+、SO42、Fe2+的溶液中，加入含下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是（ ） AMnO4 BCH3COO CS2O32 DBr14大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有下列方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述中错误的是（ ） A能发生加氢反应，但其生成物无杀虫作用 B在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C此类杀虫剂密封保存在碱溶液中，其杀虫作用不变D左端的甲基（-CH3）可被取代，其产物仍有杀虫作用15在25时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25，下列有关该溶液的说法正确的是（ ）A溶液中c (Ba2+ ) 将增大 B溶液的pH将增大C溶液中Ba2+ 总数将减少 D溶液中c (OH ) 减少16右图曲线a表示放热反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + M (g) + N (s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，则可采取的措施是（ ）A加催化剂B增大X的投入量C升高温度D增大体积17向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A金属钠与水反应： Na + H2ONa+ + OH + H2 BFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S： 2Fe3+ + H2S2Fe2+ + S+2 H+ C将0.4 mol铁粉逐渐加入到200mL 4molL1的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2ODAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水: Al3+3OHAl (OH)319阿佛加德罗常数(NA)约为6.0210 23 mol1，下列叙述中正确的是（ ） A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.0210 23个氧原子 B25时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.0210 23个氢氧根离子 C标准状况下，22.4L苯中约含有3.61210 24个碳原子 D01molCH4中约含有6.0210 23个电子20草酸是二元弱酸，草酸氢钠溶液呈酸性，在0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中，下列关系正确的是（ ) Ac (Na+)+ c (H+) = c (HC2O4) + c (OH)+ c(C2O42)Bc (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42) = c (Na+)Cc (HC2O4) + c (C2O42)= 0.1 molL1Dc (C2O42) c (H2C2O4)21下式表示某杀虫剂“阿乐丹”的结构简式，若它在稀酸作用下能发生水解反应生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是（ ）A遇FeCl3溶液均显紫色B均能发生银镜反应C均能与溴水发生加成反应D均能与NaOH溶液发生反应22用下图所示装置进行实验，下列所得结论正确的是（ ）甲乙丙结论A盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚B盐酸硫化亚铁溴水还原性：S2BrCl2Br2D水电石溴水稳定性：水C2H2Br2 第卷（共84分）四、（本题共24分）23近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2+ K2SO4 + Cr2 (SO4 ) 3+ . （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。24在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL1S1。（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。251919年Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2 互为等电子体的分子有： 、 。五、（本题共24分）26海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，相应反应的化学方程式为： 、 。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是： 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，将Ca(OH)2除去应加入的试剂是： ， 获得纯净的Mg(OH)2沉淀的必要操作是 、 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 。27合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。写出氨的两种重要用途： 、 。实验室制取氨气，下列方法中适宜选用的是 固态氯化铵加热分解 固态氢氧化钠中滴加浓氨水 氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热 固态氯化铵和氢氧化钙混合加热 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下图所示装置（图中夹持装置均已略去）。实验操作 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e，在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生，在F装置的出口处收集氢气并检验其纯度。 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后，F中的溶液变红。回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成分是 。（3）在步骤中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。六、（本题共20分）28据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下： 回答下列问题：（1）甲状腺素的分子式为 。（2）在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是： 写出上述两步反应的化学方程式和反应类型： 反应类型： 反应类型： 29（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化： A分子中的官能团名称是 。 A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式： 。 A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是 。（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（填序号） 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是 。七、（本题共16分）30维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应化学方程式为： C6H8O6 + I2 C6H6O6 +2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 molL1醋酸，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.0500 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不退为止，共消耗21.00 mL I2溶液。（1）为何加入的醋酸稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算该样品中维生素C的质量分数。31为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出 (NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 。测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况）实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为： 、 。（2）计算用1.85 g样品进行同样的实验时，生成氨气的体积为 （L）（标准状况）。（3）计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，请计算该NaOH溶液的物质的量浓度。高三化学模拟测试二参考答案一. 选择题（本题共10分） 二. 选择题（本题共36分）题号12345 678答案DCBBABDA题号91011121314151617答案CDDCDCCAD三. 选择题（本题共20分）题 号1819202122答 案BCADBDDAC四.（本题共24分）23（1）3、2、83、2、2、8H2O（3分） （2）K2Cr2O7（1分）、CO2 （1分）（3）A（1分）（4）6.021023 （2分）24（1）0.002（2分）； （2）c2 (NO2) / c (N2O4) （2分）；（3）吸热（2分）；（4）423K的曲线在373K下方（1分），达平衡时间在60s前（1分）25（1）N2（1分）、CO（1分）；CO2（1分）、N2O（1分）；（2）SO2（2分）、O3 （2分）五（本题共24分）26A（12分）（1）MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+ 5H2O（2分）； MgCl26H2O MgO + 2HCl+5H2O或Mg(OH)ClMgO + HCl （2分）在干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且也带走了MgCl26H2O受热产生的水气，获得无水氯化镁（2分）。（2）加入MgCl2溶液（1分），充分搅拌，过滤（1分），沉淀用水洗涤（1分）。（3）搅拌，加速溶解（1分）； 使待测液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒（1分）；搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅（1分）。26B（12分）（1）过滤（1分）；萃取（1分）；Cl2 + 2I 2Cl+ I2 （1分） 。（2）B（1分