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新课标化学单科试卷时 量：100min 满分：100分可能用到的相对原子质量： H1 Cl35.5 C12 N14 O16I卷（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1食品检验是保证食品安全的重要措施，下列哪些物质的含量在食品中是严格控制的烧烤食品中苯并芘的含量 奶粉中三聚氰胺的含量亚硝酸盐的含量 苯甲酸钠的含量A B C D答案D解析：苯并芘、三聚氰胺、亚硝酸盐、苯甲酸钠等都是对人体有严重危害的物质，所以都要严格控制。2化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C氢有三种同位素：H、，故可形成三种单质分子D氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体答案B解析：A项，CO2的电子式中碳氧之间应有两对共用电子，错；C项，氢的三种同位素可得到六种单质分子，错；D项，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，水是化合物，所以普通水和重水不能互称为同素异形体，错。3下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ答案B解析：A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧；C项，燃烧热是指在101kPa时，燃烧1mol的可燃物生成稳定的氧化物时所放出的热量，题中热化学方程式是燃烧2molCO；D项，中和热是指在稀溶液中H+和OH-反应生成1mol水所放出的热量，题中硫酸与氢氧化钡反应，既没有指出溶液浓度大小，也不只是生成水，还有硫酸钡沉淀生成，它也有热效应。4下列有关离子大量共存的说法正确的是A S2-、Na+、Fe3+、SO42-能大量共存B水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl、HCO3-大量共存C澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl、Al3+、SO42大量共存D在K+、AlO2、Cl、SO42 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 答案D解析：A项，S2和Fe3+可发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，水电离产生c(H+)=110-12mol/L的溶液中，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，而HCO3-既能与酸反应也能与碱反应；C项，Ba2+和SO42可反应生成沉淀。5在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有答案A解析：该反应中Sn的化合价从+2升高到+4价，As的化合价从+3降低到0，所以氧化剂是H3AsO3 ，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，M为H2O， SnCl62是氧化产物。6核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O 32P 119Sn B27Al 19F 12CC元素周期表中A族所有元素的原子 D元素周期表中第一周期所有元素的原子答案C解析：只有元素周期表中A族所有元素的原子，其质子数为奇数，其余选项中均有质子数和中子数都不是奇数的原子核7在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:1答案D解析：根据阿伏加德罗定律，在相同条件下，体积比等于分子数比。由于原子数相等，氧气分子有两个原子，氨分子有四个原子，所以其分子数比为2:1，体积比也是2:1。8R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝 对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ3 答案B解析：符合题中条件的R元素有碳、磷，则Q元素对应有氧、氯。显然B项可以肯定不正确。9氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案C解析：C项中的“白色烟雾”应改为“白雾”，是氯化氢在空气中形成的酸雾。其余选项均是正确的。10取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1答案C解析：三种溶液与相同量的氯气恰好发生氧化还原反应，则它们转移电子数目相同，或者说它们化合价升高的数目相同，KI升高一价，硫化钠升高两价，溴化亚铁升高三价，要使升价总数相同，则它们的物质的量之比为6:3:2，而溶液体积相同，物质的量浓度之比等于其物质的量之比。11下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D答案B解析：非金属性越强，其氢化物就越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。所以题给性质的排列顺序中热稳定性应为：HFH2OH2S 酸性应为：H3PO4H2SO4HClO412用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11答案D解析：A项，电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，水减少了，硫酸浓度增大了，氢离子浓度增大了，故溶液pH减小；B项，电解稀氢氧化钠溶液，实质上也是电解水，OH-浓度增大，故溶液pH增大；C项，电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别为氢气和氧气，其物质的量之比为2113某白色固体可能由NH4Cl AlCl3 NaCl AgNO3 KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是A可能存在B至少有 C无法确定是否有 D至少存在答案B解析：该溶液为碱性，则一定存在KOH，加稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，该白色沉淀只能是氯化银，并且氯化银可溶于氨水中，则一定存在氯化铵和硝酸银。氯化铝和氯化钠可能存在，无法确定。14已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物答案C解析：要判断A、B、C三个选项的正确与否，必须弄清题给分子的空间结构。题给分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征（一个苯环必定有12个原子共平面）入手分析就容易理解其空间结构特征。以两个苯环连线为轴，轴上一定有六个碳原子，再加上任一苯环上的另外五个碳原子，所以至少有11个碳原子处于同一平面上。15某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A原溶液中一定含有SO42离子B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子答案B解析：产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，该气体只能是氨气，则原溶液中一定含有铵根离子。其它几种情况都是不一定的，都有其它离子的干扰。16下列化合物分子，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号峰的是答案B解析：分子中有多少种不同环境的氢原子，就有多少种信号峰。A、C、D项中的有机物分子中都只有两种不同的氢原子，所以都只有两种信号峰。第II卷 (共52分)17（10分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：（1）A和B两元素也可以形成18电子的化合物M，则M的电子式为_。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化学键是_，该化合物的电子式为_。（3）由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物相互之间反应的离子方程式为：_。（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为_。答案：（每空2分，共10分） （1） （2）离子键 （3）HSO3 + H+ = SO2 + H2O （4）2NaClO = 2NaCl + O2 解析：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A只能是氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，所以E是氯元素；A与C同主族，最外层均为一个电子，所以B与D的最外层电子数均为6，同为A族元素，B只能是氧元素，D为硫元素，C为钠元素。(1)氢氧两元素所形成的18电子的化合物为H2O2，电子式为：（2）钠与氯所形成的化合物为氯化钠，属于离子化合物，化学键是离子键，其电子式为：（3）由氢、氧、钠、硫四种元素所形成的两种化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们相互反应的离子方程式为：（4）这三种元素形成的盐是次氯酸钠，其水溶液露置在空气中发生如下变化：NaClO + H2O = NaOH + HClO，2HClO = 2HCl +O2 ，NaOH + HCl =NaCl + H2O，以上三个反应的总反应为：2NaClO = 2NaCl + O218(10分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系：（部分物质未写出）加热AB只含溶质EnA：nB=1：1 并溶于足量水DC通入足量CO2（1）写出物质的化学式： A 、 B 、 C 。（2）写出A、B按物质的量之比为1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式： 。（3）写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式： 。答案：（每空2分，共10分）（1）A、NaOH B、NaHCO3 C、Na2O2 （2）NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O （3）CO32- + CO2 + H2O =2HCO3解析：A、B、C三种固体化合物的焰色反应均显黄色，则它们均含有钠元素。A、C溶于水得到同一溶质和无色无味的气体，而含钠元素的化合物中只有过氧化钠能产生氧气，并得到溶质氢氧化钠，再综合图中信息可以确定A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为过氧化钠，E为碳酸钠。19（10分）下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题： （1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填序号） 若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择 ；（填序号） 若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。答案:（共10分）（1）III（1分） II（1分） I（1分） MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2分）（2）A（1分）， 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满。（2分） （3）10.5（2分）解析：（1）气体发生装置的选择依据是：反应条件和反应物的状态。制CO2是固液反应不加热，制氨气是固固反应要加热，制氯气是固液反应要加热。所以它们的发生装置分别是III II I。（2）气体收集装置的选择依据是：气体的密度与溶解性大小。氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以从A口通入，空气从B口被排出。（3）设1体积为1L，1L水中溶解336LHCl，n(HCl)=336L/22.4L/mol=15mol，20（8分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原为N2，从而消除污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式： NO3 + Al + H2O N2 + Al(OH)3 + OH（2）以上反应中，还原产物是 ，每生成1 mol这种还原产物，将有_摩尔电子发生转移。（3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3 (设氮元素都以NO3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_克。（4）你对以上治理污染的方案有何评价？ 。答案：（每小题2分）(1) 6NO3+10Al +18H2O=3N2+10Al(OH)3 + 6 OH (2) N2 10 (3)13.5 (4)该方案的治理成本较高；Al(OH)3溶于OH会造成水体新的污染等等。(合理答案酌情给分)解析：（1）用化合价升降法配平，铝变化3价，N2变化10价，铝和氮气的计量数之比为10:3，然后再配平其它物质的系数。（2）氮元素的化合价降低，被还原，氮气是还原产物，从配平的方程式可知，生成3molN2转移30mol电子，所以生成1molN2将有10mol电子转移。（3）硝酸根与铝反应的计量数之比是3:5，所以需要消耗金属铝0.5mol，即13.5g。（4）该方案的治理成本较高；Al(OH)3溶于OH会造成水体新的污染等等。21、(6分)有一硝酸盐晶体，分子式为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量 242g/mol。取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32g。 （1）x值是多少？ （2）求M的相对原子质量和n值。 （3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH。答案:(共6分，每小题2分)（1）x=2 （2）64 n=3 （3）pH=1 解析：（1）1.21g硝酸盐晶体的物质的量为：1.21g/242g/mol=0.005mol，当有0.01mol电子