第三章金属及其化合物第一节.ppt

阅读下图 思考 地壳中含量最高的金属元素是 它是不是使用最多和最早的金属元素 第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物 回忆 金属有哪些重要的性质 1 金属的物理性质 不透明 有金属光泽 易导电 易导热 延展性 2 金属的化学性质 思考 下图是金属发生化学反应的一些照片 这些反应体现了金属的哪些化学性质 写出其反应的化学方程式和离子方程式 思考 在上述反应中 金属元素的化合价是如何变化的 原因是什么 为什么 小结 金属元素由于最外层电子数少 易失电子形成2电子或8电子的稳定结构 故易与非金属 酸 盐等反应表现还原性 一 金属的化学性质 1 金属与氧气反应 实验3 1观察钠的保存 外观 切开后的现象 归纳钠的性质 实验3一2把绿豆大小的钠放在蒸发皿或石棉网上加热 观察现象 物理性质 银白色 有金属光泽 质软 化学性质 在空气中易被氧化 4Na O2 2Na2O 白色 银白色变灰暗色 失去金属光泽 钠先熔化 伴有黄色火焰 生成淡黄色固体 小结 钠与O2的反应 实验结论 1 钠在常温或加热下都能与氧反应 2 反应条件不同氧化产物不同 1 由于钠很容易与空气中的 等物质反应 通常将钠保存在 里 以使钠与 等隔绝 氧气 煤油 氧气 B 2 下列叙述中错误的是 A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠在空气中燃烧生成氧化钠C钠在空气中燃烧生成过氧化钠D钠是强还原剂 思考 大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应 但是否所有的金属都可以和氧气反应 反应的现象否相同 反应的条件呢 思考 上述反应的相同点和不同点是什么 写出上述反应的化学方程式 比较几种常见金属 Na Mg Al Fe 和氧气反应的条件和现象 写出上述反应式 铝的氧化膜存在的事实与应用 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并不滴落 好象一层膜包裹住 Al2O3熔点高于Al Al很活泼 失去氧化膜后很快生成新的氧化膜 铝在空气中能被氧化 生成一层致密的氧化膜 能起到保护铝的作用 所以铝制品不需要特别保护 1 下列关于铝的叙述 不正确的是 A 铝是地壳里含量最多的金属元素B 在常温下 铝不能与氧气反应C 铝是一种比较活泼的金属D 在化学反应中 铝容易失去电子 是还原剂 B 思考 许多金属制品在空气中都易被腐蚀 除了氧化的原因外 还有哪些物质能腐蚀金属 归纳 除氧气外 水 酸 碱和盐溶液等都能腐蚀金属 观察实验的方法 实验前 反应物外观 反应装置特点 实验中 反应现象 固 液 气 味 色 声 实验后 生成物性质 后续操作 停加 尾气 1 金属与水或酸的反应 观察实验3 3归纳钠与水反应的现象和结论 现象 解释 结论 1 钠与水反应小结 浮在水面上 密度比水小 反应放热 且钠的熔点低 熔化成闪亮的小球 迅速游动 反应产生气体 如何检验 发出嘶嘶响声 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成NaOH 遇酚酞变红 结论 2Na 2H2O 2NaOH H2 练习 写出上述反应的离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 其它金属与水的反应 3 金属与酸的反应 实验探究 将镁 铝 铁分别加入到冷水中 然后再滴入2滴酚酞 观察现象 解释并得出结论 实验探究 将镁 铝 铁分别加入到稀盐酸中 观察现象 写出反应的离子方程式 并思考 通过上述反应你能总结出哪些结论 思考 将等物质的量的钠 镁 铝分别加入到足量的稀盐酸中 产生气体的质量比为多少 4 金属与碱的反应 实验探究 将镁 铝 铁分别加入到NaOH溶液中 观察现象 并思考 通过上述反应你能得出什么结论 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 小结 大部分金属只能与酸反应 不能与碱反应 但Al既能与酸反应 又能与碱反应 属于两性元素 例 现有一包可能含有镁和铝的混合粉末 设计实验 证明只含有镁 证明只含有铝 如何得到纯净的镁 5 金属与盐溶液的反应 思考 举例说明金属与盐溶液反应的应用 例 Na与下面的溶液反应时 既有气体逸出 又有沉淀产生的是 A KCl溶液 B CuSO4溶液 C MgCl2溶液 D 稀盐酸 练 将铁片投入下列溶液中不放出气体 并且铁片质量减轻的是 A CuSO4B 稀H2SO4C AgNO3D FeCl3 金属化学性质小结 2 物质的量都为0 1mol的钠 镁 铝分别与0 05mol的盐酸充分反应 生成氢气的质量比为 1 写出金属钠与硫酸铜溶液 氯化铁溶液反应的化学方程式和离子方程式 课堂练习 3 写出金属铝与稀盐酸 氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式 并思考 分别将1mol的铝投入到足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应 在相同条件下产生气体的体积比为 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 4 在标准状况下 取甲 乙 丙各30 0mL相同浓度的盐酸 然后分别慢慢加入组成相同的镁 铝混合物粉末 得到表中的有关数据 假设反应前后溶液体积不变 请回答 1 甲组实验中 盐酸 填 过量 适量 不足量 下同 乙组实验中 盐酸 2 盐酸的物质的量浓度为 3 混合物粉末中镁 铝的物质的量之比为 1 过量 不足量 2 1mol L 1 3 1 1 小结 钠是一种易与空气中的氧气和水反应的活泼金属 在实验室中 通常将钠保存在煤油中 钠的性质应用的拓展 1 一小块金属钠久置于空气中 最终会变成什么物质 2 铁屑投入到CuSO4溶液中能置换出Cu 钠比铁更活泼 如果把Na投入到CuSO4溶液中 是否能置换出Cu 3 下面几个改进的钠与水反应的装置有何优点 一 金属的化学性质 1 金属与氧气反应 实验3 1观察钠的保存 外观 切开后的现象 归纳钠的性质 实验3一2把绿豆大小的钠放在蒸发皿或石棉网上加热 观察现象 物理性质 银白色 有金属光泽 质软 化学性质 在空气中易被氧化 4Na O2 2Na2O 白色 思考 大多数金属作为还原剂都可以和氧气反应 但是否所有的金属都可以和氧气反应 反应的现象否相同 反应的条件呢 思考 上述反应的相同点和不同点是什么 写出上述反应的化学方程式 比较几种常见金属 Na Mg Al Fe 和氧气反应的条件和现象 写出上述反应式 观察实验的方法 实验前 反应物外观 反应装置特点 实验中 反应现象 固 液 气 味 色 声 实验后 生成物性质 后续操作 停加 尾气 1 金属与水或酸的反应 观察实验3 3归纳钠与水反应的现象和结论 现象 解释 结论 1 钠与水反应小结 浮在水面上 密度比水小 反应放热 且钠的熔点低 熔化成闪亮的小球 迅速游动 反应产生气体 如何检验 发出嘶嘶响声 反应剧烈 溶液呈红色 反应生成NaOH 遇酚酞变红 结论 2Na 2H2O 2NaOH H2 练习 写出上述反应的离子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 其它金属与水的反应 3 金属与酸的反应 实验探究 将镁 铝 铁分别加入到冷水中 然后再滴入2滴酚酞 观察现象 解释并得出结论 实验探究 将镁 铝 铁分别加入到稀盐酸中 观察现象 写出反应的离子方程式 并思考 通过上述反应你能总结出哪些结论 思考 将等物质的量的钠 镁 铝分别加入到足量的稀盐酸中 产生气体的质量比为多少 4 金属与碱的反应 实验探究 将镁 铝 铁