高考化学总复习 第五章 17 化学键课件.ppt

第五章物质结构元素周期律 第17讲化学键 微考点 大突破 微充电 大收获 微考点1化学键 离子键共价键基础微回扣 三种方法离子化合物和共价化合物的判断方法 1 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物 一定是离子化合物 只含有共价键的化合物 一定是共价化合物 2 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物 强碱和盐都属于离子化合物 非金属氢化物 非金属氧化物 含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物 3 根据化合物的性质来判断 通常熔点 沸点较低的化合物是共价化合物 溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物 不导电的化合物是共价化合物 判断正误 正确的画 错误的画 1 所有物质中都存在化学键 警示 稀有气体原子已达到稳定结构 形成的是单原子分子 分子中无化学键 2 仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键 3 形成离子键的静电作用指的是阴 阳离子间的静电吸引 警示 既有阴 阳离子的静电吸引 也有原子核与原子核之间 电子与电子之间的相互排斥 4 金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 警示 alcl3中的化学键就是共价键 5 有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应 警示 nacl溶于水 属于物理变化 其中有离子键的断裂 而将nacl蒸发结晶过程中 na 和cl 重新形成离子键而成为晶体 也是物理变化 同理 nacl熔化也是物理变化 其中仅有离子键断裂 6 共价键只存在共价化合物中 警示 共价键不仅存在于非金属单质的双原子分子中 共价化合物和某些离子化合物 如naoh na2o2 中也存在共价键 方法微总结 3 由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物 如nh3 hcl nh4cl 4 有化学键被破坏的变化不见得是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 5 用化学键强弱可解释物质的化学性质 也可解释物质的物理性质 根据不同的物质类型 有的物质发生物理变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释 而hf hcl hbr hi中的化学键强弱只能解释其化学性质 它们的物理性质与h x键无关 2 离子键和共价键的比较 解析 各反应中化学键断裂及形成的情况如下 a项 nh4cl中无非极性共价键 nh3和hcl中只有极性共价键 b项 反应物中不存在离子键和非极性共价键 产物中不存在非极性共价键 c项 产物中不存在非极性键 d项 co2中存在极性共价键 na2co3中既存在离子键又存在极性共价键 o2中存在非极性共价键 答案 d 对点微练 化学键与物质类别1 双选 下列化合物中既存在离子键 又存在极性键的是 a h2ob nh4clc naohd na2o2 应用微提升 解析 水中只有h o键 是极性键 没有离子键 排除选项a 氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键 氮和三个氢原子以极性键结合 选项b对 氢氧化钠中钠离子与氢氧根间是离子键 氢 氧之间以极性键结合 选项c对 过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键 过氧根离子内部是非极性共价键 故d项不对 答案 bc 2 下列关于化学键的叙述 不正确的是 a 离子化合物可能含非极性键b 离子化合物可能含极性键c 共价化合物中可能含有非极性键d 共价化合物中可能含离子键 解析 离子化合物中可能含有非极性共价键 如na2o2 也可能含有极性共价键 如naoh nh4cl等 共价化合物可能含有非极性共价键 如c2h2 h2o2等 但一定不含离子键 答案 d 对点微练 化学键的断裂与形成3 在下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 a 将so2通入水中b 烧碱溶于水c 将hcl通入水中d 硫酸氢钠溶于水 解析 a c选项中破坏的只是共价键 均不正确 b选项中只是破坏离子键 不正确 答案 d 4 从化学键的观点看 化学反应的实质是 旧键的断裂 新键的形成 据此你认为下列变化属于化学变化的是 对空气进行降温加压 金刚石变成石墨 nacl熔化 碘溶于ccl4中 hcl溶于水电离出h 和cl 电解熔解的al2o3制取ala b c d 解析 化学变化必须有新物质生成 只有 符合题意 答案 c 1 概念 在元素符号周围用 或 来代表原子的 价电子 的式子 2 电子式的书写 微考点2电子式的书写及应用基础微回扣 最外层电子 3 用电子式表示化合物的形成过程 1 离子化合物 左边是原子的电子式 右边是离子化合物的电子式 中间用 连接 相同的原子或离子不合并 如nacl 2 共价化合物 左边是原子的电子式 右边是共价化合物的电子式 中间用 连接 如hcl 警示 nah中注意h 的电子式的书写 方法微总结 微典通关2 已知五种元素的原子序数的大小顺序为c a b d e a c同周期 b c同主族 a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同 其电子总数为30 d和e可形成4核10电子分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 a b c d e 2 用电子式表示离子化合物a2b的形成过程 氢 钠 氧 硫 氮 3 写出下列物质的电子式 d元素形成的单质 e与b形成的化合物 a b e形成的化合物 d与e形成的共价化合物 解析 首先根据原子结构推出各种元素 再根据不同物质的电子式书写方法来书写电子式 并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示a2b的形成过程 要注意用电子式表示离子化合物时 阴离子用 括起来 并在右上角标出所带电荷数 简单阳离子的电子式为其本身 因为a b离子的电子层数相同 在电子总数为30的a2b型离子化合物中 每个离子的电子数均为10 故可推知a是na b是o 又因为4个原子核 10个电子形成的分子中 每个原子平均不到3个电子 所以只好从原子序数1 18的元素中寻找 li已有3个电子 可知一定含有氢原子 分子中只有4个原子核共10个电子 一定是nh3 原子序数d e 故d为n e为h c与a na 同周期 与b o 同主族 则c为硫 二 分子中8电子稳定结构判别法1 元素原子序数 5的原子不能形成8电子稳定结构2 非金属元素原子若所成键数 或所带负电荷数 等于其最低负价 即8 族序数 则该原子为8电子稳定结构 如 3 bf3 b的原子序数 5 它不能形成8电子结构 4 xef2 其结构式为f xe f xe为 2价 不符合8电子的0价要求 它不是8电子结构 5 no2 在保证o为 2价的前提下无论怎样写 o n o 均不能使n原子为 3价 n原子不是8电子稳定结构 微典通关3 下列各分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是 a h2ob bf3c ccl4d pcl5 解析 水分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键 此时氧原子最外层为8电子结构 但氢原子外层只有2个电子 a项不正确 bf3分子中3个氟原子与硼原子最外层的3个电子形成3个共价键 硼原子最外层共有6个电子 b项不正确 碳原子最外层有4个电子 可与4个氯原子形成4个共价键 此时碳 氯皆达到8电子结构 c项正确 pcl5中磷原子最外层有5个电子 若与5个氯原子形成共价键时 磷原子最外层有10个电子 d项不正确 答案 c 应用微提升 对点微练 8电子结构的判断7 含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是 a ch4b ch2 ch2c co2d n2 解析 ch4 ch2 ch2中氢不满足8电子稳定结构 a b项错 n2中只含有非极性键且为单质 d项错误 答案 c 8 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是 a pcl5b p4c ccl4d nh3 解析 判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数 所成价键数 8 故a项 d项错 p4为单质 而非化合