湖北省孝感市高三化学第二次统一考试新人教版.doc

2013湖北省孝感市高三第二次统一考试化学试题7、下列说法正确的是a、稀豆浆和雾均能产生丁达尔现象b、糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应c、煤经气化和液化两个物理变化过程变为清洁能源d、海水是一个巨大的宝藏，如氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水8。如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为 正确的是选项气体试剂现象结论anh3酚酞试液溶液变红色nh3的水溶液显碱性bcl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色cl2有酸性和漂白性cc2h2溴水溶液褪色c2h2分子中含碳碳双键dxkl淀粉溶液溶液变蓝x 可能是cl2或no29.下列各元素中，一定属于主族元素的是 a. x元素能形成+7价的含氧酸及其盐 b. y元素原子最外层电子数为2 c. z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同 d. r元素的最高价氧化物的水化物酸性较强10. c5h12有3种不同结构:甲、ch3 ( ch2 )3ch3，乙、ch3 ch (ch3 ) ch2ch3 丙、c(ch3)4下列相关叙述正确的是 a.甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 b. c5 h12表示一种纯净物 c.甲、乙、丙中，丙的沸点最低d.丙有3种不同沸点的二氯取代物11、关于下列装置说法不正确的是a、装置中滴入2滴黄色k3fe(cn)6溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀b、装置盐桥中的阳离子移向znso4溶液c、装置中反应的离子方程式为:决问题cu +2h+ cu2+ + h2d、用装置精炼铜时，d电极为粗铜12.下列实验与对应示意图的关系正确的是13.工业上利用铝粉除去含氮废水中的no3-，当控制溶液ph=10.7左右时，所得产物中氮气和氨气的物质的量之比为4: 1，则除去含0. 1 mo1no3-的废水所消耗铝粉的质量至少为a.3.53g b.4.80g c.5.04g d.8.64g三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题一32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题一第 40 题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（本大题共11小题，共129分） 26. (14分)a、b、c、d、e均是由下列10种离子组成的5种常见的可溶性化台物(离子不能重复组合)。已知:5种阳离子为：mg2+、ba2+、fe3+、x、y5种阴离子为：oh-、cl- 、co32-、no3-、zx是短周期主族元素中金属性最强的元素形成的简单阳离子；y是简单的阳离子，具有10个电子，且离子半径是10个电子离子中最小的。(1)元素x的原子结构示意图为_ ;y离子的电子式为_ 。(2)通过所学的知识比较分析，就可判断其中必有的2种物质是_ 和 (填化学式)。(3)已知z是常见的多核阴离子，现将(2)中确定的2种物质分别与z的溶液混合时，一种产生红褐色沉淀和无色无气味的气体;另一种产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余的沉淀为白色。则z的化学式为_ 。 (4)含x的物质的水溶液中，所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为 （5）将铜片投入到装有d溶液的试管中，铜片不溶解，再滴加稀硫酸，铜片逐渐溶解，试管口附近有红棕色气体出现，写出溶解铜片的离子方程式 27. (15分)工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h=qkj/mol(1)判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)_ 。a、生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等b、混合气体的密度不变c、混合气体的平均相对分子质量不变d、ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(k)温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断q 0(填“”、“”或“=”某温度下，将2mo1co和6mo1h2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c(co)=0. 2mo1 l-1，此时对应的温度为_ ;co的转化率为_ 。(3)请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数()随温度(t)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2、，且p1c3 b、a+b90. 8 c、2p2 p3 d、 1 +3128、 (14分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应的相关问题和so2:的性质，用如图装置进行有关实验:探究i : so2的性质(1)实验过程中，装置b溶液能否出现白色沉淀 (填“能”或“否，)。(2)实验过程中，装置c中发生反应的离子方程式为 (3)实验过程中，装置d中发生的现象是 (4)装置e的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 探究:铜与浓流酸反应的相关问题实验中他们取6. 4g铜片和l0ml18mo1 l-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 (5)反应完毕，铜片与硫酸均有剩余，你认为原因是 (6)下列药品中能够用来证明反应完毕后烧瓶中确有剩余硫酸的是 (填写编号)。 a，铁粉b.氯化钡溶液c.银粉d.碳酸氢钠溶液 (7)该化学兴趣小组中有一学生，选用氢氧化钠溶液来测定剩余硫酸的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计)，请简要写出操作步骤及计算原理(不必计算)。 36.化学选修2化学与技术】(15分) 某炼铁废渣中含有大量cus及少量铁的化合物(铁元素的化合价为+2和+3价)，工业上以该废渣为原料生产cuci2的工艺流程如下:焙烧过程中发生的主要反应为: 回答下列问题:(1)焙烧前先进行粉碎的理由是 (2)试剂a可选用_ (填写编号) nac1o c12 h2o2溶液 浓流酸加入试剂a的目的是 (3)上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 (4)从cuci2溶液得到cuc12晶体的操作是_ (写出操作名称)，该操作必需在hcl气流中进行，原因是 (用离子方程式表示)。(5)如何检验滤液b中是否还有未沉淀的fe3 +， ;加试剂a调节溶液ph=4时，c(fe3+)为_ (已知该温度下kspfe(oh)3j=2.610-30)37.化学选修3物质结构】(15分) 现有8种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g、h为第4周期元素，其原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。(1)己知ba5为离子化合物，写出其电子式_ 。(2)写出c基态原子的核外电子排布图._ 。(3)g元素二价离子的结构示意图为_ 。(4) de3与水分子的中心原子的杂化轨道类型_ (填“相同”或“不同”),de3:分子的立体构型为 ( s ) h、a、b三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，写出该阳离子的结构式 (6)f元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a gcm-3a gcm，阿伏加德罗常数为na, f原子的摩尔质量为m g-mol-1，则f原子的半径为_ cm38.化学选修5有机化学基础】(15分)二乙酸一1 ,4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成:(1)h的核磁共振氢谱有_ 个峰，峰面积之比为_ 。(2)c的结构简式为_ 。(3)d中所含官能团的名