高中化学方程式全部.doc

重要化学方程式小结一、按要求书写化学方程式。1铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象） 2Fe+3Cl22FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）Cu+Cl2CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （在空气中变质）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO （工业上应用）3实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃 NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF （反应须在铅皿或塑料制品中进行）4HF+SiO2=SiF4+2H2O4. 铜粉/铁粉与硫粉共热2Cu+SCu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）Fe+SFeS（黑色）5将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O 氧化剂又作酸。） S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2OC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6. H2S/HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）=SO2+S+2H2O2H2S+H2SO4（浓）=3S+4H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2+I2+H2O7工业上用接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）2SO2+O22SO3 （接触室）SO3+H2O=H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）8. 电解熔融的Al2O32Al2O34Al+3O2得 2e-失 2e-9Na2O2与CO2/H2O反应（标出电子转移）得 2e-失 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O210.侯氏制碱法制取纯碱第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）第二步：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O11工业上生产HNO3/H3PO4 （1）HNO3： 4NH3+5O24NO+6H2O（氧化炉）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔）（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）=CaSO4+H3PO412.工业上生产晶体硅/玻璃（1）晶体硅： SiO2+2C=2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯） Si+2Cl2=SiCl4（气体） SiCl4+2H2=Si+4HCl（2）玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13Mg在空气/CO2气体中燃烧 （1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C（2）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C14Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 8Al+3Co3O49Co+4Al2O3 10Al+3V2O56V+5Al2O315.Fe粉在O2/水蒸汽中加热 3Fe2+O2Fe3O4（剧烈反应，火星四射） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 6e-16将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移） 4e-2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2OSi+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O17实验室制NH3/CH4 （1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）CaCl2+2NH3+2H2O （此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）（2）CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3（脱羧反应）18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl NaHSO4+NaClHCl+Na2SO4 2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（总反应）（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）=Na2SO4+SO2+H2O（不能使用启普发生器原理制取）（3）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（不能使用启普发生器原理制取）（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）NaH2PO4+HBr（不能用浓硫酸代替浓磷酸）19实验室制C2H4及主要副反应 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 2CH3CH2OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O CH3CH2OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2O C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O20.苯的取代反应（溴代/硝化）BrFe（1） + Br2 +HBr （不用加热）NO2（2） +HNO3 +H2O （水浴加热）21卤代烃的主要反应（水解/消去）NaOH的水溶液R-CH2CH2X + H2O R-CH2CH2OH + HBr （取代反应）NaOH的醇溶液R-CH2CH2X RCH2=CH2 + HX （消去反应）22.乙醇的催化氧化Cu/Ag2CH3CH2OH+O2 2CH3COOH+2H2O23乙醇与活泼金属（Na/Mg等）反应 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（置换反应）2CH3CH2OH+Mg=Mg(CH3CH2O)2+H2（置换反应）24.苯酚的酸性（与Na/NaOH/Na2CO3等）OH-ONa 2 +2Na 2 +H2OH-ONa +NaOH +H2OOH-ONa +Na2CO3 +NaHCO325酚醛缩聚反应 OHOH n + n HCHO CH2 n + nH2O 26.乙醛的催化氧化 2CH3CHO+O2 2CH3COOH27乙醛的铜淀反应 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O28.实验室制乙酸乙酯(反应条件) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O29硫粉与NaOH溶液共热 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O30金属钠长期暴露在空气中的变化过程 (1)Na+O2=Na2O (2)Na2O+H2O=2NaOH (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (5)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O31. 用硫粉除去洒落的Hg珠S+2Hg=HgS 2Ag+S ？ Ag2S（两个反应均不须加热）32M