课题1《生活中常见的盐》课件

九年级化学下册 第十一元盐化肥 课题1生活中常见的盐 提到盐 同学们可能马上会想到食盐 其实 在化学中 盐是指的一类化合物 即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 如氯化钠 硫酸铜 碳酸钠等 我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件 原因就是混淆了盐和食盐的概念 除食盐外 生活中常见的碳酸钠 碳酸氢钠 高锰酸钾 大理石等都属于盐 盐 指一类化合物 如 NaCl KCl Na2CO3 KMnO4 CaCO3等 食盐 单指NaCl 主要用途 调味品 腌渍食品 消毒 化工原料 制法 蒸发海水 盐湖水 井盐水 一 氯化钠 NaCl 1 Na2CO3 玻璃 造纸 纺织和洗涤剂等 2 NaHCO3 糕点发酵粉 治疗胃酸过多等 3 CaCO3 建筑材料 补钙剂等 二 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 主要用途 1 Na2CO3 白色粉末 俗名 苏打 纯碱 纯碱不是碱 它是盐 2 NaHCO3 白色粉末 俗名 小苏打 3 CaCO3 白色固体 石灰石 大理石主要成分 2 碳酸盐与酸的反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 思考 上述三个化学反应有何共同特点 CO3 CO3 HCO3 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 滴加盐酸 CO32 HCO3 检验 方法 取少量未知物 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体 未知物 产生气体 看澄清石灰水是否变浑浊 通入澄清石灰水中 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 叫做复分解反应 复分解反应 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 实质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 复分解反应 实际 一 盐的分类 1 按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐 NaCl Na2SO4 BaSO4KCl NH4 2SO4 NH4Cl 酸式盐 NaHSO4 NaHCO3 Ca HCO3 2 碱式盐 Cu2 OH 2CO3 2 另外根据盐的组成里所含阴 阳离子的特点 可将盐分类并称为某盐 钠盐 NaCl Na2SO4 Na2CO3 钾盐 KCl K2SO4 K2CO3 铵盐 NH4 2SO4 NH4Cl NH4NO3 碳酸盐 K2CO3 CaCO3 Na2CO3 硫酸盐 NH4 2SO4 K2SO4 Na2SO4 二 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中相互交换成分 生成物中有沉淀或有气体或有水生成 复分解反应才可以发生 当反应中有难溶或微溶的物质生成 溶液中就会出现沉淀 即通常所说 变浑浊 三 部分酸 碱 盐的溶解性 酸 碱 盐的溶解性口决1 酸 通常为液态 都溶 2 碱 溶碱有四位 钾 钠 铵和钡3 盐 钾 钠 铵 硝溶 盐酸除了银 硫酸钡 钙 银碳酸与磷酸 只溶钾 钠 铵 P111 课堂练习 练习1 判断下列物质是否溶于水 Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu OH 2 NH4 2SO4Ba OH 2Mg OH 2AgNO3Na3PO4Fe OH 3 白色 白色 白色 蓝色 白色 红褐色 练习3 有Ba OH 2溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2SO4溶液四种物质 两物质间能发生的化学反应共有 A 3个B 4个C 5个D 6个 C 课堂练习 题4 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是 A Ag Na Cl NO3 B Na OH SO42 C K Na CO32 Cl D Ba2 Mg2 Cl 课堂练习 D 例1 请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上FeSO4 CuSO4 NaOH Na2CO3 NaNO3 NaCl 课堂练习 Fe Ca OH 2 AgNO3 P76T1 2 3 作业 再见 小结 1 浓盐酸具有挥发性 有腐蚀性 浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性 使用浓硫酸要特别小心 2 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水