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文档简介

1968年第1届国际奥林匹克化学竞赛试题第一题： 在一个密封的烧瓶内装有氢气和氯气的混合物，在恒定温度下用散射光照射。经过一段时间后，氯气的含量比原起始混合物中的含量减少了20%，终了时混合物的体积百分组成如下：60%的氯气，10%的氢气以及30%的氯化氢。问题 1起始气体混合物的组成? 2氯气、氢气和氯化氢是怎样产生的？第二题写出下列反应的方程式： 1在碱性溶液(koh)中用溴氧化三氯化铬。 2在酸性溶液(h2so4)中用高锰酸钾氧化亚硝酸钾。 3在冷的反应混合物中氯气与石灰乳ca(oh)2相作用。第三题 从鼓风炉中逸出的气体体积百分组成为：12.0%的co2；28.0%的co；3.0%的h2；0.6的ch4；0.2%的c2h4；56.2%的n2。问题 1空气中氧气的体积约占20%，设此气体与空气处于同一温度下。计算燃烧200m3上述气体时，理论上需要消耗多少空气(m3)。 2若此气体在过量20%的空气中燃烧，请测算燃烧产物的组成。 n2：73.95%；o2：1.84%第四题中和0.19克有机酸需用0.1n氢氧化钠31.7cm3，该有机酸的蒸气密度为氢气密度的30倍。 问题 写出这种酸的名称及结构式(这种酸是一种普通的有机酸)。参 考 答 案第一题：解析1根据反应方程式：h2+cl22hcl，30体积的氯化氢应由15体积的氢气和15体积的氯气反应生成，因而起始按需分配混合物的组成应为：cl2：75%；h2：25%。 2氢气和氯气可用电解食盐水溶液来制取：nacl(aq)na(aq)+cl(aq)- 阳极：2cl-2ecl2 阴极：2na+2e2na 2na+2h2o2naoh+h2 总反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2 氯化氢是由氢气与氯气反应生成的： h2+cl22hcl第二题：解析 12crcl3+3br2+16koh2k3cro4+6kbr+6kcl+8h2o 25kno2+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+5kno3+3h2o 3cl2+ca(oh)2caocl2+h2o第三题：解析1 根据反应的方程式，求算消耗o2的量：2co+o22co2 14 2h2+o22h2o 1.5 ch4+2o2co2+2h2o 1.2 c2h2+3o22co2+2h2o 0.6 (14+1.5+1.2+0.6)20%=86.5 200m3的气体需：86.52=173m3的空气。 2空气过量20%：173(1+20%)207.6m3空气 取100m3气体，需空气中的氧气和氮气： 207.6220%=20.76份；20.764=83.64份 反应平衡时有： co2 h2o n2 o2 12.0 28.0 3.0 0.6 1.2 56.2 20.76 +0.4 +0.4 +83.04 -17.30 41.0 4.6 139.24 3.46 反应后总
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