（浙江专用）高考化学二轮复习 专题限时集训（五）B专题五 化学反应速率和化学平衡配套作业（解析版）.doc

专题限时集训(五)b专题五化学反应速率和化学平衡(时间：40分钟)1在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h07n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g) o2(g)h0t1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50下列说法中，不正确的是()a当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡bt1温度下的平衡常数为k1125，1000 s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1 ，若维持t1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为k2，则k1 k28在某恒定温度下，向容积为1 l的容器中投入1 mol co和2 mol h2o，发生如下反应：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)，平衡时生成co2 mol。若保持温度和容积不变，向其中增加2 mol h2o(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是()a新、旧平衡时容器内气体的压强之比是53b新平衡时h2o的转化率为20%c新平衡时co的浓度是0.2 mol l1d新、旧平衡时容器内气体密度之比为539将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是()a2v(nh3)v(co2)b密闭容器中总压强增大c密闭容器中混合气体的密度不变d密闭容器中氨气的体积分数不变10某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生反应：a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图59所示。下列说法中正确的是()图59a8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 b前20 min a的反应速率为0.05 moll1min1c反应方程式中的x1，30 min时表示增大压强 d40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 11已知：2a(g)b(g)2c(g)ha kj/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a和1 mol b，在500 时充分反应达平衡后c的浓度为w mol/l，放出热量为b kj。(1)比较a_b(填“”“”或“”)。(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1_t2(填“” “”或“”)。t/kt1t2t3k1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c，500 时充分反应达平衡后，吸收热量为c kj，c的浓度_(填“”、“”或“”)w mol/l，a、b、c之间满足何种关系_(用代数式表示)。(3)在相同条件下要想得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可能是_。a4 mol a和2 mol bb4 mol a、2 mol b和2 mol cc4 mol a和4 mol bd6 mol a和4 mol b(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出c气体b适当升高温度c增大b的浓度d选择高效催化剂(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol a和1 mol b，500 时充分反应达平衡后，放出热量为d kj，则d_b(填“”“”或“”)，理由是_。(6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol a和2 mol b及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol a、3 mol b和2 mol c，则平衡时a的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。12氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。在850 时，k1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时k_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0 mol和x6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。专题限时集训(五)b1b解析 a项，由图可知温度甲1，平衡向逆反应方向移动；若要使