高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点3 两大理论与分子构型课件.ppt_第1页
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考点三两大理论与分子构型 回扣基础 1 常考分子的杂化方式和空间构型ch4 杂化 nh3 杂化 h2o 杂化 答案 sp3正四面体sp3三角锥sp3v形 题组集训 2 1 2016 全国甲卷 37 2 ni nh3 6 so4中阴离子的立体构型是 2 2016 全国乙卷 37 5 ge单晶具有金刚石型结构 其中ge原子的杂化方式为 3 2016 全国丙卷 37 3 ascl3分子的立体构型为 其中as的杂化轨道类型为 4 2015 全国卷 37 3 节选 cs2分子中 c原子的杂化轨道类型是 5 2015 山东理综 33 3 f2通入稀naoh溶液中可生成of2 of2分子构型为 其中氧原子的杂化方式为 10 2014 课标全国卷 37 2 3 改编 周期表前四周期的元素a b c d e原子序数依次增大 a的核外电子总数与其周期数相同 b的价电子层中的未成对电子有3个 c的最外层电子数为其内层电子数的3倍 d与c同族 e的最外层只有1个电子 但次外层有18个电子 则a和其他元素形成的二元共价化合物中 分子呈三角锥形 该分子的中心原子的杂化方式为 这些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的价层电子对数为3的 酸根呈三角锥结构的酸是 答案 1 正四面体 2 sp3 3 三角锥形sp3 4 sp 5 v形sp3 6 sp3和sp2 7 sp2 8 sp3 sp2 9 v形o 10 sp3hno2 hno3h2so3 查缺补漏 1 分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时 原子的价电子轨道相互混杂 形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道 杂化轨道数不同 轨道间的夹角不同 形成分子的空间形状不同 2 分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型 而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型 不包括孤电子对 1 当中心原子无孤电子对时 两者的构型一致 2 当中心原子有孤电子对时 两者的构型不一致 3 中心原子杂化类型和分子
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