高三化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离平衡课件.ppt

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加入氨水中使其ph降低 二是nh 4使nh3 h2o的电离平衡nh3 h2o nh 4 oh 逆向移动 从而使溶液的ph降低 这两种可能均会使溶液颜色变浅 可证明nh3 h2o是弱电解质 4 nh4cl为强酸弱碱盐 只需检验nh4cl溶液的酸碱性 即可证明nh3 h2o是弱电解质还是强电解质 答案 1 正确若是强电解质 则0 010mol l 1氨水中c oh 应为0 01mol l 1 ph 12 2 a 3 b a 3 浅能0 010mol l 1氨水 滴有酚酞溶液 中加入氯化铵晶体后颜色变浅 有两种可能 一是氯化铵在水溶液中电离出的nh 4水解使溶液显酸性 加入氨水中使其ph降低 二是nh 4使nh3 h2o的电离平衡nh3 h2o nh 4 oh 逆向移动 从而使溶液的ph降低 这两种可能均证明nh3 h2o是弱电解质 4 取一张ph试纸 用玻璃棒蘸取0 1mol l 1nh4cl溶液 滴在ph试纸上 显色后跟标准比色卡比较测出ph ph 7 方案合理即可 1 2015 江西十三校 在以下各种情形下 下列电离方程式的书写正确的是 a 熔融状态下的nahso4电离 nahso4 na h so2 4b h2co3的电离 h2co3 2h co2 3c fe oh 3的电离 fe oh 3 fe3 3oh d 水溶液中nahso4的电离 nahso 4na hso 4 解析 因为h2so4是强酸 所以nahso4在水溶液中完全电离 其电离方程式为nahso4 na h so2 4 但hso 4中各原子间靠共价键结合 熔融状态下hso 4不能电离为h 和so2 4 故熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4 na hso 4 所以a d选项均错误 h2co3作为二元弱酸 不能完全电离 必须使用 且多元弱酸的电离分步进行 以第一步为主 其电离方程式为h2co3h hco 3 hco 3h co2 3 因此b选项错误 fe oh 3是多元弱碱 通常以一步电离表示 故c选项正确 答案 c 2 导学号33020027 2015 豫北八校 1 常温下 下列事实不能证明ch3cooh是弱电解质的是 某ch3coona溶液的ph 9 用ch3cooh溶液做导电实验 灯泡很暗 等ph 等体积的盐酸和ch3cooh溶液分别与足量锌反应 ch3cooh放出h2多 0 1mol l 1ch3cooh溶液的ph 2 8 甲基橙的变色范围 ph 4 4呈黄色 ph 3 1呈红色 中间呈橙色 配制某浓度的醋酸溶液 向其中滴入几滴甲基橙试液 然后再加入少量醋酸钠固体 振荡 溶液由红色逐渐变为橙色 配制相同浓度的硫酸和醋酸 分别测定两溶液的ph 硫酸的ph小于醋酸的ph ch3cooh的ka值为1 75 10 5mol l 1 2 某温度时 0 1mol l 1的醋酸溶液中的c h 与0 01mol l 1的醋酸溶液中的c h 的比值 填 大于 小于 或 等于 10 3 已知 25 时 该电离平衡的平衡常数为1 75 10 5 求该温度时 amol l 1的醋酸溶液中c1 h mol l 1 用含a的代数式表示 提示 平衡时c ch3cooh 可用初始浓度代替 水电离出的c h c oh 忽略不计 下同 若该温度时向该溶液中加入一定量的ch3coonh4 假设溶液体积不变 使溶液中c ch3coo 变为bmol l 1 则此时c2 h 用含a b的代数式表示 mol l 1 c1 h 填 大于 小于 或 等于 c2 h 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 减 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 感悟提升 平衡的移动不仅要考虑直接影响 还要考虑氧化 还原反应及沉淀反应对反应物的影响及对平衡的移动 1 2015 湖南十三校 某一元弱酸 用ha表示 在水中的电离方程式是ha h a 回答下列问题 1 向溶液中加入适量naa固体 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移动 理由是 2 若向溶液中加入适量nacl溶液 以上平衡将向 填 正 逆 反应方向移动 溶液中c a 将 填 增大 减小 或 不变 溶液中c oh 将 填 增大 减小 或 不变 3 在25 下 将amol l 1的氨水与0 01mol l 1的盐酸等体积混合 反应平衡时溶液中c nh 4 c cl 则溶液显 性 填 酸 碱 或 中 用含a的代数式表示nh3 h2o的电离常数kb 解析 3 由电荷守恒可得 c h c nh 4 c cl c oh 已知c nh 4 c cl 则有c h c oh 所以溶液显中性 电离常数只与温度有关 则此时nh3 h2o的电离常数kb c nh4 c oh c nh3 h2o 0 005mol l 1 10 7mol l 1 a 2mol l 1 0 005mol l 1 10 9 a 0 01 mol l 1 答案 1 逆c a 增大 平衡向减小c a 的方向即逆反应方向移动 2 正减小增大 3 中10 9 a 0 01 mol l 1 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例解析方法 2014 全国新课标 卷 节选 次磷酸 h3po2 是一种精细磷化工产品 具有较强还原性 回答下列问题 1 h3po2是一元中强酸 写出其电离方程式 2 nah2po2为 填 正盐 或 酸式盐 其溶液显 填 弱酸性 中性 或 弱碱性 3 h3po2的工业制法是 将白磷 p4 与ba oh 2溶液反应生成ph3气体和ba h2po2 2 后者再与h2so4反应 写出白磷与ba oh 2溶液反应的化学方程式 解析 1 因为是中强酸 所以电离方程式应该用 2 因为是一元酸 所以nah2po2为正盐 而强碱弱酸盐水解显碱性 3 根据反应前后p元素价态变化 根据电子得失守恒 用逆向配平法配平 答案 1 h3po2h2po 2 h 2 正盐弱碱性 3 2p4 3ba oh 2 6h2o3 ba h2po2 2 2ph3 1 2016 湖北稳派联考 下列叙述中正确的是 a 液态hbr不导电 因此hbr是非电解质b 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强c nh3的水溶液能导电 因此nh3是电解质d nahso4在水溶液及熔融状态下均可电离成na h so2 4 解析 hbr溶于水后能电离出离子 因此它属于电解质 a错 离子数目多的溶液中 离子浓度不一定大 b对 nh3的水溶液能导电 是因为它溶于水后生成了nh3 h2o nh3 h2o电离出nh 4 oh 而使溶液导电 nh3本身并不能电离出离子 c错 nahso4在熔融状态下只能电离出na hso 4 d错 答案 b 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 基础知识梳理 典例解析方法 速效提升训练 考点能力突破 3 2016 宜昌襄阳联考 下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是 常温下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做导电实验 灯泡很暗 hno2和nacl不能发生反应 0 1mol l 1hno2溶液的ph 2 1 nano2和h3po4反应 生成hno2 ph 2的溶液稀释至100倍 ph约为3 5a b c d 全部 解析 中证明no 2能水解 证明hno2为弱酸 中未能指明浓度 也没有参照物 不能说明问题 nacl为强酸强碱盐 hno2无论是强酸还是弱酸都可能不与nacl反应 中说明c h c hno2 说明hno2部分电离 存在电离平衡 是弱电解质 中的h3po4为中强酸 而被中强酸制备的必定是弱酸 没有沉淀物 弱酸即为弱电解质 中hno2若为强酸 稀释102倍后 ph应为4 实际为3 5 可见为弱酸 答案 c 4 判断正误 正确的划 错误的划 1 2014 天津卷 ph 1的nahso4溶液 c h c so2 4 c oh 2 2014 天津卷 co2的水溶液 c h c hco 3 2c co2 3 3 2014 四川卷 室温下 ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c cl c h c nh 4 c oh 4 2014 四川卷 20ml0 1mol l 1ch3coona溶液与10ml0 1mol l 1hcl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c ch3coo c cl c ch3cooh c h 5 2014 北京卷 测0 1mol l 1氨水的ph为11 nh3 h2o nh 4 oh 6 2014 全国新课标 卷 ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1 7 2014 全国新课标 卷 ph a的氨水溶液 稀释10倍后 其ph b 则a b 1 8 2013 重庆卷 kclo3和so3溶于水后能导电 故kclo3和so3为电解质 9 2013 江苏卷 ch3cooh溶液加水稀释后 溶液中c ch3coo c ch3cooh 的值增大 10 2012 浙江卷 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 5 2015 湖北八校 1 通常状况下 将amol l 1的醋酸与bmol l 1ba oh 2溶液等体积混合 反应平衡时 2c ba2 c ch3coo 用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 2 三种弱酸ha h2b hc的电离平衡常数的数值为 1 8 10 5 5 6 10 11 4 9 10 10 4 3 10 7 数据顺序已打乱 已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应 ha hb 少量 a h2b h2b 少量 c hb hc 则三种酸对应的电离平衡常数分别为 请用序号填空 3 氨气的水溶液称为氨水 其中存在的主要溶质微粒是nh3 h2o 已知 a 常温下 醋酸和nh3 h2o的电离平衡常数均为1 74 10 5 b ch3cooh nahco3 ch3coona co2 h2o 则ch3coonh4溶液呈 性 填 酸 碱 或 中 下同 nh4hco3溶液呈 性 nh4hco3溶液中物质的量浓度最大的离子是 填化学式 4 99 时 kw 1 0 10 12 该温度下测得0 1mol l 1na2a溶液的ph 6 h2a在水溶液中的电离方程式为 该温度下 将0 01mol l 1h2a溶液稀释到20倍后 溶液的ph 体积相等 ph均为1的盐酸与h2a溶液分别与足量的zn反应 产生的氢气 填字母序号