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文档简介

实验七 化学反应速率、活化能的测定实验目的1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2.练习恒温水浴操作。实验原理水溶液中(NH4)2S2O8 和KI的氧化还原反应为复合反应：从不同浓度下测得反应速率，就可计算出该反应的反应级数m和n。实验内容1.浓度对反应速率影响，求反应级数（m=? 和n= ?）试验编号12345试剂用量/cm30.20moldm-3 (NH4)2S2O81052.510100.20moldm-3 KI10101052.50.01moldm-3 Na2S2O3333330.2% 淀粉溶液311110.20moldm-3 KNO357.50.20moldm-3 (NH4)2SO457.5H2O22222温度对反应速率的影响求活化能试验编号1(室温) 6(室温-10) 7(室温+10)反应温度 k实验纪录1.浓度对反应速率影响，求反应级数。试验编号1234526 cm3混合液中反应物起始浓度/moldm-3 (NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间 t/ sS2O82- 的浓度变化 S2O82-/moldm-3反应速率 V 2温度对反应速率的影响求活化能试验编号1(室温) 6(室温-10) 7(室温+10)反应温度 k反应时间 T/S经计算得反应速率 V反应速率常数 klgk1/T反应活化能 Ea(kJ)实验思考1.由反应方程式能否确定反应级数？为什么？试用本实验结果说明之。2.对Na2S2O3用量过多或过少对实验结果有何影响？3.2和3号中添加不同量的(NH4)2SO4溶液，在实验4和5中添加不同量KNO3溶液用意何在？如何选择添加试剂？4.若不用S2O82- 而改用I- 或I3- 的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？5.下列操作情况对反应结果有何影响？(1)先加(N
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