陕西省渭南市蒲城县尧山补习学校高三化学上学期第四次质检试卷（含解析）.doc

陕西省渭南市蒲城县尧山补习学校2016届高三上学期第四次质检化学试卷一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法或推断正确的是（） ch3coona、baso4都是强电解质铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池向na2sio3溶液中通入co2至过量，溶液先变浑浊后变澄清装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料abcd2下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 l充分燃烧，生成物中水的分子数为2nab标准状况下，11.2l辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4nac常温常压下，1mol苯中含有3na碳碳双键、3na碳碳单键d常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2na个气体分子3对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列关于该反应的说法正确的是（）acuso4发生了氧化反应b生成1 mol h3po4时，有10 mol 电子转移c白磷只作还原剂d氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：54下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b胶体是一种比较均一、稳定的混合物c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dal（oh）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5下列几组判断均正确的是（）h和h互为同位素o2和o3互为同素异形体和为同分异构体和为同一物质和为同系物和为芳香化合物abcd6柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）a柠檬烯的分子式为c10h14b它的一氯代物有8种c它和丁基苯互为同分异构体d一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应7实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）a水晶和干冰的熔化b食盐和醋酸钠的熔化c液溴和液汞的气化dhcl和nacl溶于水8现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h09常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）a与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42b在0.1 moll1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32d在=1012的溶液中：k+、na+、clo、no310下列叙述正确的是（）a反应2a（g）+b（g）=3c（s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c0.1mol/l的nh4cl溶液的kw大于0.01mol/lnh4cl溶液的kwd等体积，ph都为3的酸ha、hb分别与足量的zn反应，ha放出的h2多，说明ha的酸性大于hb11有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同12将ph=3的盐酸a l 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水blc（oh）=1103mol1的氨水clc（oh）=1103mol1的ba（oh）2的溶液dl其中a、b、c、d的关系正确的是（）aba=dcba=bcdca=bdcdca=db13下列有关说法中，不正确的是（）aa mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于bb常温，ch3coona溶液的ph=8，则c（na+）c（ch3coo）=9.9107mol/lc常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c（oh）/c（h+）=1108，则溶液中由水电离出的c（h+）=11011mol/ld在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，c（so32）与c（na+）均增大14常温下，某一元酸ha溶液的ph为b，且有n（a）：n（ha）=1：99某一元强碱溶液ph为a若将1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合，恰好完全反应则a与b之和为（）a15b16c17d1815下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（）aagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b0.1 mol/l的na2s溶液中，c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）c含有nh4+、cl、h+、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）dph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍16反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/（ls），则这段时间为（）a0.1 sb2.5 sc10 sd5 s17关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b盐桥中的阳离子会移向cuso4溶液c正极附近的so42离子浓度逐渐增大d锌离子在锌片表面被还原18利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护下列说法不正确的是（）a若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法b若x为锌棒，开关k置于n处，x极的反应：4oh4e=o2+2h2oc若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法d若x为碳棒，开关k置于m处，x极的反应：o2+4e+2h2o=4oh二、非选择题（本大题共4道小题，计46分）19按要求书写下列反应的离子方程式（1）cuso4溶液与过量ba（oh）2溶液反应：al2（so4）3溶液中加入过量氨水：（3）将过量so2气体通入冷氨水中：（4）向naalo2溶液中通入过量co2：（5）0.01moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：20某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是h2bh+hb；hbh+b2，回答下列问题：（1）na2b溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是（用离子方程式表示）在0.1mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是ac（b2）+c（hb）+c（h2b）=0.1mol/lbc（na+）+c（oh）=c（h+）+c（hb）cc（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hb）+2c（b2）dc（na+）=2c（b2）+2c（hb）（3）已知0.1mol/l nahb溶液的ph=2，则0.1mol/l h2b溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/l（填“”、“”、“=”）理由是：（4）0.1mol/l nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是21如图所示装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），a、b为外接直流电源的两极将直流电源接通后，f极附近溶液呈红色请回答：（1）b极是电源的极c电极上的电极反应式：若甲、乙装置中的c、d、e、f电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为（3）现用丙装置给铜件镀银，则h应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液当乙中溶液的ph=13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为（4）丁中x极附近的颜色逐渐变浅，y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向y极移动22二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气体h2s用na2co3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）；h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）；h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=41.3kjmol1总反应：3h2（g）+3co（g）（g）+co2（g）的h=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高co的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）a压缩体积 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）某温度下的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度（moll1）0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）温度升高，该反应的平衡常数k（填“增大”、“减小”或“不变”）陕西省渭南市蒲城县尧山补习学校2016届高三上学期第四次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法或推断正确的是（） ch3coona、baso4都是强电解质铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池向na2sio3溶液中通入co2至过量，溶液先变浑浊后变澄清装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料abcd【考点】强电解质和弱电解质的概念；原电池和电解池的工作原理；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用；化学试剂的存放【专题】物质的分类专题；电化学专题【分析】ch3coona在水溶液中完全电离，baso4溶于水的baso4完全电离；碱性锌锰电池属于一次电池；过量二氧化碳通入硅酸钠生成硅酸沉淀；强碱能与二氧化硅反应生成硅酸钠溶液，浓溴水腐蚀橡胶；浓硫酸和二氧化硫气体不发生化学反应；聚酯纤维属于有机物【解答】解：ch3coona在水溶液中完全电离，是强电解质，baso4难溶于水，但溶于水的那一部分baso4完全电离，因此baso4是强电解质，故正确；碱性锌锰电池属于一次电池，铅蓄电池、锂电池可充电重复使用，属于二次电池，故错误；向na2sio3溶液中通入co2至过量，溶液变浑浊生成硅酸沉淀不溶解，故错误；强碱能与二氧化硅反应生成具有强粘性硅酸钠溶液，放置时间长了就打不开了，因此装强碱的试剂瓶不能用玻璃塞而需用橡胶塞，浓溴水腐蚀橡胶，因此装溴水的试剂瓶需用玻璃塞，故正确；浓硫酸和二氧化硫气体中s的化合价紧靠在一起，因此二者不发生化学反应，故正确；制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不是无机非金属材料，故错误；故选b【点评】本题考查较为综合，涉及化学基本概念、试剂的存放、化学电源、元素及其化合物的性质和用途等知识，难度不大，了解其中含有的化学反应原理是解题的关键2下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（）a标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 l充分燃烧，生成物中水的分子数为2nab标准状况下，11.2l辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4nac常温常压下，1mol苯中含有3na碳碳双键、3na碳碳单键d常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2na个气体分子【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析；b、标况下，辛烷为液态；c、苯不是单双键交替的结构；d、烷烃的取代反应是逐步进行的，且进行不彻底【解答】解：a、标况下，22.4l混合气体的物质的量为1mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故1mol混合气体中含有4mol氢原子，故生成的水分子个数为2na个，故a正确；b、标况下，辛烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故b错误；c、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故c错误；d、烷烃的取代反应是逐步进行的，且进行不彻底，故1mol甲烷和1mol氯气反应，生成的不止是一氯甲烷气体，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等液体，故得到的气体分子个数不是2na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列关于该反应的说法正确的是（）acuso4发生了氧化反应b生成1 mol h3po4时，有10 mol 电子转移c白磷只作还原剂d氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5【考点】氧化还原反应【分析】1lp+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，p元素的化合价由0降低为3价，由0升高为+5价，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e，以此解答该题【解答】解：acu元素化合价降低，cuso4发生还原反应，故a错误；b由反应可知，生成6molh3po4时转移30mol电子，则生成1mol h3po4时，有5mol电子转移，故b错误；c氧化产物为h3po4，还原产物为cu3p，p元素化合价既升高又降低，既是氧化剂也是氧化剂，故c错误；d氧化产物为h3po4，还原产物为cu3p，由反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大4下列关于胶体的叙述不正确的是（）a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间b胶体是一种比较均一、稳定的混合物c用平行光照射nacl溶液和fe（oh）3胶体时，产生的现象相同dal（oh）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质【分析】a、根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；b、根据胶体的介稳性回答；c、根据溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，d、根据al（oh）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的【解答】解：a、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1100nm之间，故a正确；b、胶体是一种比较均一、稳定的混合物，即胶体具有介稳性，故b正确；c、nacl溶液不具有丁达尔效应，而fe（oh）3胶体具有丁达尔效应，现象不相同，故c错误；d、al（oh）3 胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故d正确；故选c【点评】本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，较简单，熟悉胶体的性质是解答的关键5下列几组判断均正确的是（）h和h互为同位素o2和o3互为同素异形体和为同分异构体和为同一物质和为同系物和为芳香化合物abcd【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物【专题】同系物和同分异构体【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个ch2原子团，具有相同官能团的化合物；芳香化合物是分子中含有苯环的有机化合物【解答】解：h和h的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故正确；o2和o3都是氧元素组成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，故正确；和的组成和结构相同，为同种物质，故错误；和的组成和结构相同，为同种物质，故正确；和为属于酚类，结构相似、通式相同，相差1个ch2原子团，互为同系物，故正确；不含苯环，不属于芳香化合物，含苯环，属于芳香化合物，故错误；故选a【点评】本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力，选项多，要细心排查6柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）a柠檬烯的分子式为c10h14b它的一氯代物有8种c它和丁基苯互为同分异构体d一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知结构不对称，含碳碳双键，结合双键为平面结构及烯烃的性质来解答【解答】解：a由结构简式可知分子式为c10h16，故a错误；b结构不对称，含8种位置的h，则它的一氯代物有8种，故b正确；c它和丁基苯（）分子式不同，则二者不是同分异构体，故c错误；d含双键，可以发生加成、氧化等反应，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分子结构的考查，题目难度不大7实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）a水晶和干冰的熔化b食盐和醋酸钠的熔化c液溴和液汞的气化dhcl和nacl溶于水【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】晶体的气化或熔化属于物理变化，如果晶体类型相同，则变化时需克服相同类型作用力，所以根据晶体类型分析；电解质电离克服化学键，根据化学键类型分析【解答】解：a、水晶属于原子晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故a错误；b、食盐和醋酸钠都属于离子晶体，熔化时克服离子键，故b正确；c、液溴属于分子晶体，气化时克服分子间作用力，hg属于金属晶体，气化时克服金属键，故c错误；d、hcl属于共价化合物，溶于水克服共价键，nacl属于离子化合物，溶于水克服离子键，故d错误故选b【点评】本题考查晶体类型的判断和化合键的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别8现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0b2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0c4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答【解答】解：由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，v逆v正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故a不符合；b.2so3（g）2so2（g）+o2（g）h0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故b符合；c.4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应反应，故c不符合；dh2（g）+co（g）c（s）+h2o（g）h0，为吸热反应反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故d不符合；故选b【点评】本题考查化学平衡移动图象、外界条件对化学平衡的影响等，难度不大，掌握外界条件对化学平衡的影响即可解答，注意根据图象判断可逆反应的特征9常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）a与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42b在0.1 moll1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co32d在=1012的溶液中：k+、na+、clo、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a与al反应能放出h2的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与企业改革离子反应，酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应；b铝离子与碳酸钠发生双水解反应；c水电离的c（h+）=11013moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应；d=1012的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应【解答】解：a与al反应能放出h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，fe2+与氢氧根离子反应，酸性条件下fe2+、no3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；ba13+与na2co3发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故b错误；c水电离的c（h+）=11013moll1的溶液为酸性或碱性溶液，alo2、co32都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故c错误；d=1012的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，之间不反应，k+、na+、clo、no3都不与企业改革离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等10下列叙述正确的是（）a反应2a（g）+b（g）=3c（s）+d（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的h0b向沸水中滴加fecl3饱和溶液制备fe（oh）3胶体的原理是加热促进了fe3+水解c0.1mol/l的nh4cl溶液的kw大于0.01mol/lnh4cl溶液的kwd等体积，ph都为3的酸ha、hb分别与足量的zn反应，ha放出的h2多，说明ha的酸性大于hb【考点】盐类水解的原理；焓变和熵变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子积常数【分析】a、反应自发进行的判断依据是：hts0，分析选项是否符合要求；b、实验室利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体；c、kw是温度的函数，温度相同kw相同；d、等体积，ph都为3的酸ha、hb分别与足量的zn反应，ha放出的h2多，说明ha溶液浓度大，溶液的酸性弱于hb【解答】解：a、2a（g）+b（g）=3c（s）+d（g）的s0，在一定条件下能自发进行，则hts0，所以该反应的h0，故a错误；b、利用水解原理加热饱和的氯化铁溶液制备胶体，故b正确；c、kw是温度的函数，温度相同kw相同，所以0.1mol/l的nh4cl溶液的kw等于0.01mol/lnh4cl溶液的kw，故c错误；d、等体积，ph都为3的酸ha、hb分别与足量的zn反应，ha放出的h2多，说明ha的酸性弱于hb，故d错误；故选b【点评】本题考查了盐类水解的应用，胶体制备方法，反应自发进行的判断，弱电解质的电离平衡应用，沉淀溶解平衡的影响因素分析，题目综合性较强11有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c（ch3coo）和硫酸中的c（so42）相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液ph的定义【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1103mol/l，根据kw=c（h+）c（oh）计算溶液中c（oh），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo），硫酸溶液中c（h+）=2c（so42），据此判断；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸【解答】解：a、ph均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1103mol/l，溶液中氢氧根浓度均为c（oh）=11011mol/l，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011moll1，故a正确；b、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的ph值为5，醋酸溶液的ph值小于5，故b错误；c、根据电荷可知，醋酸溶液中c（h+）=c（ch3coo）=1103mol/l，硫酸溶液中c（h+）=2c（so42）=1103mol/l，故c（so42）=5104mol/l，故c错误；d、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故d错误；故选a【点评】考查弱电解质的电离、溶液ph的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小12将ph=3的盐酸a l 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103mol1的氨水blc（oh）=1103mol1的氨水clc（oh）=1103mol1的ba（oh）2的溶液dl其中a、b、c、d的关系正确的是（）aba=dcba=bcdca=bdcdca=db【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】压轴题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等【解答】解：（1）ph=3的盐酸的物质的量浓度=1103 mol/l，中氨水的物质的量浓度是1103 mol/l，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以中氨水的浓度大于1103 mol/l，中氢氧根离子的浓度是1103 mol/l盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）的氨水浓度大于的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以cb（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b应大于盐酸的体积a，即溶液的体积ab（5）中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，所用的氨水的体积小于氢氧化钡溶液的体积，即cd=a所以a、b、c、d的关系ba=dc，故选a【点评】本题考查了酸碱混合时的定性判断，难度不大，注意弱碱（一元）溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等13下列有关说法中，不正确的是（）aa mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液中c（na+）c（cn），则a一定小于bb常温，ch3coona溶液的ph=8，则c（na+）c（ch3coo）=9.9107mol/lc常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c（oh）/c（h+）=1108，则溶液中由水电离出的c（h+）=11011mol/ld在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，c（so32）与c（na+）均增大【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、hcn为弱电解质，a mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，若a=b，生成nacn溶液，c（na+）c（cn），若ab，也能满足c（na+）c（cn），所以满足关系为ab；b、根据电荷守恒可知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），则c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+）；c、常温下，c（oh）/c（h+）=1108，根据kw=c（oh）c（h+）=11014，可得，c（h+）=1103mol/l，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；d、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（so32）与c（na+）均增大【解答】解：a、等体积等浓度的hcn溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐nacn，溶液显示碱性，一定满足c（na+）c（cn），所以a mol/l的hcn溶液与b mol/l的naoh溶液等体积混合，所得溶液中c（na+）c（cn），则ab，故a错误；b、ch3coona溶液中，一定满足c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），溶液的ph=8，则c（h+）=1108、mol/l、c（oh）=1106mol/l，所以c（na+）c（ch3coo）=c（oh）c（h+）=1106mol/l1108mol/l=9.9107mol/l，故b正确；c、常温下，0.1mol/l的某酸溶液中，若c（oh）/c（h+）=1108，根据水的离子积可知：c（h+）=1103mol/l；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（h+）=11011mol/l，故c正确；d、亚硫酸根离子存在水解平衡：so32+h2ohso3+oh，在0.1mol/l的na2so3溶液中加入少量naoh固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（so32）与c（na+）均增大，故d正确；故选a【点评】本题考查了酸碱混合时定性判断及有关ph的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液ph的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度14常温下，某一元酸ha溶液的ph为b，且有n（a）：n（ha）=1：99某一元强碱溶液ph为a若将1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合，恰好完全反应则a与b之和为（）a15b16c17d18【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据酸、碱溶液的ph分别计算出溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度，然后结合“n（a）：n（ha）=1：99”可计算出弱酸ha的浓度；1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），据此列式计算即可【解答】解：常温下，某一元酸ha溶液的ph为b，c（h+）=10bmol/l，根据n（a）：n（ha）=1：99可知溶液中c（ha）=99c（a），则溶液中溶质ha的浓度为c（ha）=100c（h+）=10b+2mol/l；某一元强碱溶液的ph为a，则该一元强碱溶液的浓度为10a14mol/l，若将1体积的此强碱溶液与10体积的ha溶液混合，恰好完全反应，则n（酸）=n（碱），即：10b+2mol/l10=10a14mol/l1，解得：a+b=17，故选c【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算，题目难度中等，根据题干信息正确计算出ha的物质的量浓度为解答关键，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力15下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（）aagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b0.1 mol/l的na2s溶液中，c（oh）=c（h+）+c（hs）+c（h2s）c含有nh4+、cl、h+、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）dph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；ph的简单计算；离子浓度大小的比较【分析】a、同浓度的cacl2和nacl溶液中，氯离子浓度不同；b、据质子守恒判断；c、含有nh4+、cl、h+、oh的溶液可能显碱性，相同浓度的氯化铵和氨水的混合物显碱性；d、ph相差2，氢离子浓度相差100倍，ph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍【解答】解：a、同浓度的cacl2和nacl溶液中，氯离子浓度不同，对agcl的溶解平衡抑制作用不同，故a错误；b、依据质子守恒，na2s溶液中，c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故b错误；c、含有nh4+、cl、h+、oh的溶液可能显碱性，相同浓度的氯化铵和氨水的混合物显碱性，故c错误；d、ph相差2，氢离子浓度相差100倍，pph=4.5的番茄汁中c（h+）是ph=6.5的牛奶中c（h+）的100倍，故d正确；故选d【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的移动、溶液中的质子守恒、离子浓度大小比较，题目难度中等16反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）经一段时间后，so3的浓度增加了0.4mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04mol/（ls），则这段时间为（）a0.1 sb2.5 sc10 sd5 s【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算【解答】解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选d【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，题目较简单17关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b盐桥中的阳离子会移向cuso4溶液c正极附近的so42离子浓度逐渐增大d锌离子在锌片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；b阳离子带正电应移向原电池的正极；c原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；d依据原电池电极判断发生反应【解答】解：a锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故a错误；b阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故b正确；cso42离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故c错误；d图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故d错误；故选：b【点评】本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大18利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护下列说法不正确的是（）a若x为锌棒，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法b若x为锌棒，开关k置于n处，x极的反应：4oh4e=o2+2h2oc若x为碳棒，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法d若x为碳棒，开关k置于m处，x极的反应：o2+4e+2h2o=4oh【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a若x为锌棒，开关k置于m处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极；b若x为锌棒，开关k置于n处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应；c若x为碳棒，开关k置于n处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护；d若x为碳棒，开关k置于m处，该装置是原电池，x是正极，正极上得电子发生还原反应【解答】解：a若x为锌棒，开关k置于m处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故a正确；b若x为锌棒，开关k置于n处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：zn2ezn2+，故b错误；c若x为碳棒，开关k置于n处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故c正确；d若x为碳棒，开关k置于m处，该装置是原电池，x是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故d正确；故选b【点评】本题考查了原电池和电解池原理，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点二、非选择题（本大题共4道小题，计46分）19按要求书写下列反应的离子方程式（1）cuso4溶液与过量ba（oh）2溶液反应：cu2+so42+ba2+2ohcu（oh）2+baso4al2（so4）3溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（3）将过量so2气体通入冷氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+（4）向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3（5）0.01moll1 nh4al（so4）2溶液与0.02moll1 ba（oh）2溶液等体积混合：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀