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无机及分析化学期末考试卷A及答案无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1. OH-的共轭酸是 (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 4. EDTA相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是所有原子核均由中子和质子构成原子处于基态时,次外层电子不一定是8个稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子 最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) (B) (C) (D) 6. 0.100 molkg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) 1 = -351.5 kJmol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s,红) 2 = -90.8 kJmol-1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的为(kJmol-1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池：PtFe3+(1 moldm-3),Fe2+(1 moldm-3)Ce4+(1 moldm-3),Ce3+(1 moldm-3)Pt则该电池的电池反应是 (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+9. 电池反应：H2(g,100kPa) + 2AgCl(s)2HCl(aq) + 2Ag(s)= 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH为 (A) (B) (C) (D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) 10 kJ (D) 30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-12. pH = 9.0的含有5.0 10-2 mol / L NaCN和1.0 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是 HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物 ( A ) CN- + 4 Hg(CN)42- = 5.0 10-2 ( B ) CN- + Hg(CN)42- = 5.0 10-2 ( C ) CN- + HCN + 4 Hg(CN)42- = 5.0 10-2 ( D ) CN- + HCN + Hg(CN)42- = 5.0 10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 14. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是Ar(Fe)=55.847 (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g 15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致(2) 滴定管读数最后一位估计不准(3) 称量过程中天平零点稍有变动(4) 天平的砝码未经校准（A）1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) D r Hmf 0 D r Smf 0 (B) r Hmf 0 r Smf 0(C) D r Hmf 0 D r Smf 0 (D) r Hmf 0 D r Smf 018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是 (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是 已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42 (C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是 已知 H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26 (A) a = b = c (B) a b c (D) a = b c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V 25. 用Ce4+滴定Fe2+,当体系电位为0.68V时,滴定分数为 (Ce4+/Ce3+)=1.44V, (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于 (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(e)的单位为 (A) mol/(Lcm) (B) L/(molcm) (C) mol/(gcm) (D) g/(molcm) 28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是： (A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度： (A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）： 1. 符号“5p”表示电子的主量子数n等于_ ,角量子数l等于_ ,该电子亚层最多可以有_种空间取向,该电子亚层最多可容纳_个电子。2. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 _, AlF63 _,3. 配合物 Cu(NH3)4SO4的系统命名为_,中心离子的电荷是 _ ,配位体是 _ ,配位原子是 _ 。中心离子的配位数是 _ 。4. 由N2 和H2化合生成NH3的反应中,rHm 0,当达到平衡后,再适当降低温度则正反应速率将_,逆反应速率将_,平衡将向_方向移动；平衡常数将_。 5. 某溶液氢离子浓度为2.510-3 mol/L,有效数字是位,pH为。6. 向 20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、 25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为 _, _。 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V 7. 用K2Cr2O7法测定铁, 试样重 1.000 g, 若使滴定管上的 K2Cr2O7 溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数, 则配制 K2Cr2O7溶液的浓度为_ _mol/L。 Mr(K2Cr2O7)= 294.2, Ar(Fe)= 55.85 三、简答题（每题5分,共15分）： 1. 写出原子序数为 19 的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置。2. 配平下列氧化还原反应方程式：N2H4 + BrO3 N2 + Br3. 下列反应： 2NO(g) + 2H2 (g) N2(g) + 2H2 O(g) 其速率方程对 NO 是二级,对 H2 是一级,试回答：(1) 写出速率方程；(2) 若浓度以 moldm3 表示,反应速率常数 k 的单位是什么?四、计算题（每题5分,共10分）：1. 已知下列数据：(1) 2C(石墨) + O2 (g) 2CO(g) r Hm0 (1) = 221.1 kJmol1 (2) C(石墨) + O2 (g) CO2 (g) r Hm0 (2) = 393.5 kJmol1 (3) 2CH3 OH(l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H2 O(l) r Hm0 (3) = 1453.3 kJmol1 (4) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2 O(l) r Hm0 (4) = 571.7 kJmol1 计算下列反应的焓变 r Hm0 CO(g) + 2H2 (g) CH3 OH(l) 2. 将50.0 cm3 4.20moldm3 NH3H2O与50.0cm3 4.00moldm3 HCl混和,试计算在此混和溶液中 (已知: Kb(NH3H2O)=1.8105)(1) OH = ? (2) 溶液的 pH 值 ? 2007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A（260J48Y）答案及评分标准（A）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：题号12345678910答案BCCADBCBBD题号11121314151617181920答案CCCACDDCDB题号21222324252627282930答案BDCABBBACD二、填空题（每空1.5分,共30分）： 1. 5, 1, 3, 62. V 形(或：折线形), 八面体形3. 硫酸四氨合铜(), 2, NH3 , N, 44. 减小； 减小； 向右(NH3合成)； 增大5. 2； 2.606. 1.41 V, 0.72 V