南充市2007-2008学年度下期高中二年级教学质量监测化学试卷.doc

南充市20072008学年度下期高中二年级教学质量监测化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，S32，Fe56 第卷 (选择题 共48分)(请考生将你选择的答案填在第卷前面的答题栏内,否则不得分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意.）1. 下列物质属于纯净物的是（ ） A盐酸 B液氨 C淀粉 D漂白粉2. 下列变化中,不属于化学变化的是（ ） ASO2 使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性碳使红墨水褪色 DO3使某些染料褪色3. 下列做法中对人体健康无害的是（ ） A竹笋用二氧化硫漂白后食用 B给鸭子喂食某种工业染料,生产“红心”鸭蛋 C废弃干电池收集后埋在菜地作肥料 D往肥皂中掺入少量苯酚制成药皂CH3CHCH3则CH34. 下列各组物质互为同系物的是（ ） A金刚石和石墨 BCH3CH2 CH2 CH3 和 CCH3CH2OH和CH3CHO D油酸和丙烯酸5. 下列叙述正确的是（ ） A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D金属阳离子被还原后一定得到金属单质6. 下列说法正确的是（ ） A非极性分子中一定含有非极性键 B分子构成的物质中一定含有化学键 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D含离子键的化合物一定是离子化合物7. 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质的固体的是（ ） AAlCl3 BNa2SO3 CKMnO4 DNaCl8. CO2中混有少量的O2、H2S、HCl和水蒸气，现用四种试剂：浓H2SO4；CuSO4溶液；饱和NaHCO3溶液；红热铜丝。除去上述杂质，得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的最合理的顺序（ ） A B C D9. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2，下列说法中正确的是（ ） ANaBH4 既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4 是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化和被还原的元素质量比为1110. 某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ANa+、CO32-、NO3-、Mg2+ BCl-、Cu2+、Ca2+、NO3- CK+、 Cl-、 SO42-、 Zn2+ DNH4+、Cl-、OH-、Ba2+11. 已知某溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为632，欲使它们的物质的量之比变为1067，则所加入铁与原溶液中的Cu2+物质的量之比为（ ） A16 B12 C45 D23S8分子模型)12. 阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ） A2g重水（D2O，D为 2H）中含有的中子数为0.1NA B2.24LCl2 (标准准状况) 跟足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA C32g S8单质中含有的SS键个数为NA(S8分子模型如图) D1L1mol/LH2SO3溶液中的离子总数为3NA13. 某有机物和过量钠反应得气体VAL,另一份等质量该有机物与足量NaHCO3反应得气体VBL(VB0),若在同温同压下,产生气体体积VAVB,则该有机物可能是（ ）CH2CH2OH OHA、BHOCOOH CHOOCCOOH DOHCCHO14、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42- 、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3-）n（SO42-）n（Fe3+）n（H+）n（M）=23131，则M可能是A、Fe2+否 B、Mg2+ C、Cl- D、Ba2+15、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、 澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ +2H2O B、 Fe(NO3)2 溶液与HI溶液混合：3Fe2+ + NO3- + 4H+= 3Fe3+ + NO + 2H2O C、 等物质的量的Ca(HCO3)2 与NaOH 混合（溶液中）：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O D、 NH4HCO3 与足量的NaOH 溶液混合：NH4+ + OH- = NH3 + H2O 16、一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（ ）A、450ml B、 150ml C、200ml D、无法计算第卷答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题 共50分)二、填空题（本题包括5个小题,共39分）17、(7分)周期表中还原性最强的一族元素是_ 族,它们原子最外层上的电子数目是_ .用M表示该族元素，该族元素氧化物对应的水化物的通式是_，这些化合物水溶液呈_性。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_，还原性逐渐_，单质的熔点逐渐_。18、(8分)氧化还原反应中实际上包括氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应:NO3-+ 4H+ + 3e- NO +2H2O 。KMnO4 、Na2CO3 、Cu2O 、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 （2）反应中硝酸体现了_、_性。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol（4）若1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。19、（5分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：CH4（g）+H2O （g）CO（g）3H2（g）（正反应为吸热反应），根据题目要求回答下列问题：(1)在一定条件下，将0.5mol CH4和 0.1molH2O蒸汽放入容积为2L的密闭容器中,20s时有0.01molCO生成,则H2 的化学反应速率为_.（2）、在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率_。（3）、在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是_（填序号）。A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出水蒸汽（4）、在一定温度下，将1molCH4和2molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol,则CH4 的转化率为_.20、(10分)随着人类生活水平的提高,食品安全问题倍受社会关注,苯甲酸(C7H6O2)是一种比较安全的食品防腐剂.请回答下列有关问题:(1) 苯甲酸的结构式为_.(2) 由于苯甲酸在常温下微溶于水,通常食品中加入苯甲酸钠.已知苯甲酸钠水溶液PH7,原因是(用化学方程式表示)_.(3) 尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂.在浓H2SO4 存在和加热的条件下,对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯.该反应的化学方程式是_.(4) A是尼泊金酯的一种同分异构体.已知: A能与新制的Cu(OH)2 反应(加热)产生红色沉淀,生成有机物B; 1molA最多能与1molNaOH反应; A分子的苯环上有两个相邻的取代基,且由碳原子构成的侧链无支链,A的结构简式是(只写一种):_.A与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式为:_.21、（9分）在如图的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小AFBCEDO2a溶液 a溶液 b溶液 的无色气体，且各物质所含元素均为短周期元素。请按要求回答下列问题： (1) 若实现CE转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为_；A与a溶液反应的化学方程式为_(2) 若实现CE转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显_性（填“酸”或“碱”或“中”）；B与a溶液液反应的离子方程式为_(3) 若实现CE转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为_；A和a溶液反应的离子方程式为_。三、简答题（本题包括1个小题，共7分）SO2SNaOHS22、（7分）为了探究SO2 和NaOH溶液确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置：（1） 可能观察到的实验现象_，产生实验现象的原因是_。（2） 某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_。（3） 在原实验的基础上，请你设计实验证明在实验A的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应：_。（4） 写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。（5） 若200ml0.05mol/LNaOH溶液溶解标准状况下SO2气体134.4ml,则所得溶液中SO32- 和HSO3- 的物质的量之比为_(不考虑水解).四、计算题（本题包括1个小题，共6分）23、（6分）合成氨工业生产所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁和氧的物质的量之比为45，其中Fe2+