分子立体结构学案.doc

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型（第1课时）【学习目标】1认识共价分子的多样性和复杂性。2初步认识价层电子对互斥模型 。【学习重、难点】分子的构型，价层电子对互斥模型。【阅读检测与要点精讲】阅读课本P35-37一、形形色色的分子分子的立体构型（键角）举例三原子分子四原子分子五原子分子二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价层电子对是指 ，包括 和 。2.价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般地分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。相邻电子对间斥力大小顺序：孤对电子对孤对电子对孤对电子对成键电子对成键电子对成键电子对*叁键叁键叁键双键双键双键双键单键单键单键3.中心原子上的孤电子对数= ，a为中心原子的价电子数；阳离子：a= 阴离子：a= x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(H为1，其他原子为 ）4.几种分子或离子构型的确定分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数SO2 NH4+CO32-分子或离子中心原子上的孤电子对数分子或离子的价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体构型名称CO2SO2CO32-CH4BF3 NH4+SO32-【练习】1.下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+2.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、【作业】 完成课本、习题本对应习题。第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型（第2课时）【学习目标】1理解杂化轨道理论。 2.初步认识配合物。 【学习重、难点】杂化轨道理论；配合物理论。【阅读检测与要点精讲】阅读课本P39-44一、杂化轨道理论1、CH4 sp3杂化型（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。（3）杂化轨道能量相同成分相同，如每个sp3杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如 个s轨道和 个p轨道杂化成 个sp3杂化轨道。（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为 。CH4中C的轨道表示式：电子云示意图：2、BF3 sp2杂化型用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：（1）每个sp2杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；（2）sp2杂化轨道呈 型，轨道间夹角为 ；（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有 、 等。3、气态BeCl2 sp杂化型用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图： （1）每个sp杂化轨道占有 个s轨道、 个p轨道；（2）sp杂化轨道呈 型，轨道间夹角为 ；（3）中心原子通过sp杂化轨道成键的分子有 、 等。例：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。小结：杂化轨道类型与杂化轨道空间构型杂化类型轨道成分轨道空间构型轨道间夹角实例spsp2sp3二、配合物理论简介1.配位键定义：_的原子与_的原子之间形成的共价键称为配位键。形成条件：一方能提供_，一方能提供_。表示式： A B （A为_，B为_）（结构式）例如NH3 + H+ NH4+特点：a. 配位键是一种特殊的共价键；b. 具有共价键的饱和性和方向性； c. 配位键的键参数与一般共价键的键参数相同。2.配合物定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子以_结合形成的化合物称为配位化合物，简称为配合物。形成条件：a. 要有金属离子（或原子）；b. 要有配位键存在。3. 组成： 中心原子内界（配离子）外界配体配位数中心原子（离子）：提供空轨道_孤对电子的原子或离子，多为过渡金属元素的离子或原子。常见的中心原子（离子）：_。配体：_孤对电子的离子或分子。常见的配体：_。配位原子：配体中直接同中心原子配位的原子。配位数：配体的数目，即配位键的个数。配离子的电荷数：配离子的电荷数等于_和_电荷数的代数和。内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。不是所有配合物都有外界，如Ni(CO)4无外界。 4. 配合物对性质的影响 a. 颜色的改变：当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。我们根据颜色的变化就可以判断有配离子形成。如Fe3+ 与 SCN在溶液中可生成红色的硫氰酸根离子。无水CuSO4为白色，溶于水得蓝色溶液，就是因为Cu2+与H2O形成了天蓝色的Cu(H2O)42+配离子。 b. 溶解度的改变：某些难溶物形成配合物时可使溶解度增大。如AgOH可溶于氨水中，I2在KI浓溶液中的溶解度比在水中的溶解度大得多。 c. 稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红素中的Fe2+ 与CO分子的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。5. 配合物的应用a. 在生命体中的应用 b. 在医药中的应用c. 配合物与生物固氮 d. 在生产生活中的应用【练习】1.指出下列配合物的内界并填表配合物外 界中心原子配位体配位数Ag(NH3)2OHNi(CO)4KPt(NH3)Cl32.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（ ）A. Co(NH3)Cl2Cl B. Co(NH3)3Cl3C. Co(NH3)6Cl3 D. Co(NH3)5ClCl23. 下列各种说法中错误的是（ ）A. 配位键也是一种静电作用 B. 配位键的实质是一种共价键