湖北省宜昌金东方高级中学高三理综（化学部分）8月起点考试试题新人教版(1).doc

湖北省宜昌金东方高级中学2015届高三理综（化学部分）8月起点考试试题7.下列说法正确的是（ ）a、溶液和胶体本质的区别在于胶体能产生丁达尔现象而溶液没有。b、根据分散剂和分散质的状态（固、液、气）来划分，分散系可分为9种c、一元中强酸h3po2的电离方程式为：h3po2=3h+ + po23-d、氧化还原反应本质是元素化合价的升降。8.设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )a0 2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为04 nab128g cu与足量hno3反应生成no和no2，转移电子数目为02 nac1l0.1 mol /l的na2co3溶液中co32-的数目小于0.1nad将含0.1 mol fecl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1na个fe(oh)3胶粒9.人工合成化合物nh5 可改写成hn4h，能和水反应：nh5 + h2o=nh3.h2o + h2.下列说法正确的是( )a. nh5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂b该反应属于氧化还原反应，nh5既是氧化剂又是还原剂c该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应 d标准状况下每生成22.4lh2时，转移2na电子10. 下列操作或仪器的选用正确的是( ) 11. 下列各组离子能大量共存的是（ ）a、na+ nh4+ s2- alo2- b、fe3+ k+ hso3- cl-c、nh4+ ca2+ hco3- alo2- d、fe2+ mg2+ so42- no3-12、向50 g浓度为c moll1，密度为gcm3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c moll1，则加入水的体积 ()a小于50 ml b等于50 ml c大于50 ml d等于50/ ml131l某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl、br、i、co32、alo2当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 a原溶液中加入盐酸有沉淀生成b原溶液中一定含有cl和brc反应最后得到的沉淀只有fe（oh）3d反应最后形成的溶液中溶质只有naalo227（15分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的实验过程如下：已知：室温下kspmg(oh)26.01012。在溶液中，fe2、fe3、al3从开始沉淀到沉淀完全的ph范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调ph为12以及煮沸的目的是_。(2)若室温下的溶液中mg2的浓度为6.0 moll1，则溶液ph_才可能产生mg(oh)2沉淀。(3)由滤液到滤液需先加入naclo调溶液ph约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4)从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5)若获得的mgso47h2o的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以mg(oh)2计的百分含量约为_(mgso47h2o的相对分子质量为246)。28（14分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：29（14分）、kmno4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于kmno4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质mno(oh)2，因此精确配制kmno4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸l h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2；（3）过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：（4）利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质如：草酸）溶液测定其浓度。回答下列问题： （1）为什么要称取稍多于所需的kmno4固体？ 。（2）通常使用的酸性高锰酸钾溶液，是在高锰酸钾溶液滴入 （填试剂名称）使溶液呈酸性。（3）若准确称取w g草酸晶体（h2c2o42h2o）溶于水配成500 ml水溶液，取2500 ml置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液v ml。 配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有 写出滴定过程中对应的离子方程式 kmno4溶液的物质的量浓度为_mol/l；若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填“偏高”或“偏低”）达到滴定终点的现象为 30(15分) 已知氧化性强弱顺序为bro3clo3cl2io3br2i2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 ml 0.2 moll-1 ki溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入kbro3溶液至过量。（1）开始滴加kbro3溶液时的现象为 此时溶液中i完全被氧化时转移 mol e。（2）kbro3溶液与kbr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（3）滴加kbro3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用离子方程式表示） 通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入kbro3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。化学部分7b 8c 9a 10c 11d 12c 13c27（15分）(1)提高mg2的浸取率(其他合理答案均可) 2分 (2)8 2分 (3)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下caso42h2o溶解度小等合理答案均可) 2分 al(oh)3、fe(oh)3、caso42h2o 2分 (4)naoh溶液2分 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)2分 (5)20.0% 3分 28（14分） (1)a nh3h2o或nh3 ； e h2so4 f agno3 c bacl2 2分x 4=8分 （2）3分x 2=6分b na2co3或k2co3 用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液 d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液 29（14分）（1）有部分kmo4被还原成mno（oh）2 （2分）（2）稀硫酸（2分）（3）500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；6h2mno45h2c2o42h2o = 2mn210co218h2o（2分） ；10w/ 63v （2分）偏高（2分）当滴入最后一滴草酸溶液，锥形瓶中溶液颜色