高二化学盐的水解练习三

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 高二化学盐的水解练习三1实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 (B)NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液澄清石灰水 浓HNO3 浓H2SO4A B C D2欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ()固体NaOH 固体KOH 固体CH3COONa 固体NaHSO4A或 B或 C或 D或3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加热能促进CH3COO水解，溶液碱性增强；C项，加NH4Cl固体能抑制NH3H2O电离，溶液碱性减小；D项，加NaCl固体对NaHCO3溶液的碱性无影响。答案：B4为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是 ()适量盐酸适量NaOH(s)适量KOH(s)适量KHS(s)加水 通H2S(g) 加热A B C D5室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是NH4ClNaCl KNO3 NaOH （ D ）A、= B、= C、 D、=6对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A升高温度，溶液pH升高B通入少量HCl，c(NH)和c(Cl)均增大Cc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)Dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)6BNH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，升高温度促进水解，溶液的酸性增强，pH降低，故A错误；通入少量HCl，c(Cl)增大，同时水解平衡逆向移动，c(NH)增大，故B正确；C是错误的电荷守恒表达式；NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)，故D错误。7下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A在Na2CO3溶液中：c(Na) 2c(CO32)c(HCO3)B在醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)C在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42)D在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) +2 c(A2)8下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A. Na2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)B. 醋酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH) C. 0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.3molL-1 D. 0.1 molL1Na2S溶液中：c(S2)c(HS)=0.1 mol/L来源:Z#xx#k.C9关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A水电离出的c(H)：Bc(NH)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)答案：A点拨：水电离的程度受OH或H浓度大小影响，均为0.1molL1的氨水、盐酸，盐酸中c(H)氨水中的c(OH)，所以盐酸中水电离出的c(H)氨水中c(NH)，B正确。等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。等体积混合，NH3H2O的电离大于NH的水解，所以溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒，D正确10某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B该溶液可能由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水：c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和12BA项，所得溶液为CH3COONa溶液，显碱性，不符合题意；B项，CH3COOH为弱电解质，混合液中CH3COOH过量，显酸性，符合题意；C项，电荷不守恒；D项，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，只有c(H)c(OH)才会有c(CH3COO)c(Na)c(NH)，加入氨水后溶液不一定c(H)c(OH)。11一定条件下，向0.1 molL1 CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系：c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)，则混合溶液中下列关系正确的是()Ac(OH)c(H) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(Na)c(CH3COO) Dc(Na)c(CH3COO)9D根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，结合题意c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)，整理得c(Na)c(CH3COO)，c(H)c(OH)，故A、C错误，D正确；0.1 molL1 CH3COONa溶液中c(Na)0.1 molL1，加入醋酸溶液后溶液体积增大，则c(Na)小于0.1 molL1，所以c(CH3COO)也小于0.1 molL1，故B错误。12(2012广东模拟)下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClC1.0molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)答案：BC点拨：A中不符合电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，则c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，A错误；NH4HSO4溶液中NH的水解受到抑制，所以c(NH)由大到小的顺序为(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl，B正确；Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)，又存在物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，二者联立得到：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确；NaHA溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，D错误。13(2012广东模拟)下列关系的表述中，正确的是()A0.1molL1NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO)c(OH)B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11CpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)不相等D0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)答案：C点拨：NaHSO4=NaHSO，H2OHOH，分析得到NaHSO4溶液中存在Na、H、SO、OH，它们遵循电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)，A错误；CH3COOH是弱电解质，相同pH的醋酸和盐酸中，c(CH3COOH)c(HCl)，所以中和相同pH和体积的醋酸、盐酸时，消耗的NaOH不等量，醋酸消耗的多；pH3的HCl中，c(H)H2Oc(OH)H2Oc(OH)1.01011molL1，pH3的FeCl3溶液中，c(H)H2Oc(H)1.0103molL1，C正确；NaHCO3溶液呈碱性，则说明HCO的水解能力大于 HCO的电离能力，则水解产生的c(H2CO3)比电离产生的c(CO)大，D错误。14用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)答案：C点拨：此题可利用电荷守恒，以B项为参照点进行解题：溶液中不可能二种阴离子都多于阳离子(C项错)，也不可能二种阴离子都少于阳离子。15在0.1molL1Na2CO3溶液中，欲使CO的浓度尽量接近0.1molL1，则应向溶液中加()AHCl BNa2CO3 CNaCl DKOH答案：D点拨：在Na2CO3溶液中存在水解：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。向溶液中加入KOH可以抑制CO的水解，使CO的浓度尽量接近0.1molL1。16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(SO)c(NH)，A项正确。B项中，虽然HCO水解呈碱性，但水解微弱，c(Na)与c(HCO)数值接近，所以c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故B项错。C项中，把c(H)移项得：c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，这是质子守恒，所以C项对。D项，方法1由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒有：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)，因溶液pH4.75，即c(H)c(OH)，得c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D不正确；方法2若溶液呈中性，则有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，现呈酸性，即以CH3COOH电离为主，右边增c(H)、减c(CH3COOH)值相同，左边增c(CH3COO)值减小c(OH)值，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项错。【答案】AC16(2012济南模拟)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析：A项，c(NH)c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。答案：D17. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是_。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。17. （1）7 （2）CH3COOH和CH3COO- （3）0.00618(6分)在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。解析：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸19将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”)填写下列空白：(1)混合溶液中c(A)_c(HA)。(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。19(1)(4)20现有室温下浓度均为1103 molL1的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是_，最小的是_。(2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”、“”、“”、“c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(3)(5)(6)21(9分)(1)常温下，向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M物质的量浓度的大小关系为c(A)_c(M)(填“”“”或“无法判断”)。(2)等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为_。(3)在物质的量浓度均为0.01 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02 molL1(填“”“”)，水溶液的酸碱性为_(填“酸性”“碱性”“中性”或“无法判断”)。47解析：(1)溶液呈中性则有：c(OH)c(H)，再根据电荷守恒：c(M)c(H)c(A)c(OH)，可知c(A)c(M)。(2)等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，得到MA溶液，A水解使溶液呈碱性，所以有：c(M)c(A)c(OH)c(H)。(3)第一个空可由物料守恒得到。第二个空：所给溶液中c(Na)c(OH)，溶液呈酸性。答案：(1)(2)c(M)c(A)c(OH)c(H)(3)酸性22(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。48解析：(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C对。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D对。在Na2B溶液中不存在H2B，A错，由物料守恒和电荷守恒知B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。答案：(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)23现有25 时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)amol/L，则c(SO)_。(3)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。答案：(1)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(2)a/2molL1(3)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)点拨：(1)氨水与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH水解：NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性。(2)根据电荷守恒推知c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，当c(H)c(OH)时，c(SO)1/2c(NH)a/2molL1。(3)0.1mol/L的氨水与pH1的H2SO4等体积混合时，能恰好完全反应生成(NH4)2SO4，NH部分发生水解反应，因此溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。24Bi