高考化学总复习 第八章 24 弱电解质的电离课件.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第24讲弱电解质的电离 微考点 大突破 微充电 大收获 1 电解质与非电解质2 强电解质与弱电解质 微考点1强电解质弱电解质基础微回扣 全部电离的电解质 部分电离的电解质 离子化合物及部分共价化合物 全部电离 部分电离 不可逆过程 无电离平衡 可逆过程 存在电离平衡 弱酸 强酸 强碱 弱碱 一个辨析 电解 电离 和 通电 的区别 电解 指在通电条件下 电解质发生氧化还原反应 而 电离 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程 没有发生氧化还原反应 通电 指接通电源 它是电解反应的条件 两个角度证明电解质弱强的两个角度一为电离 二为水解 若存在电离平衡或水解平衡 即可证明对应的电解质为弱电解质 两个判断强 弱电解质的判断强电解质 指强酸 如氯化氢 硝酸 硫酸 hclo4 hbr hi等 强碱 如naoh koh ba oh 2等 大多数盐 如agcl baso4等 弱电解质 指弱酸 如h2co3 ch3cooh hf等 弱碱 如nh3 h2o等 水 两个无电解质的强弱是由物质的内部结构决定的 与外界因素无关 关键是看在水溶液中是否完全电离 1 与溶解性无关 如baso4等虽难溶于水 但溶于水的部分却能完全电离 是强电解质 醋酸能与水互溶但不能完全电离 是弱电解质 2 与溶液的导电性无必然联系 溶液的导电性与溶液中的离子浓度 离子所带电荷有关 强电解质溶液的导电能力不一定强 判断正误 正确的画 错误的画 1 因为nh3的水溶液能够导电 所以nh3属于电解质 警示 nh3溶于水与水发生反应生成了nh3 h2o 发生电离 产生了自由移动的离子 所以溶液导电 nh3在溶液中未发生电离 故不是电解质 2 baso4难溶于水 但它是强电解质 警示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系 3 强电解质是离子化合物 弱电解质是共价化合物 警示 hcl是共价化合物但属于强电解质 4 cu能导电 属于强电解质 警示 cu属于单质 电解质属于化合物 判断强 弱电解质的 四个 依据1 依据弱电解质的定义判断即弱电解质不能完全电离 如测得0 1mol l 1的ch3cooh溶液的ph 1 说明ch3cooh是弱酸 2 依据物质的类别进行判断中学阶段 信息题除外 通常遇到的酸除6大强酸 盐酸 硫酸 硝酸 高氯酸 氢溴酸和氢碘酸 外 其余均为弱酸 碱中除4大强碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 外 其余均为弱碱 盐大多数为强电解质 方法微总结 3 依据电离平衡移动判断弱电解质溶液中存在的电离平衡 条件改变 平衡发生移动 如ph 1的ch3cooh加水稀释10倍 17 微典通关1 醋酸是一种常见弱酸 为了证明ch3cooh是弱电解质 某同学开展了题为 ch3cooh是弱电解质的实验探究 的探究活动 该同学设计了如下方案 其中错误的是 a 先配制一定量的0 10mol l 1ch3cooh溶液 然后测溶液的ph 若ph大于1 则可证明ch3cooh为弱电解质b 先配制一定量的0 01mol l 1和0 10mol l 1的ch3cooh溶液 分别用ph计测它们的ph 若两者的ph相差小于1个单位 则可证明ch3cooh是弱电解质c 先测0 10mol l 1ch3cooh溶液的ph 然后将其加热至100 再测ph 如果ph变小 则可证明ch3cooh是弱电解质d 配制一定量的ch3coona溶液 测其ph 若常温下ph大于7 则可证明ch3cooh是弱电解质 解析 若醋酸是强酸 则0 10mol l 1ch3cooh溶液的ph 1 0 01mol l 1ch3cooh溶液的ph 2 ch3coona溶液的ph 7 若0 10mol l 1ch3cooh溶液的ph 1 0 10mol l 1ch3cooh与0 01mol l 1ch3cooh溶液的 ph 1 则说明ch3cooh是弱酸 c项中溶液加热至100 时 ph一定变小 不正确 答案 c 对点微练 强 弱电解质1 2015 泉州模拟 关于强 弱电解质的有关叙述错误的是 a 强电解质在水溶液中完全电离成阴 阳离子b 在溶液中 导电能力强的电解质是强电解质c 对同一弱电解质来说 当溶液的温度和浓度不同时 其导电能力也不相同d 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离 b项导电能力强只能说明溶液中离子浓度大 并不能说明溶质是完全电离的 d项是正确的 因为有些强电解质是共价化合物 在液态时没有自由移动的离子 所以不导电 答案 b 应用微提升 一 电离平衡1 电离平衡 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当电解质分子 的速率和 的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 微考点2电离平衡基础微回扣 电离成离子 离子结合成分子 动态 分子 离子 2 影响电离平衡的因素 1 温度 升高温度 平衡向 方向移动 这是因为 2 浓度 弱电解质溶液的浓度越小 电离程度越 电离 电离过程是吸热过程 大 左 减小 增大 大 易 强 只有温度 一种技巧类比法在电离平衡中的应用勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡 因此电离平衡的移动可以类比于化学平衡的移动 电离平衡常数 水解平衡常数及溶度积均可类比于化学平衡常数 均为温度的函数 我的警示1 对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同 故有c h 强酸 c 而c h 弱酸 c 因此强酸的氢离子浓度大 与同种金属反应快 但等体积的溶液 弱酸所能提供的氢离子的物质的量却与强酸相同 因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的 中和碱的能力也是一样的 2 用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 只是一定程度上的减弱这种改变 如加水稀释ch3cooh溶液时 尽管h 的物质的量增多 但由于溶液体积增大的程度更大 故c h 仍会减小 判断正误 正确的画 错误的画 1 2012 广东 常温下ph为2的盐酸与等体积的ph 12的氨水混合后所得溶液显酸性 警示 氨水过量 显碱性 错误 2 2012 福建 中和等体积 等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n naoh 相等 3 2012 浙江 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4 4 2012 浙江 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 5 2012 浙江 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合溶液 混合溶液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 警示 ch3cooh完全被中和生成的ch3coona溶液显碱性 所以至中性时 酸过量 正确 6 2012 重庆 稀醋酸加水稀释 醋酸电离程度增大 溶液ph减小 警示 溶液酸性减弱 ph增大 8 2013 重庆 kclo3和so3溶于水后能导电 故kclo3和so3为电解质 警示 so3溶于水后与水反应生成h2so4 生成的h2so4电离出h 与so而使溶液导电 故h2so4为电解质 而so3为非电解质 9 2013 重庆 25 时 用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph 7 v醋酸7 若ph 7 则v醋酸 vnaoh 方法微总结 微典通关3 已知室温时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的c h 约为水电离的c h 的106倍 应用微提升 解析 hf属于弱电解质 加水促进hf的电离平衡向右移动 即电离程度增大 但电离平衡常数只与温度有关 所以选项b不变 但同时溶液的体积也增大 所以溶液的酸性会降低 即c h c f 和c hf 的浓度均降低 考虑到溶液中水还会电离出氢离子 所以稀释到一定程度 即无限稀释时 c h 就不再发生变化 但c f 和c hf 却一直会降低 所以选d符合题意 答案 d 对点微练 选取措施使电离平衡定向移动5 室温下 有两种溶液 0 01mol l 1nh3 h2o溶液 0 01mol l 1nh4cl溶液 下列操作可以使两种溶液中c nh 都增大的是 a 加入少量h2ob 加入少量naoh固体c 通入少量hcl气体d 升高温度 解析 a选项错误 加水稀释 促进nh3 h2o电离 b选项错误 氢氧化钠抑制氨水电离 c选项正确 氯化氢溶于水生成盐酸 加入盐酸与氨水电离出的oh 反应 促进氨水的电离平衡正向移动 d选项错误 升高温度 促进氨水电离 也促进nh4cl的水解 答案 c 对点微练 影响电离平衡常数的因素及其应用6 下面是有关弱酸的电离平衡常数 结合数据 分析下列说法 其中错误的是 a 1mol l 1的溶液中 ph nacn ph na2co3 ph ch3coona b 升高温度 hcn溶液中h 浓度增大 正向移动 电离平衡常数增大c 向稀醋酸中逐渐加水 或加入少量冰醋酸 ch3cooh的电离平衡都正向移动d 向ch3cooh溶液中加入少量氢氧化钠固体 平衡正向移动 解析 a选项错误 弱酸的电离程度越小 其对应离子的水解程度越大 溶液的ph也越大 故ph na2co3 ph nacn ph ch3coona b选项正确 电离是吸热过程 温度升高 促进弱酸电离 c选项正确 溶液越稀 ch3cooh的电离程度越大 平衡正向移动 加冰醋酸 平衡向ch3cooh分子浓度减小的方向即正反应方向移动 d选项正确 oh 结合h h 浓度减小 所以平衡正向移动 答案 a 对点微练 电离平衡常数的定量计算8 氯气在295k 100kpa时 在1l水中可溶解0 09mol 实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应 请回答下列问题 1 该反应的离子方程式为 2 估算该反应的平衡常数 列式计算 3 在上述平衡体系中加入少量naoh固体 平衡将向 移动 4 如果增大氯气的压强 氯气在水中的溶解度将 填 增大 减小 或 不变 平衡将向 移动 正反应方向 正反应方向 增大 对点微练 弱电解质的电离平衡9 炼金废水中含有络离子 au cn 2 其电离出的cn 有毒 当cn 与h 结合生成hcn时 毒性更强 回答下列问题 1 剧毒物hcn的水溶液酸性很弱 写出其电离的方程式 2 与弱电解质碳酸的电离方式相似 au cn 2 也存在着两步电离 其一级电离方程式为 生成剧毒物hcn 对人体有害 10 某一元弱酸 用ha表示 在水中的电离方程式是 ha h a 回答下列问题 1 向溶液中加入适量naa固体 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应方向移动 理由是 2 若向溶液中加入适量nacl溶液 以上平衡将向 填 正 或 逆 反应方向移动 溶液中c a 将 填 增大 减小 或 不变 解析 1 加入naa 平衡逆向移动 因c a 增大后 平衡向减小c a 的方向移动 2 加入nacl溶液后 溶液体积增大 平衡向电离的方向移动 c a 减小 减小 逆 c a 增大 平衡向减小c a 的方向即逆反应方向移动 正 对点微练 判断弱电解质的方法11 为了证明一水合氨 nh3 h2o 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进行实验 0 010mol l 1氨水 0 1mol l 1nh4cl溶液 nh4cl晶体 酚酞试液 ph试纸 蒸馏水 1 甲用ph试纸测出0 010mol l 1氨水的ph为10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 正确 或 不正确 并说明理由 若是强电解质 则0 010mol l 1氨水中c oh 应为0 01mol l 1 ph 12 正确 2 乙取出10ml0 010mol l 1氨水 用ph试纸测其ph a 然后用蒸馏水稀释至1000ml 再用ph试纸测其ph b 若要确认nh3 h2o是弱电解质 则a b值应满足什么关系 用 等式 或 不等式 表示 a 2 b a 能 3 丙取出10ml0 010mol l 1氨水 滴入2滴酚酞试液 显粉红色 再加入少量nh4cl晶体 颜色变 填 深 或 浅 你认为这一方法能否证明nh3 h2o是弱电解质 填 能 或 否 并说明原因 浅 能 4 请你根据所提供的试剂 再提出一个合理又简便的方案证明nh3 h2o是弱电解质 取一张ph试纸 用玻璃棒蘸取0 1mol l 1nh4cl溶液 滴在ph试纸上 显色后跟标准比色卡比较测出ph ph 7 方案合理即可 解析 1 证明nh3 h2o为弱电解质 通过测定ph可知0 01mol l 1的氨水未完全电离 可以确定其为弱电解质 2 加水稀释 氨水的ph降低 若电离程度不变则稀释后ph a 2 但稀释过程nh3 h2o的电离程度增大 故稀释后ph a 2 4 证明某物质为弱电解质的常用方法有 证明未完全电离 证明电离平衡的存在 证明对应的盐可以水解 故还可以通过测nh4cl溶液的ph证明nh可以水解 而确定nh3 h2o为弱电解质 解析 加水稀释酸性溶液 c h 一定降低 a选项错误 通入过量so2最后溶液变为饱和h2so3溶液 酸性增强 b选项错误