湖北省襄阳四中高考理综仿真模拟考试A卷(1).doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟测试理科综合能力测试本试题卷共18页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 祝考试顺利 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。用统一提供的2b铅笔将答题卡上试卷类型后的方框涂黑。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64选择题 共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1禽流感是由禽流感病毒(一种非逆转录rna病毒)引起的禽类急性传染病，该病毒也能感染人类。下列有关叙述不正确的是a禽流感病毒遗传物质的基本组成单位是脱氧核苷酸b家禽和人类的被感染细胞表面具有相似的受体c被禽流感病毒感染的宿主细胞的裂解死亡依赖细胞免疫d禽流感病毒的rna可以在宿主细胞内进行复制2下列叙述中正确的是adna分子结构的基本骨架决定蛋白质的空间结构b在分泌蛋白的合成和分泌中，内质网起重要的交通枢纽作用c溶酶体能将大分子物质水解但不能将其彻底氧化分解d细胞骨架是由磷脂分子构成的网架结构3下列有关植物生产应用的叙述正确的是a油菜因春天天气变化无常导致虫媒授粉不足时，可喷洒适量生长素类似物促进果实发育而保产b将美国纽荷尔脐橙枝条嫁接至本地脐橙枝条上所结果实可基本保持纽荷尔脐橙口味c某果农将毛桃的花粉授于蜜桃柱头上，当年所结果实具有毛桃和蜜桃两者的口味d将用生长素处理获得的无籽蕃茄植株枝条嫁接后，可保持无籽性状4某种突触传递兴奋的机制如下：当兴奋传至突触小体时，突触前膜释放去甲肾上腺素（简称ne）到突触间隙，突触间隙中的ne将发生如右图所示的结合或摄取。下列分析中错误的是ane是一种神经递质bne作用于突触前膜受体后抑制ne释放属于反馈调节c突触前膜和后膜均能摄取ne，说明某些兴奋可以双向传递dne与突触后膜受体结合后将引发后膜电位变化5下图一为白化基因（用a表示）和色盲基因（用b表示）在某人体细胞中分布示意图；图二为有关色盲和白化病的某家庭遗传系谱图，其中9同时患白化和色盲病，以下叙述正确的是：a图一细胞产生的带有致病基因的生殖细胞基因型种类有四种可能b根据图二判断，4患白化病，7患色盲病c若10和12结婚，所生子女中发病率是7/48d若9染色体组成为xxy，不考虑基因突变那么产生异常生殖细胞的是其父亲6下图为一个草原生态系统的营养结构示意图，图中q表示牧草一年固定的太阳能总量，q1、q2、q3分别表示流入昆虫、牲畜、鼠的能量。据图判断，下列叙述错误的是a若鼠全部被消灭后，理论上鹰至少要获得0.01q1的能量b人类利用草原生态系统主要是为了获取更多第一营养级的能量c可通过标记重捕法对鼠的种群密度进行调查d当此生态系统处于相对稳定状态时，鼠的种群数量的增长速率为07化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是a硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂b福尔马林可用于保存海鲜产品c天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素d工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉8设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a5.6g fe投入100 ml 3.5moll1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 nab常温常压下，100g 17% h2o2水溶液含氧原子总数为na c苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗o2的分子数为7.5nad2.24 l nh3中含共价键数目一定为0.3na925时，取浓度均为0.1 moll1的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用浓度均为0.1 moll1naoh溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是a曲线：滴加溶液到20 ml时溶液的ph5则： c(h+) c(nh3h2o) c(oh) 1109 moll1b曲线：滴加溶液到20 ml时：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)c曲线：滴加溶液在10 ml20 ml之间存在：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)d曲线：滴加溶液到10 ml时：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)10相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成co2和h2o的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是a6:7和2 b6:7和3 c7:8和3 d7:8和411在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是a若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入he，重新达到平衡前v(正)v(逆)b200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(b)= 0. 02 moll1min1c图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的h0)时，求质子进入磁场时速度的大小.若m、n间接入如图乙所示的随时间t变化的电压（式中，周期t已知），且在质子通过板间电场区域的极短时间内板间电场视为恒定，则质子在哪些时刻自s1处进入板间，穿出磁场后均能打到收集屏pq上？+ebmnopq甲s2s1v0m在上述问的情形下，当m、n间的电压不同时，质子从s1处到打在收集屏pq上经历的时间t会不同，求t的最大值.u0oumntt2t3t乙26(14分)氯化亚铜在工业上应用广泛。利用反应cu2+cu+2cl-=2cucl制氯化亚铜的流程如下图。氯化亚铜(cuc1)为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，在空气中会被迅速氧化，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出cucl沉淀。实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 ml、36%盐酸15 ml、水。（1）反应的化学方程式为 。（2）析出的cucl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。 （3）工业化生产时，乙醇可通过 方法回收并循环利用，而nh4cl、 （填化学式）可直接循环利用。 （4）实验室用右上图装置制备cucl。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ，电炉加热升温至50时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气。（5）氯化亚铜在工业上也可以利用酸性电镀废液（主要含cu2+、fe3+）制得高浓度硫酸铜溶液后，加入铁粉、氯化钠生成cucl。反应的离子反应方程式为： 。cucl产率与混合液ph的关系如下图，析出cucl晶体时的最佳ph在 左右。27（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（1）以h2为原料制取氨气进而合成co(nh2)2的反应如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.40 kjmol12nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h159.47 kjmol1nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o (l) h72.49 kjmol1则n2(g)、h2(g)与co2(g)反应生成co(nh2)2(s)和h2o(l)的热化学方程式为 。（2）co在催化剂作用下可以与h2反应生成甲醇co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。在密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，co的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。m、n两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(m)：n(n)= 。若m、n、q三点的平衡常数km、kn、kq的大小关系为 。（3）已知叠氮酸（hn3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2hn33n2h2 2hn3znzn(n3)2h2则2 mol hn3与一定量zn完全反应，在标准状况下生成67.2 l气体，其中n2的物质的量为 。（4）已知h2s高温热分解制h2的反应为： h2s(g)h2(g) s(g) ，在恒容密闭容器中，h2s的起始浓度均为c moll1时测得不同温度时h2s的转化率。图1中 a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时h2s的转化率。若985时，反应经t min达到平衡， 此时h2s的转化率为40%，则反应速率v(h2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。（5）用惰性电极电解煤浆液制h2的反应为： c(s)2h2o(l)co2(g)2h2(g) 现将一定量的1 moll1 h2so4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 gml10.12gml1的煤浆液，置于上图2所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则a极的电极反应式为 。28（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2，现有一种天然黄铜矿(含sio2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气浓h2so4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe3o4和so2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为 (填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去so2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。ba(no3)2bacl2+hcl饱和nahso3（6）若将原装置d中的试液改为ba(oh)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。29（7分）2013年诺贝尔生理学奖获或医学奖授予了美国和德国的3位科学家，以表彰他们在“揭开细胞内的物质运输机制”方面做出的巨大贡献。结合下图分析回答问题。图1 图2（1）图1是人体内的一个细胞，可以通过“出芽”方式形成囊泡的细胞器有 ，含有神经递质的囊泡被称为 ，囊泡中的神经递质只能作用于突触后膜的原因是 。 （2）如图2所示，兰迪谢克曼发现了调节囊泡运输的基因，若这些基因发生了突变，细胞内的物质运输就会出现“交通堵塞”而堆在细胞内找不到目的地。如果这种情形发生在胰岛b细胞内，则人体肌细胞对葡萄糖的利用将 （填“增多”、“减少”或“不变”）。图3（3）詹姆斯罗斯曼发现了囊泡准确送货的联络暗语，如图3所示，你认为这些联络暗语的化学本质是 ，囊泡发货的过程体现了生物膜的 特点。（4）一种新的制药工艺是以磷脂分子为基本骨架制成很小的“人工囊泡”，让这些“人工囊泡”裹着药物运输到患病部位，通过人工囊泡与细胞膜的融合，将药物送入细胞。这种物质运输的方式是 。30（8分）20世纪三十年代，科学家发现水稻感染了赤霉菌后，会出现植株疯长的现象，病株往往比正常植株高50以上，且结实率大大降低，因而称为“恶苗病”。根据以上材料分析： （1）科学家将赤霉菌培养基的滤液施到健康水稻幼苗上，发现这些幼苗虽然没有感染赤霉菌，却出现了恶苗病的症状。对此，科学家做出的推测是 。 （2）为了验证上述推测，科学家进行了实验。将赤霉菌培养基的滤液喷施到健康水稻幼苗上，作为实验组，并设置了对照实验，对照实验的操作方法是将等量的未培养过赤霉菌的同种培养基的滤液喷施到健康的生理状况基本相同的水稻幼苗上。实验最可能的结果是：实验组水稻幼苗 ，对照组水稻幼苗 。 （3）1935年科学家从培养赤霉菌的培养基滤液中分离出致使水稻患恶苗病的物质，称之为赤霉素。此时能确定赤霉素是植物激素吗? （填“是”或“否”），理由是 。（4）赤霉素的主要作用是促进细胞 ，从而引起植株增高；促进种子 和果实 。31（12分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。（1）由甲图可推知，与m点相比，n点限制单株光合强度的外界因素有_（写出两种），甲实验结果给我们的启示是，在栽培农作物时要注意_。（2）测得该植物一昼夜的o2净释放量为300mg，图乙中阴影部分所表示的o2释放量（填“大于”、“等于”或“小于”）300mg。假设该植物在24小时内呼吸速率不变，则该植物一天通过光合作用产生的o2总量是 mg。若适当增加植物生长环境中co2的浓度，图乙中的b点将向 （填“左”或“右”）移动。（3）将对称叶片上侧遮光下侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g），则有机物变化量(b-a)所代表的是12小时内下侧截取叶片的 （填“总光合量”、“净光合量”或“呼吸量”）。（4）1864年，德国科学家用图丙所示实验方法证明了光合作用的产物有淀粉，此实验中 （填“a”或“b”）组为实验组。32（12分）某种多年生植物的花色性状由三个复等位基因（a+、a、a）控制，其中a决定蓝色，a+和a都决定红色，a+相对于a、a是显性，a相对于a为显性。现有以下该植物的四组杂交实验，请分析并回答问题。其中，a组中子代红花数量为298，蓝花数量为101；b、c组未统计数量。 （1）a组亲代红花基因型为 ；b组亲代蓝花基因型为 。 （2）红花植株的基因型可能有 种，为了测定其基因型，某人用aa与其杂交进行测定，通过结果可以判断出的基因型是 。 （3）该植物的性别决定方式为xy型，决定其叶斑的基因位于x染色体上，有叶斑（b）对无叶斑（b）为显性，有叶斑雄株的一个处于有丝分裂后期的细胞和杂合叶斑雌株中一个处于减数第二次分裂中期的细胞进行比较，在不考虑变异的情况下，两个细胞中的叶斑基因b数目比为 ，染色体数目比为 。（二）选考题：共45分，（请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分）33【物理选修33】（15分）（1）（6分）关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是 .（填正确答案标号.选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）a温度升高，每一个分子的热运动速度都增加b第二类永动机不可能制造成功的原因是因为能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一种形式转化成另一种形式c用活塞压缩气缸里的气体，对气体做了2.0105j的功，若气体向外界放出1.5105j的热量，则气体内能增加了0.5105jd利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为机械能是可能的e内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同（2）（9分）一个密闭的圆柱形气缸竖直放在水平桌面上，缸内有一与底面平行的可上下滑动的活塞将汽缸隔为两部分.活塞导热性能良好，与气缸壁之间无摩擦、不漏气.活塞上方盛有1.5摩尔氢气，下方盛有1摩尔氧气，如图所示.它们的温度始终相同.已知在温度为320k时，氢气的体积是氧气的4倍.试求在温度是多少时氢气的体积是氧气的3倍.34【物理选修34】（15分）（1）（6分）利用单摆测量某地的重力加速度，现测得摆球质量为m，摆长为l，通过传感器测出摆球运动时位移随时间变化的规律为.则该单摆的振动周期t= ，该处的重力加速度g= ；若减小振幅a，则周期 （选填“增大”、“减小”或“不变”）.（2）（9分）半径为r的玻璃半圆柱体，横截面如图所示，圆心为o.两条平行单色红光沿截面射向圆柱面，方向与底面垂直.光线1的入射点a为圆柱面的顶点，光线 2的入射点b，aob60，已知该玻璃对红光的折射率n =.求：两条光线经柱面和底面折射后出射光线的交点与o点的距离d；若入射的是单色蓝光，则距离d将比上面求得的结果大还是小？（定性分析，不需要计算，画出光路图）35【物理选修35】（15分）（1） (6分)目前，在居室装修中经常用到花岗岩、大理石等装饰材料，这些岩石都不同程度地含有放射性元素，从而放射出、射线，会导致细胞发生癌变及呼吸道等方面的疾病，根据有关放射性知识可知，下列说法正确的是 .（填正确答案标号.选对一个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错一个扣3分，最低得分为0分）a氡的半衰期为3.8天，若取4个氡原子核，经7.6天后就一定剩下一个氡原子核了b射线一般伴随着或射线产生，这三种射线中，射线的穿透能力最强，电离能力最弱c衰变所释放的电子是原子核内的中子转变为质子时所产生的d若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减小e铀核()衰变为铅核()的过程中，要经过8次衰变和6次衰变（2）(9分)如图甲所示，两个物体a、b静止放在光滑水平面上，物体a、b用一轻质弹簧连接，并用细线拴连使弹簧处于压缩状态，物体的质量分别为=0.1kg、=0.2kg.现将细线烧断，物体a、b在弹簧弹力作用下做往复运动.若此过程中弹簧始终在弹性限度内，并设以向右为正方向，从细线烧断后开始计时，物体a的速度时间图象如图乙所示.求：从细线烧断到弹簧恢复原长运动的时间；弹簧长度最大时弹簧存储的弹性势能.36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，b设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。（2）此生产过程中，n2与h2合成nh3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示n2、h2、nh3 。图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分是 、 。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：nono22naoh2nano2h2onh3还原法：8nh36no2 7n212h2o（no也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是 。（5）某化肥厂用nh3制备nh4no3。已知：由nh3制no的产率是96%、no制hno3的产率是92%，则制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量（不考虑其它损耗）的 %。（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时应注意的事项及理由是：注意事项理由37【化学选修3：物质结构与性质】(15分）前四周期的五种元素a、b、c、d、e原子序数逐渐变大，其中c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，b的第一电离能大于c，e原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物x为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。（1）该配位化合物x的化学式为 。 （2）碳铂是一种含ba3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有 。（3）d元素原子的最外层电子轨道表式为 。（4）c元素可与a元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。 （5） 元素b的单质可以和电石（cac2）反应，生成氰氨化钙(cacn2)， 氰氨化钙和水反应可生成nh3。与cn22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出cacn2水解反应的化学方程式 。（6）a元素与e元素可形成一种红色离子化合物y，其原子个数比为1：1，该化合物y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为a元素的单质），写出该反应的化学方程式 。单质e的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为na，单质e的摩尔质量为mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为= g/cm3。38【化学选修有机化学基础】(15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。它的合成路线如下：（1）化合物a中的含氧官能团有 、 (填官能团名称)。（2）已知：bc为取代反应，其另一产物为hcl，写出x 的结构简式： 。b和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 。（3）反应de的反应类型是 。（4）写出同时满足下列条件的b的一种同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物；分子中有4种不同化学环境的氢；不能与fecl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应。（5）已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“x”为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：39生物选修1：生物技术实践专题（15分）请回答下列有关细胞和分子生物学技术的问题：（1）dna粗提取的实验原理是：dna在不同浓度的nacl溶液中的溶解度不同，在 mol/l的nacl溶液中的最低；鉴定dna所用的试剂是 ，沸水浴加热呈 色；实验中使用酒精的目的是 ；实验过程中两次用到蒸馏水，第一次目的是使成熟的鸡血红细胞涨破释放出dna，第二次目的是 。（2）pcr技术的中文全称是 ，在操作过程中需要添加引物，它的化学本质是 。反应过程中控制不同温度的意义是不同的： 90以上时 ，双链dna解聚为单链；50左右时 ，引物与两条单链dna结合； 72左右时延伸，taq dna聚合酶有最大活性，使dna新链沿着 方向延伸。（3）血红蛋白的提取和分离试验中，分离纯化常用的方法有凝胶色谱法和电泳法，前者的原理是 ，后者的原理是 ，在血红蛋白的整个提取过程中，不断用磷酸缓冲液处理的目的是 。40生物选修3：现代生物科技专题（15分）下图为科学家采用不同方法培育良种牛的过程，请据图回答有关问题：（1）与一般的繁育良种动物方式相比较，胚胎移植的优势是 。在获取卵母细胞之前需用促性腺激素对奶牛进行处理，目的是 。（2）“转基因牛”d培育过程中，常用受精卵作为外源基因的受体细胞，主要原因是 。（3）图中数字标号代表的结构为 ，将来发育为 ，cd过程需对其均等分割的目的是 和 。a、b牛基因型是否相同？ 。（4）以上培育过程中，用到的生物技术名称是 （至少答两个）。 试卷a 参考答案生物部分：16：a c b c b d29（7分）（1）高尔基体、内质网 突触小泡 突触后膜上具有与神经递质特异性结合的受体（2）减少 （3）蛋白质 流动性 （4）胞吞30（8分）（1）恶苗病的出现可能与赤霉菌产生的某种物质有关 （2）出现恶苗病 正常生长（3）否 不是植物体自身合成的 （4）伸长 萌发 发育31（12分）（1）光照强度、二氧化碳浓度（1分） 合理密植（1分）（2）大于 540 右（3）总量 （4）b32（12分）（1）a+a和a+a或者a+a和a+a aa和aa （2）4 a+a+和aa （3）1:1或者2:0 4:139（15分）（1）0.14 二苯胺 蓝 除去溶于酒精的蛋白质 稀释nacl溶液（2）多聚酶链式反应 dna或rna 变性 复制 5端向3端（3）根据相对分子质量的大小分离蛋白质 （2分） 各种分子带电性质的差异以及分子本身大小、形状的不同（2分）让血红蛋白处在稳定的ph范围内，维持其结构和功能40（15分）(1)可充分发挥雌性优良个体的繁殖潜力 超数排卵 (2)受精卵的全能性易于表达 (3)内细胞团（1分） 胎儿的各种组织 有利于胚胎的恢复和进一步发育 相同 (4)基因工程、早期的胚胎培养、胚胎分割移植化学部分：7a 8 c 9c 10d 11b 12c 13c26(14分)（1）nh4cucl2 =cucl+nh4cl （2分）（2）加快乙醇和水的蒸发，防止cucl被空气氧化。（2分）（3）蒸馏（1分），hno3（1分）。 （4）氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（2分） 烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（2分）（5）2cu2+2cl+fe2cucl+ fe2+ （2分） 3 （2分）27（14分）（1）n2(g)+3h2(g)+co2(g)=co(nh2)2(s)+h2o(l) h-179.38 kjmol1（2分） （2） 5：4 （2分） km=knkq（2分） （3）2 mol（2分） （4） 0.4c/t moll1min1(单位不写扣1分) （2分） 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（合理答案均可）（2分）（5）c+2h2o-4e-=co2+4h+（2分）28（15分）（1）电子天平(2分)，使原料充分反应、加快反应速率（2分）（2）b、d和e （3分）（3）使反应生成的so2全部进入d装置中，使结果精确（2分）（4）50%（2分） （5）（2分）（6） 空气中的co2与ba(oh)2反应生成baco3沉淀；baso3被氧化成baso4（合理答案均可）（2分）36（15分）（1）氧化炉，（1分） 4nh3+5o2 4no+6h2o。（2分）（2）铁砂网（或铁）（1分）n2、h2被吸附在催化剂表面；（1分）在催化剂表面，n2、h2中化学键断裂（1分） （3）利用余热，节约能源（1分）；可使no循环利用，全部转化成hno3（1分）（4）nh3还原法（1分） （5）53（2分） （6）不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈酸性；不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸；不能在雨水较多的地区使用 硝酸铵吸水性强，易流失（上述原因答出任意两条即可。4分，各1分）37（15分）（1）cu(nh3)4so4h2o （1分） （2）sp3杂化和sp2杂化(2分) （3） （2分） （4）h2o与h2o2之间形成氢键（2分）（5）co2或n2o （1分） cacn2+3h2o=caco3+2nh3（2分）（6）6cuh+16hno3=6cu(no3)2+3h2+4no+8h2o（3分）； （2分）38(15分)（1）（酚）羟基 醛基（2）ch3och2cl +2ag(nh3)2+2oh+nh4+3nh3+2ag+h2o（3）加成反应（4）（任写一种即可）（5）（除第小题5分外，其余每空2分，共15分）